《江苏省无锡市广瑞高级中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省无锡市广瑞高级中学高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省无锡市广瑞高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.5mol/(Ls) B. v(B)=0.3 mol/(Ls)C. v(C)=0.8 mol/(Ls) D. v(D)=1mol/(Ls)参考答案：B分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致。详解： A. =0.25mol?L-1?s-1；B. =0.3mol?L-1?s-1；C. =0
2、.267mol?L-1?s-1；D. =0.25mol?L-1?s-1，故B表示的反应速率最快，故选B。点睛：解答此类试题常用的有两种方法：(1)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。(2)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再进行比较，因此本题也可以用第二种方法解答。2. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5参考答案：C3. 在反应2A +B = C+D的反应中其反应物与生成物的能量如图所示,则下列说法中正确的是( )A. 该反应是一个吸热反应 B. B的能量比C
3、的能量低C. 该反应需要加热才能进行D. 破坏A和B中的化学键需吸收的能量比形成C和D中化学键放出的能量少 参考答案：A略4. 用下列装置完成相关实验，合理的是A. 图：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图：收集CO2或NH3C. 图：分离CC14与H2O D. 图：分离汽油与植物油参考答案：BA. 生成的CO2中含有HCl，HCl通入硅酸钠溶液中也生成硅酸沉淀，不能验证H2CO3酸性强于H2SiO3，A错误；B. 图中长口进收集密度大于空气的气体，短口进收集密度小于空气的气体，因此可以收集CO2或NH3，B正确；C. 图是蒸馏装置，分离CC14与H2O应该是分液，C错误；D. 汽油与
4、植物油互溶，不能直接分液，应该是蒸馏，D错误，答案选B。5. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( ) Na2SiO3；Al(OH)3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4 A B C D全部参考答案：B略6. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀不溶解。该溶液中离子的存在情况可能是 ( )A只能是SO42 B只能是Ag+ C只能是CO32 D可能是SO42或Ag+参考答案：D略7. 在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANH4+、Cl-、Fe3+、K+ BNa+、SO32-、K+、Cl-CMnO4-、Fe2+、Na+、SO42- DK+、SO
5、42-、HCO3-、Na+参考答案：A试题分析：A、四种离子间不反应，能大量共存，A正确；B、在酸性溶液中SO32-不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中MnO4-氧化Fe2+不能大量共存，C产物；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选A。8. 溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ） ACl、I离子加入到含Br的溶液中，均可以将Br氧化为r B将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+I2=2I+Br2参考答案：C略9. 在稀硫酸中加
6、入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，可使铜粉溶解的是A B C D参考答案：略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol OH?中含有电子数为10NAB. 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NAC. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAD. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA参考答案：A【分析】A、OH?中含有电子数为10；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确【详解】A、OH?中含有电子数为10，1 mol OH?中含有电子数
7、为10NA，故A正确；B、氨气的物质的量=17g/17gmol1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA,故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。故选A。11. 镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：A AlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+参考答案：A12. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石黑电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是 （ ）A逸出气体
8、的体积，a电极的小于b电极的B有一电极逸出有刺激性气味的气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略13. 将下列各组物质溶于水中，充分混合后一定无沉淀的是（）A. SO2、HNO3、BaCl2 B. Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3C. CO2、NO2、CaCl2 D. NH3、CO2、FeCl2参考答案：CA. SO2、HNO3、BaCl2溶于水硝酸把二氧化硫氧化为硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，A错误；B. Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3溶于水，如果过氧化钠过量，则生成的氢氧化钠与硫酸铝反应得不到沉淀，B错误；C. CO2、NO2、C
9、aCl2溶于水生成碳酸和硝酸，一定不会产生沉淀，C正确；D. NH3、CO2、FeCl2溶于水生成氢氧化亚铁沉淀，最终被氧化为氢氧化铁，D错误，答案选C。14. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1Q2的是（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2BS（g）+O2（g）=SO2（g）；H=Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H=Q2CC（s）+0.5O2（g）=CO（g）；H=Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=Q2DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=Q1 0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=H
10、Cl（g）；H=Q2参考答案：C考点：反应热的大小比较 分析：A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大解答：解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成液体，第二个是气态，从气态变为液态还要放出一定的热量，但是Q为负值，所以Q2Q1，故A错误；B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，则气态硫放出的热量多，但是Q为负值，则Q2Q1，故B错误； C、可以很容易地判断出来第二个是完全燃烧反应，第一个是不完全燃烧反应
11、，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，但是Q为负值，所以Q1Q2，故C正确；D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q2=Q1，但是Q为负值，所以Q2Q1，故D错误故选C点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的15. 下列比较，不正确的是（）A金属性：NaMgAl B原子半径：NaSOC碱性：KOHNaOHLiOH D酸性：HIO4HBrO4HClO4参考答案：D考点：元素周期律的作用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同周期从左到右金属性减弱；B
12、、电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强；D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：A、同周期从左到右金属性减弱，则金属性：NaMgAl，故A正确；B、电子层数越多原子半径越大，原子半径：SO，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：NaS，所以原子半径：NaSO，故B正确；C、金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，金属性：KNaLi，则碱性：KOHNaOHLiOH，故C正确；D、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：ClBrI，则酸性：HIO4HBrO4HClO4，故D错
13、误故选D点评：本题考查了金属性、非金属性、原子半径等的大小比较，侧重元素周期律的应用的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。参考答案：(1)Mg2、Cl Cu2、CO32、SO42 Na (2)Cl 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，据此分析。
