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1、山东省青岛市第五十三中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将50mL酒精置于烧杯中加热到60，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是（）A得到的蜡状固体可燃 B离子化合物在酒精中的溶解度较小C硬脂酸是离子化合物 D提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度参考答案：答案：C2. 下述实验不能达到预期实验目的是（）选项实验内容实验目的A将2.5g CuSO4?5H2
2、O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出AABBCCDD参考答案：考点：化学实验方案的评价；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液.专题：实验评价题分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g
3、=1.6g；B根据沉淀的转化来分析；CNa2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀；D上层液体从上口倒出解答：解：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；B因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；CNa2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成Ba
4、CO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故C错误；D为防止试剂受污染，则分层后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故D正确故选C点评：本题考查了在化学实验中基本操作，难度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题3. 在Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法正确的是（）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物 C氧化剂只有Cu2O DCu2S即是氧化剂又
5、是还原剂参考答案：答案：D4. 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法错误的是（）A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标参考答案：考点：二氧化硫的污染及治理.专题：氧族元素分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应；C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反
6、应使高锰酸钾溶液褪色解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；故选B点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理
7、废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断5. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 参考答案：C略6. （2007海南卷）5.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C本题考查有机物的同分异构体，一氯
8、取代物A有两种同分异构体，B也是两种同分异构体，C只有一种同分异构体，D有四种同分异构体。7. 参考答案：答案：A8. 下列说法中，正确的是（ ）AKW随温度、浓度的改变而改B凡是能自发进行的化学反应，一定是H0C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关参考答案：D略9. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()。Ab不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性参考答案：AB略10. 分类是化学研
9、究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 ( )A同位素：D2、H2、T2 B同系物：C非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2 D含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH3参考答案：D略11. 下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是( )C2H4和C3H6 C5H10和C6H6 C3H6和C3H8O C2H2和C6H6 C2H5OH和CH3OCH3A B C D全部参考答案：B试题分析：有机物中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗O2为一恒量，则等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量相同。1molC2H4和1molC3H
10、6 完全燃烧消耗氧气的物质的量分别为3mol、4.5mol，错误；1molC5H10和1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量均为7.5mol，正确；1molC3H6和1molC3H8O完全燃烧消耗氧气的物质的量均为4.5mol，正确；1molC2H2和1molC6H6 完全燃烧消耗氧气的物质的量分别为2.5mol、7.5mol，错误；1molC2H5OH和1molCH3OCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量均为3mol，正确，选B。12. 将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 ( )A0.8mol B1.8mol C2.2mol D0
11、mol参考答案：B略13. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是 FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A、 B、 C、 D、参考答案：D略14. 中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是（ ）A放电时，电子由石墨沿导线流向铝 B放电时，正极反应式为：Al+Li+e-=AlLiC充电时，铝电极质量增加 D充电时， PF6-向阴极移动参考答案：C新型铝石墨双离子电池，充电时的总
12、反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，阳极发生氧化反应：xC+PF6-?e-=CxPF6，所以充电时 PF6-向阳极移动，故D项错误；阴极发生还原反应：Al+Li+e-=AlLi，所以AAlLi质量会增加，故C项正确；放电时，正极得电子发生还原反应：CxPF6+e-=xC+PF6-，故B项错误；负极失电子发生氧化反应：AlLi?e-=Al+Li+，电子由铝电极沿导线流向石墨电极，故A项错误。综上所述，符合题意的选项为C。【点睛】本题考查电化学原理，有一定难度，注意掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键。首先他们都遵循氧化还原反应原理，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子
13、发生还原反应；其次无论电解池还是原电池，阳离子运动方向与电流方向形成闭合回路，阴离子运动方向与电子方向形成闭合回路。15. 为了检验新型镍催化剂在不同温度对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：温度/859095100200280300320340苯（mmol）96.0591.3091.5580.851023.3536.9055.9972.37环己烷(mmol)3.958.78.4519.159076.6563.1044.0127.63（采用微型反应装置，压强为0.78MPa，氢苯物质的量之比为6.51）下列说法错误的是A随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低B通过改变温度或压
14、强不能使氢气和苯的转化率相同C调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率D当温度超过280，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： .从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_。（2）中，需加一定量硫酸。运
