《湖南省衡阳市县光华实验中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市县光华实验中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市县光华实验中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+ 核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）A.mx+2 B. m+x2 C. mx2 D. m+x+2参考答案：C略2. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A. 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原D. 氧化还原反应中一定有得氧或失氧参考答案：BA
2、、氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B正确；C、某元素由化合物变为单质，可能是失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C错误；D、氧化还原反应中不一定有得氧或失氧，例如氢气在氯气中燃烧等，D错误，答案选B。3. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的( )A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液参考答案：A略4. 检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是 A.通
3、过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D略5. 下列实验现象描述错误的是（ ）A. 铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成B. 蔗糖与浓硫酸混合后，不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生C. 在某未知试液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4D. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32参考答案：DA铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸加热不断失水，故最后可能剩余硫酸铜，为灰白色固体，
4、故A正确；B浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫，故B正确；C氨气是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，铵根与氢氧化钠反应可以生成氨气，故C正确；D可能存在HC03-、S032-等离子，也会产生同样的现象，故D错误；故选D。6. 下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是 （ ） A、硅和氢氧化钠溶液反应 B、二氧化碳通入饱和NaOH溶液 C、氢气在氯气中燃烧 D、氯气通入到氯化亚铁溶液中参考答案：D略7. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ABCD图示相关信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量
5、反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动参考答案：D【详解】A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。所以本题答案：选D。8. 下列关于原电池的叙述不正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B原电池中电子流入的一极是正极，发生氧化反应C在氢氧燃
6、料电池中通入H2的一极是负极D把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡参考答案：B略9. 下列递变规律正确的是（）A原子半径：OSNaB碱性强弱：LiOHKOHCsOHC还原性：HClHBrHID热稳定性：H2ONH3SiH4的依次增强参考答案：A考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强解答：解：A原子电子
7、层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S、Na有3个电子层且S原子序数大于Na，O原子有2个电子层，所以原子半径NaSO，故A正确；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CsKLi，所以碱性LiOHKOHCsOH，故B错误；C元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性ClBrI，所以还原性：HClHBrHI，故C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ONSi，所以氢化物的稳定性H2ONH3SiH4，故D错误；故选A点评：本题考查元素周期律，侧重考查同一周期、同一主族元素原子结构与性质关系，明确元素周期律内涵是解本
8、题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大10. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）可能有C2H2一定有CH4一定有C3H8一定没有C4H6可能有C2H6ABCD参考答案：B考点：有关混合物反应的计算分析：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，据此判断解答：解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢
9、原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选B点评：本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法11. 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是 A原子序数：Z B气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C元素的非金属性强弱：XZ D电子层数：XZ参考答案：BD12. 在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是(
10、)AHCl BCl2 CCO DNH3 参考答案：D略13. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl2参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。14. 用下列实验装置能达到实验目的的是A比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小
11、 B用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气参考答案：C15. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的分子数 密度 质量 质子数 原子数 电子数A. B. C. D. 参考答案：D【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故正确；N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确；CO、N2和
12、C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故正确；CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故错误；CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误；CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故错误；故答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某同
13、学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；_。(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有_ _ (答两种即可)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验： 实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620H2O（mL）V7V8V9V10100将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1_，V6_
