2021年湖北省黄石市黄冈蕲春县扬诚学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. （2007·四川卷）10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL参考答案：A本题主要考查铜与HNO3，NOx与O2在水中的氧化还原反应的基本内容；由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等所以有n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.15 mol,由Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓知n(NaOH)=0.30 mol，所以消耗5 mol·L－1 NaOH溶液的体积为60 mL。
2. 下列离子方程式书写正确的是A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12 = 2Cl+I2B．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O = [ Ag(NH3)2]+ +Cl+2H2OC．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H参考答案：B3. 、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置下列叙述正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H＋+2e-= H2↑C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：AC略4. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A . 上述反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B . 上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol 电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D. AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略5. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ） A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA参考答案：A略6. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略7. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．1mol?L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+B．1.0L浓度为18mol?L﹣1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NAC．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D．1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、离子数目与离子浓度、溶液体积有关；B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了；C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子；D、根据电子守恒，1mol钠反应失去1mol电子．解答：-解：A、1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子的浓度为1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故A错误；B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了，被还原的H2SO4的分子数小于9NA，故B错误；C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子，故C错误；D、1molNa反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去1mol电子，失去的电子数目为1NA，故D正确；故选D．点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状态，本题难度中等．8. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐 下列说法中不正确的是（ ） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 参考答案：D略9. 根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量C．S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23D．S(g) + O2(g) → SO2(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23 参考答案：C10. 下列关于电解的叙述中不正确的是（ ）A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D．在镀件上电镀锌时，用锌作阳极参考答案：B考点：电解原理． 分析：A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；B、电解饱和食盐水时，阴极上发生得电子的还原反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极．解答：解：A、规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，在阴极发生得电子的还原反应，故A正确；B、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C正确；D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确．故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．11. 下列离子方程式正确的是（ ）A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3- +Ba2++2OH- BaCO3↓+ CO32- +2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlO2－ + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O参考答案：D略12. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰 参考答案：C略13. 下列说法不正确的是 A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应 B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定 C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质参考答案：D略14. 在一定条件下，RO3—与R—可发生反应：RO3— +5R— +6H+===3R2+3H2O。
下列关于R元素的叙述中，正确的是（） A．R元素位于周期表中ⅤA族 B．R原子最外层有7个电子 C．RO3—中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：B15. （2011?山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ） A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．.专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析；D、根据电解原理，阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出．解答：解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C正确；D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H活泼，只有Cu可以，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识，是一道综合型题目．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热得到黄绿色气体。
甲、乙两同学分别利用上述原理制取氯气做实验甲同学设计实验测定某混有NaI杂质的食盐样品中氯化钠的纯度，过程如下图所示，完成下列问题：(1)两同学制备氯气。