《2021年湖北省荆州市沙市第二中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖北省荆州市沙市第二中学高三化学下学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖北省荆州市沙市第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na、无KB苯酚钠溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊苯酚的酸性比盐酸强C用激光笔照射某有色玻璃丁达尔现象该有色玻璃是胶体DAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)参考答案：CD略2. 一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是（ ） A改变条件使平
2、衡常数K增大，X的转化率增大 B达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z） C若单位时间内消耗n mol X，同时生成n mol W，则说明该反应达到平衡状态 D在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动参考答案：AB略3. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(
3、s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略4. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0参考答案：答案：A解析：根据题目的含义可以列出：2X(g) Y(g) Z(g)起始（molL1）0.1 0.1 0转化（molL1
4、）0.06 0.03 0.03平衡（molL1）0.04 0.07 0.03所以v=0.001mol/(LS)，故A选项正确；若将容器的体积变为20L，各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理此平衡应向逆反应方向移动，所以Z的平衡浓度比原来的要小，故B选项错误；由于此反应的正反应是气体体积减小的反应，因此增大压强此平衡向右移动，反应物X和Y的转化率均增大，故C选项错误；X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应应为放热反应，即H0，所以D选项错误。高考考点：化学反应速率的计算，化学平衡的移动。易错提醒：忽略化学反应速率为单位时间内物质溶度的变
5、化而错需其他选项；对平衡移动原理（勒夏特列原理）理解片面而错选B或D。备考提示：要学会应用“三段式”解决化学反应速率和化学平衡的有关计算；对化学平衡移动原理既要理解其含义（定性和定量两个方面），又要灵活应用、举一反三。在备考复习时要针对这部分内容要加大训练力度。5. 下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是A100时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.010-3mol?L-1B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C常温下，将0.05 mol?L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少D物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液
6、(NH4)2SO4溶液 NH4Cl溶液中，水的电离程度：参考答案：D6. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A略7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
7、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.和 B.和 C.和 D.参考答案：B略8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、参考答案：D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存9. 下列说法中，正确的是（ ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解
8、熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略10. 在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1；4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2；2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3。则H3与H1和H2间的关系正确的是()。AH31/2(H1H2)BH3H2H1 CH32(H2H1)DH31/2(H2H1)参考答案：D略11. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 （ ） A“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象 C目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3 D尽
9、管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义参考答案：B略12. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 （ ）A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl- 离子的物质的量之比为21C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略13. 下列叙述正确的是（） A电解精炼铜时，电解质
10、溶液中铜离子浓度不变 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： CH3OH+8OH6e CO32+6H2O C在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快参考答案：答案：D14. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 （） A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al（OH）3NaHCO3参考答案：D略15. （2010全国卷）
11、11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D参考答案：B易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构性质官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反
12、应及反应的产物，进行了系列实验。（1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。 A（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选上图M,N中的装置 称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒（选填字母序号）A.100ml B.200ml C.500ml D.1000ml（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。现象结论与解释可能可能参考答案：（18分）（1）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分） 3Fe + 4H2
