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1、2020年陕西省咸阳市庙张中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 锌片与稀硫酸的反应B. 灼热的炭与水蒸气的反应C. 乙醇在空气中的燃烧反应D. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应参考答案：B【详解】A.铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B.灼热的炭与水蒸气的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确；C.乙醇在空气中的燃烧反应是放热反应，故C错误；D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，
2、该反应中各元素的化合价未发生变化，为非氧化还原反应，故D错误。故选B。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。2. 下列各组元素各项性质比较正确的是 A 第一电离能: BAlGa B 电负性 : FNOC 最高正价 :FSSiD 原子半径:PNC参考答案：A3. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B证明淀粉水解后产生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu
3、(OH)2悬浊液，加热C配制 0.1000 mol/L的NaOH溶液称取1.0 g NaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容D探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化参考答案：D4. 下列说法正确的是（）非极性分子中一定含有非极性键；SS键与sp键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内 3p2表示3p能级有两个轨道A B C D参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子的
4、运动状态；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质 分析：非极性分子中可能只含极性键；ss 键与sp 键的电子云形状不同； 键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；有的分子内也含有氢键；3p2表示3p能级有两个电子解答：解：非极性分子中可能只含极性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误；S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以ss 键与sp 键的电子云形状不同，故错误； 键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有键的物质性质较活泼，故正确；中心原子采取sp3杂
5、化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确；3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，故错误；故选A点评：本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握5. 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量
6、 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略6. 体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列说法正确的是 （ ）A.仅c(K+)相同 B.仅c(Cl)相同 C.完全相同 D.完全不同参考答案：C略7. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A2500 B100 C410-4 D210-2参考答案：D8. 下列说法
7、或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为2855 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H2855 kJ/molC. Ba（OH）28H2O（s）2NH4Cl（s）BaCl2（s）2NH3（g）10H2O（l）H0D. 已知中和热为573 kJ/mol，若将含05 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于573 kJ参考答案：DA、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧
8、化物时放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，H0，C错误；D、浓硫酸溶于水放热，实际放出的热量大于57.3kJ，D正确；答案选D。9. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.CCl4和AlCl3 B.CO2和SiC C.CsCl和HCl D.SO3和SiO2参考答案：A略10. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 （ ）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、NaB.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42、Cu2、K、Cl-C.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、C
9、l、ClOD. 含有大量SO42的溶液：加入K+、Cu2+、Cl、NO3参考答案：D略11. 下列物质属于电解质的是A. 小苏打 B. 蔗糖 C. 氨气 D. 水玻璃参考答案：A12. 下列反应中水只表现还原性的是A. 3NO2H2O=2HNO3NOB. 2H2O2H2O2C. 2F22H2O=4HFO2D. 2Na2H2O=2NaOHH2参考答案：C13. 某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的 （ ）A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液
10、面高于滤纸边缘 D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C略14. Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3的反应类型是 ()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：A15. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（ ）XYZAX、Y、Z 形成的单质中，X的单质最稳定 BY所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小 CZ所在族中元素的最高正价均为+6价 D能发生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、CO3
11、2、SO42中的不同阳、阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_，乙是_，丙是_，丁是_。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。写出产生气体的离子方程式：_；混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_。参考答案：(1)氢氧化钡 硫酸 氯化镁 碳酸铵 (2)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 2
12、.8mol/L【分析】（1）将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵； （2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；【详解】（1）将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，
13、离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡，0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸，向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵，本题答案为：氢氧化钡、硫酸、氯化镁、碳酸铵；（2）设50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物质的量分别为：x、y，根据反应的化学方程式可知： Na2SO4BaSO4 ； Na2CO3BaCO31mol：233g = x：4.66g ； 1mol：197g= y：（14.51g-4.46g）解得：x=0.02mol，y=0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)=2.8mol/L，产生气体的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，本题答案为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，2.8mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时，在2L的容器中，ABC三种气体的物质的量随时间的变化如图：（1）依据有关数据，书写化学方程式；（2）用A描述化学反应速率： 参考答案：
