《河北省保定市曲堤乡中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省保定市曲堤乡中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省保定市曲堤乡中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，01 molL-1 甲的水溶液pH 为1（25）。下列说法正确的是 A原子半径：W Z Y X BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族 C丁的稳定性大于甲烷 D01 molL-1 甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=01 molL
2、-1参考答案：B略2. 下列图像描述正确的是( )A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。参考答案：D略3. 下列有关化学用语表示正确的是A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U参考答案：B4. 在1 L的密闭容器中，充入1
3、mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录08分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是( ) 时间/minn(CO)/ mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/ mo1n(H2)/ mo101 40040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A前4 min，用CO表示的化学
4、反应速率为v(CO)=0.25mol/(Lmin) B反应在第4 min时处于化学平衡状态C8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16% Dt分钟时，反应所处的温度高于850参考答案：答案：C5. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A. 0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAB.1mol金刚石中含有的共价键数目为4NAC.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NAD.分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g参考答案：D略6. 某反应的H+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）。A正反应活化能不小
5、于100kJmol1B正反应活化能小于100kJmol1C逆反应活化能一定小于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能小100kJmol1参考答案：A略7. 下列有关实验装置的说法中正确的是A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略8. 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 二羟甲戊酸A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B能发生加
6、成反应，不能发生取代反应C在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2参考答案：C试题分析：A.与乙醇发生酯化反应的是二羟甲戊酸中的羧基，并且脱去一分子水，因此生成产物的分子式为C8H16O4，A错误；B.分子中含有羧基，不能发生加成反应，B错误；C.醇羟基在铜的催化下与氧气反应生成醛基，醛基可以发生银镜反应，C正确；D.标准状况下，1mol该有机物中含有1mol羧基、2mol醇羟基都可以与金属钠反应放出氢气，得到氢气的物质的量为33.6L，D错误。故答案C。9. 下列能达到实验目的的是 A吸收氨气制氨水 B制取少量蒸馏水 C
7、转移溶液 D除去杂质气体CO2参考答案：B略10. 下列排列顺序不正确的是A热稳定性：HFHClHBr B原子半径：NaSOC酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D元素金属性：NaMgAl参考答案：C11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A56 g铁粉在22.4 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH6纯水中，含OH数目为106NA参考答案：D略12. 下列各组物质中，不易用水区别的是 A苯和四氯化碳
8、B氯化钠和硝酸铵 CBr2(蒸汽)和NO2 D碳酸氢钠和碳酸氢钾 参考答案：D略13. 下列盛放试剂的方法正确的是（） A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：D 略14. 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发 生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)HT1 Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的
9、体积分数不断增加参考答案：B略15. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=-373.2 kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：；乙同学：。已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下
10、：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1） 甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数_（填“偏高”或“偏低”）。（2） 乙同学想通过实验测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_；也有可能偏低，原因是 。（3） 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：_（填
11、序号）。参考答案：（1） 生成的氧气的体积偏低（2） 生成的二氧化碳的质量空气中的水与二氧化碳进入增重使结果偏大产生的二氧化碳在装置及导管中没有完全被吸收使结果偏小（3） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F-2。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）：KMnO4KFH2O2HFK2MnF6 H2OSbCl5HFSbF5 2K2MnF64SbF5 4KSbF62MnF3F2请根据以上反应回答问题：（
12、1）反应中空格上应填物质的化学式为 ；为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释： _；并配平反应 。（2）完成反应： 。（3）反应中的氧化剂为 ；被氧化的元素为 。参考答案：(1) O2，KMnO4中 n化合降低，则H2O2必作还原剂 2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF2K2-MnF6+3O2+8H2O (2) SbCl5+5HFSbF5+5HCl(3) K2MnF6 ，负一价的F18. A、B、C、x和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 。（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。（5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为 。参考答案：
