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1、2020年福建省南平市长乐第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2参考答案：C略2. 下列实验装置不能达到实验目的的是A. 用SO2做喷泉实验B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C. 验证NH3易溶于水D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：DA二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；B如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否
2、属于放热反应，B正确；C如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。答案选D。3. 有机物种类繁多的主要原因是 A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B.有机物的分子结构十分复杂C.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 D.有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素参考答案：C略4. 若50g密度为g/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是A. /3 mol/L B. 15/mol/LC. 1.5mol/L D. 3mol/L参考
3、答案：D硝酸铁溶液的体积为= L，n（Fe3+）=0.05mol，则n（NO3-）=0.15mol，c（NO3-）=0.15molL=3mol/L，答案选D。5. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭（C）和O2参考答案：C【详解】A、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，A错误；B、足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系，B错误；C、Na2O2和CO2反应生成碳
4、酸钠和氧气，与温度、反应物用量无关系，C正确；D、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，即氧气量不同生成物不同，D错误。答案选C。6. 在下列溶液中通入CO2 至过量，原溶液一直保持澄清的是（ ）A. 硅酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 澄清石灰水溶液 D. 漂白粉溶液参考答案：B试题分析：A由于碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入CO2至过量，会发生反应：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，产生白色沉淀，错误；B由于盐酸的酸性大于碳酸，所以向氯化钡溶液中通入CO2至过量，不能发生任何反应，因此原溶液一直保持澄清，正确；C向石灰水中通入CO2至过量，首
5、先会发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，反应产生白色沉淀，后会发生反应：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误；C向漂白粉溶液中通入CO2至过量，首先会发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，产生白色沉淀，后发生反应：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误。7. 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KS
6、CN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变为蓝色Cl2具有氧化性参考答案：D8. 限用一种试液即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用 A、烧碱溶液 B、盐酸 C、氨水 D、氯化钡溶液参考答案：B略9. 有关晶体的下列说法中正确的是 A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B略10. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42
7、、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的( )ANa+BICS2DCl参考答案：D考点：离子共存问题 专题：守恒法分析：根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子解答：解：根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42）+n（M），即：23+31=24+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子故选D点评：本题考查离子共存问题，本题的关键为根据电荷守恒判断离子的种类11. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确
8、的是 A不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D酒精灯着火时用湿抹布盖灭参考答案：A略12. 主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和质子数 C. 电子层数和最外层电子数 D. 金属性和非金属的强弱 参考答案：C略13. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A
9、 B C D参考答案：D略14. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：加入6%H2O2溶液 将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液 加热煮沸12分钟，合理的操作顺序为A一一一一一 B一一一一一C一一一一一 D一一一一一参考答案：A15. 据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为A32 B67 C99 D166参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝
10、码） 滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为_ 。参考答案：（1）;药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流（3）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下CO2和CO的混合气体17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量。参考答案：0.2 mol 0.3 mol ；略18. 某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液
11、，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。参考答案：81【分析】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但是金属镁、铜和氢氧化钠之间不会发生反应，根据反应的方程式结合物质的量进行回答即可。【详解】氢氧化钠的物质的量是0.3mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知消耗金属铝是0.3mol，质量是0.3mol27g/mol8.1g，所以该铝合金中铝的质量分数是8.1g/10g100%81%。19. (4分)将60g乙酸和92g乙醇混合，在浓硫酸存在的条件下充分反应，如果实际产率是理论产率的70%，则生成有机物的质量是多少？参考答案：（4分）解：经判断，乙醇过量 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O60 46 8860g m(CH3COOC2H5) 解得：m(CH3COOC2H5)=88g88g70%=61.6g答：反应中得到乙酸乙酯61.6g。略
