《湖南省湘潭市鹏山中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市鹏山中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市鹏山中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇A. B. C. D. 参考答案：C【详解】选硝酸、硝酸银检验氯离子，家庭厨房不含硝酸、硝酸银，不能检验，故错误；小苏打与醋酸反应生成气体，NaCl不能，选醋酸可鉴别食盐和小苏打，故正确；蛋壳的成分为碳酸钙，与醋酸反应，则选醋酸可完成，故正确；白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均
2、与乙醇、甲醇不反应，家庭厨房不能完成该实验，故错误；能完成的实验有，故选C。2. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2-C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是( )A 原子序数：ABC B 原子半径：CABC 离子半径：A2-C-B2+ D 原子最外层电子数：CAB参考答案：B略3. 下列有关碱金属的说法不正确的是( )A均为IA族元素，最外层均有1个电子B单质的还原性：LiNaKRbCsC碱性：LiOHNaOHKOHRbOH1.0 D. 实验3比实验2先达到化学平衡状态参考答案：D略5. 下列物质中不能由氯气直接反
3、应制得的是A、CuCl2 B、Ca（ClO）2 C、FeCl2 D、NaCl参考答案：C6. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）AAl2O3BFeCAlD（NH4）2CO3参考答案：C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸反应生成氢气，与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等【解答】解：A氧化铝与盐酸反
4、应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故A不符合；B铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应，故B不符合；C铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符合；D碳酸铵与盐酸反应生成氯化铵与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，没有氢气生成，故D不符合；故选C7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度参考答案：C8. 下列说法正确的是( )A. 2 mol Al的质量是54 g/molB. CO32-的
5、摩尔质量是60gmol1C. 标况下，22.4 L SO3 的物质的量为1molD. 0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol参考答案：B【详解】A项，质量的单位是g，2 mol Al的质量是54 g，故A错误；B. 摩尔质量数值上等于相对分子质量，所以CO32-的摩尔质量是60gmol1，故B正确；C. SO3在标况下不是气态，无法计算其物质的量，故C错误；D. 溶液的体积未知，无法计算0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量，故D错误。故选B。9. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催
6、化剂ABCD参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素【分析】能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可采取升高温度或使用催化剂，以此来解答【解答】解：增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选；升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选；移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目数目减小，故不选；加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；故选：A10. 下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）A2Cl- Cl2 B Fe3+ Fe2+ CNH4+ NH3 DH
7、CO3- CO2参考答案：B略11. Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为 A.m+n B.Am+n C.Amn D.Amn参考答案：C略12. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A在标标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子B1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA C在25，1.01106Pa下，1 mol HCl气体分子中含有18NA个质子D在标准状况下，22.4L甲烷和22.4L H2O的含电子数均为10NA参考答案：C略13. 一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志（ ）A. A的消耗速
8、率是C的分解速率1/2倍B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：A详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到
9、平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。14. 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（）A、
10、火炬燃烧时化学能只转化为热能B、所有的燃烧反应都会释放热量C、1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料参考答案：A15. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4) 3 CAl2(SO4) 3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 m
11、L 0.50molL-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上环形玻璃棒轻轻地搅动(3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下： 已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2
12、10-3kJ(g)，则该反应的中和热H=_。(4)若用50 mL 0.55 molL-1的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热H的绝对值会_(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。(5)若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_。A实验装置保温、隔热效果差 B测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度C量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考答案：(1)C (2)D (3) -53.76 kJ.mol-1 (4)偏小 (5)AC【分析】（1）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；（2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；（3）根据中和热计算公式Q=cmT中涉及的未知数据进行判断；（4）根据弱电解
