《2020年湖南省邵阳市高坪镇中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖南省邵阳市高坪镇中学高三化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖南省邵阳市高坪镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A氟离子的结构示意图：B次氯酸的结构式：HClOC溴化铵的电子式：D质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素【分析】A氟离子的核电荷数为9，不是10；B次氯酸的中心原子为O原子，不存在HCl键；C溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；D质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数【解答】解：A氟
2、离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误；B次氯酸分子中含有1个HO键和1个OCl键，其正确的结构式为：HOCl，故B错误；C溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误；D质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确；故选D10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C3. 对可逆反应N2 （g）+3H2（g）?2
3、NH3（g）H=92.4kJ?mol1，下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3）D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：A增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小；B生成氮气和消耗氨气表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；C根据化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比结合平衡时3v正（NH3）=3v逆（NH3）判断；D
4、根据催化剂同等程度的改变正逆反应速率判断解答：解：A达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误；B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确；D催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题
5、目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征4. 下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 （ ） 氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 AgNO3溶液 A全部 B C D参考答案：B略5. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略6. 下列离子方程式书写正确的是（）A用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OHNO3+NO+H2OB向NaAl
6、O2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+2H2O2Al（OH）3+HCO3C澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OD向Na2SO3溶液中加入过量酸性KMnO4溶液：5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；B电荷不守恒；C澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；D高锰酸钾具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，本身被还原为二价锰离子【解答】解：A用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2，离子方程式：2NO2+2OHNO3+NO2+H2O，故A错误；B向Na
7、AlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故B错误；C澄清石灰水和硝酸反应，离子方程式：OH+H+H2O，故C错误；D向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液，离子方程式为5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O，故D正确；故选：D7. 元素性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但有一定非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A铝片与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应参考答案：C略8. 下列叙述正确的是
8、( )A.1 L 1 molL1硫酸溶液所含的H数能表示阿伏加德罗常数数值B.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是体积最大C.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为1.2041023D.3.4 g NH3中含有1.2041023个NH键参考答案：B略9. 常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3+=X2+2Y2+，则下列解释：其中正确的是（） X被氧化； X是氧化剂； X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性； Y3+的氧化性比X2+要强 A B C D参考答案：D略10. 用坩埚钳夹住一小块
9、刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是()。A火焰温度太低不能使铝燃烧B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高D用酸处理时未能将氧化铝溶解参考答案：BC略11. 实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O.下列说法不正确的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L参考答案：C略12. 恒温条件下，将N
10、O2装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ）A若体积减小一半，则压强为原来的两倍B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小参考答案：C略13. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25）,下列说法不正确的是（ ）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16A25时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC2
11、5时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同DAgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀参考答案：C略14. 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是( )A两反应中转移的电子数相等 B消耗铝的质量相等C消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 D反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl参考答案：D略15. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里
12、制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ）A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D解：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；BFeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡
13、作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。饱 和石灰水【现象结论】甲装置中产生该实验现象的化学方程式为 。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因 乙装置中的实验现象是 。 吸收CO2较多的装置是 。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 。参考答案：答案：CO2Ca(OH)2CaCO3H2
