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1、山东省青岛市第五十三中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 将50mL酒精置于烧杯中加热到60,然后加入5g硬脂酸,搅拌后,加入适量NaOH固体,使之形成透明溶液,随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却,可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中,不正确的是()A得到的蜡状固体可燃 B离子化合物在酒精中的溶解度较小C硬脂酸是离子化合物 D提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度参考答案:答案:C2. 下述实验不能达到预期实验目的是()选项实验内容实验目的A将2.5g CuSO4?5H2
2、O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C取少量待检固体溶于水中,滴加少量Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体从分液漏斗上口倒出AABBCCDD参考答案:考点:化学实验方案的评价;分液和萃取;配制一定物质的量浓度的溶液.专题:实验评价题分析:A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g
3、=1.6g;B根据沉淀的转化来分析;CNa2CO3能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀,NaHCO3也能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀;D上层液体从上口倒出解答:解:A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g=1.6g,溶液的质量为2.5g+97.5g=100g,则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液,故A正确;B因硫化银比氯化银更难溶,则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液,会得到黑色沉淀,说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀,故B正确;CNa2CO3能与Ba(OH)2溶液发生反应生成Ba
4、CO3沉淀,NaHCO3也能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀,故不能用Ba(OH)2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3,可以用BaCl2溶液检验,故C错误;D为防止试剂受污染,则分层后,上层液体从上口倒出,下层液体从下口流出,故D正确故选C点评:本题考查了在化学实验中基本操作,难度不大,溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向,在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键,属于易错试题3. 在Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2反应中,说法正确的是()A生成1molCu,转移2mol电子 BCu是氧化产物 C氧化剂只有Cu2O DCu2S即是氧化剂又
5、是还原剂参考答案:答案:D4. 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标参考答案:考点:二氧化硫的污染及治理.专题:氧族元素分析:A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质;B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应;二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应;C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式;D、二氧化硫具有还原性,易被高锰酸钾溶液氧化反
6、应使高锰酸钾溶液褪色解答:解:A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质,经过处理后能减少酸雨的形成,故A正确;B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应;二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应,氧化还原反应,但没有置换反应,故B错误;C、整个过程中,二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳,化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,故C正确;D、二氧化硫具有还原性,易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色,可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标,故D正确;故选B点评:本题考查二氧化硫气体的污染和治理,解答本题要充分理解处理
7、废气的过程,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断5. 常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 9,则下列说法(或关系式)正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 参考答案:C略6. (2007海南卷)5.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是参考答案:C本题考查有机物的同分异构体,一氯
8、取代物A有两种同分异构体,B也是两种同分异构体,C只有一种同分异构体,D有四种同分异构体。7. 参考答案:答案:A8. 下列说法中,正确的是( )AKW随温度、浓度的改变而改B凡是能自发进行的化学反应,一定是H0C对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关参考答案:D略9. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()。Ab不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性参考答案:AB略10. 分类是化学研
9、究的重要方法,下列各组物质的分类正确的是 ( )A同位素:D2、H2、T2 B同系物:C非电解质:NH3、C2H5OH、Cl2 D含极性键的分子晶体:CO2、CCl4、NH3参考答案:D略11. 下列各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是( )C2H4和C3H6 C5H10和C6H6 C3H6和C3H8O C2H2和C6H6 C2H5OH和CH3OCH3A B C D全部参考答案:B试题分析:有机物中,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时消耗O2为一恒量,则等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量相同。1molC2H4和1molC3H
10、6 完全燃烧消耗氧气的物质的量分别为3mol、4.5mol,错误;1molC5H10和1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量均为7.5mol,正确;1molC3H6和1molC3H8O完全燃烧消耗氧气的物质的量均为4.5mol,正确;1molC2H2和1molC6H6 完全燃烧消耗氧气的物质的量分别为2.5mol、7.5mol,错误;1molC2H5OH和1molCH3OCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量均为3mol,正确,选B。12. 将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 ( )A0.8mol B1.8mol C2.2mol D0
11、mol参考答案:B略13. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入过量的氯气,然后把溶液加热蒸干、灼烧,最后留下的是 FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A、 B、 C、 D、参考答案:D略14. 中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池,大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为:Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6,有关该电池说法正确的是( )A放电时,电子由石墨沿导线流向铝 B放电时,正极反应式为:Al+Li+e-=AlLiC充电时,铝电极质量增加 D充电时, PF6-向阴极移动参考答案:C新型铝石墨双离子电池,充电时的总
12、反应为:Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6,阳极发生氧化反应:xC+PF6-?e-=CxPF6,所以充电时 PF6-向阳极移动,故D项错误;阴极发生还原反应:Al+Li+e-=AlLi,所以AAlLi质量会增加,故C项正确;放电时,正极得电子发生还原反应:CxPF6+e-=xC+PF6-,故B项错误;负极失电子发生氧化反应:AlLi?e-=Al+Li+,电子由铝电极沿导线流向石墨电极,故A项错误。综上所述,符合题意的选项为C。【点睛】本题考查电化学原理,有一定难度,注意掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键。首先他们都遵循氧化还原反应原理,还原剂失电子发生氧化反应,氧化剂得电子
13、发生还原反应;其次无论电解池还是原电池,阳离子运动方向与电流方向形成闭合回路,阴离子运动方向与电子方向形成闭合回路。15. 为了检验新型镍催化剂在不同温度对苯催化加氢的影响。其他条件相同,定时取样分析成分:温度/859095100200280300320340苯(mmol)96.0591.3091.5580.851023.3536.9055.9972.37环己烷(mmol)3.958.78.4519.159076.6563.1044.0127.63(采用微型反应装置,压强为0.78MPa,氢苯物质的量之比为6.51)下列说法错误的是A随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低B通过改变温度或压
14、强不能使氢气和苯的转化率相同C调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率D当温度超过280,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略): .从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤,用90热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。已知:NH4HCO3在热水中分解。(1)中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是_。(2)中,需加一定量硫酸。运