《初中化学总复习基础知识详尽总结2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学总复习基础知识详尽总结2（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中学化学总复习基础学问详尽总结一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1物质的变化：物理变化 ：没有生成其他物质的变化；化学变化 ：生成了其他物质的变化；化学变化和物理变化经常同时发生；物质发生化学变化时肯定相伴物理变化 ；而发生物理变化不肯定同时发生化学变化；物质的三态变化（固、液、气） 是物理变化；物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化； 化学变化的特点 ：生成了其他物质的变化；2物质的性质 描述性质的语句中常有 “ 能”“可以”等字 物理性质 : 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性；化学性质 :
2、通过化学变化表现出的性质；如仍原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳固性；元素的化学性质 跟原子的 最外层电子数 关系最亲密；原子的最外层电子数 打算元素的化学性质；（二）物质的分类物质分类结构图略3. 混合物 ：是由两种或两种以上的物质混合而成 或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、 碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、自然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢）留意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物；纯洁物、混合物与组成元素的种类无关；即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物；4. 纯洁物 ：由一种物
3、质组成的；例如：水、水银、蓝矾CuSO4 5H2 O都是纯洁物冰与水混合是纯洁物；名称中有 “某化某 ”“某酸某 ”的都是纯洁物，是化合物；5. 单质 ：由同种（或 一种） 元素组成的 纯洁物 ；例如 : 铁 氧气（液氧）、氢气、水银；6. 化合物 ：由不同种 （两种或两种以上） 元素组成的纯洁物；名称中有 “某化某 ”“某酸某 ”的是化合物；7有机物 （有机化合物）：含碳元素外的化合物 （除 CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物；C
4、O2，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸；CO2 + H2O= H2CO3SO 2 + H 2O= H2SO3SO3 + H 2O=H2SO4b. 碱性氧化物 ：跟酸反应生成盐和水的氧化物；CaONa2 O MgO Fe2 O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K 2 OCaO Na2 O溶于水立刻跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应；CaO+H2O=Ca（ OH） 2 BaO+H2O=Ca（ OH） 2Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc. 留意： CO和 H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，
5、是不成盐氧化物；9. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；酸溶液的值小于7酸的名称中最终一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是 “ ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 依据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸 n 酸根离子na. 依据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（ HCl、HNO3 ）、二元酸（ H2 SO4、 H2 S、H2 CO3）和三元酸（ H3 PO4）b. 依据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（ H2 SO4,HNO3,H3 PO4名称为：某酸）无氧酸（ HCl, H 2 S 名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H
6、）的方法 有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn 等有氢气放出10. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶 碱 有 五 种 ： 钾 钙 钠 钡 氨 （ KOH,CaOH2,NaOH BaOH2，氨水）它们的溶液无色；有颜色的碱 （不溶于水） ：红褐色的氢氧化铁 （ FeOH3 ）、蓝色的氢氧化铜（CuOH2）其他固体碱是白色；碱的名称通常有“氢氧化某 ”，化学式的最终面是“OH”可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变
7、红色是碱.方法二： 加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱；11. 盐：电离时生成金属离子 和 酸根离子 的化合物；第一种分类方法:a. 正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl 、Na2 SKNO 3无氧酸正盐 叫“ 某化某”Na2S MgCl2 FeS 含氧酸盐叫“ 某酸某”KNO3BaSO4 Na2CO3 b. 酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成；1个水分子 由 2 个氢原子 和 1 个氧原子 构成NaHCO3 、 CaHCO3 2 、元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数；
8、不能NaH2 PO4 常见的酸式盐的酸根有： 、 、说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子 不肯定是同种元素，以下粒子有相同的核电荷数： 、 H和 He CO、N和 Si O、S 和 S 2- OHc. 碱式盐（化学式的中间有“OH”）： 2 （） 2 3其次种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为 碳酸盐 、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐 、含硝酸根离子的盐称为 硝酸盐 、含铁离子的盐称为铁盐 ，等等；12. 酸碱指示剂 （石蕊试液、无色酚酞）和值 ： 和 F 元素、分子和原子的区分与联系元素组成物质同类原子总称构成构成构成宏观概念，只讲种类，不讲个数
9、微观概念，既讲种类，又讲个数酸溶液的值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸） ，酸性越强 PH值越小， 酸性越弱 PH值越大； 水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于；不能使指示剂变色; 可溶的碱溶液值大于；碱性越强 PH值越大，碱性越弱PH越小13. 酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义 ：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；2含 SO4的化合物只有BaSO4 不溶于水
10、，其他都溶于水2含 CO3水的物质只有含+K Na NH4溶于水，其他都不溶于14. 沉淀物中AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， FeOH3 是红褐色沉淀， CuOH2 是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（ OH） 2）有以下常见的沉淀：MgOH2AlOH 3CaCO3BaCO3Ag 2 CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：如讲沉淀不溶解，就沉淀中肯定有AgCl 或 BaSO4 ；如讲沉淀全部溶解，就沉淀中肯定没有AgCl 或 BaSO4 ；如讲沉淀部分溶解，就沉淀中肯定有AgCl 或 BaSO4 中的一种，且仍有另一种可溶于稀硝酸的沉淀；（三）分子、原子、离子、元素和化学式15. 元素
11、：具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子总称元素；原子的核电荷数 即核内质子数 打算原子或离子的元素种类；大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但 H N O Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H2N2 O2Cl 2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al原子分子16粒子 ：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数；分子、原子、离子都是构成物质的粒子；金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成；17.
12、 分子 ：分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子由原子构成，例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成18. 原子 ：原子是 化学变化 中的最小 粒子；（留意：原子不是构成物质的最小粒子； ）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成；在 不显电性的粒子 里：核电荷数质子数核外电子数留意：原子不是构成物质的最小粒子；原子只是化学变化中的最小粒子；一般氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子；分子和原子的区分： 在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分；物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生
13、化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化；在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变； 19原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参与反应的原子集团常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根铝 Fe铁；铝是地壳中含量最多的金属元素；（HPO42）-磷酸二氢根（ H2PO4）-化学的“语法” :“某分子 ”由“某 原子构成 ”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
14、留意：原子团只是化合物中的一部分， 不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素， 二种元素组成的物质不含原子团；原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子； 20离子 ：带电的原子或原子团叫离子；带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子；离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法： 离子的电荷数标在右上角， 电荷的数值等于它对应的化合价阳离子 :Na Mg2 Al3 、 +NH4+ 、Fe2+Fe3+ Ca2+阴离子 : 、OH S2- 、F-Cl- SO42- CO32- NO3MnO4 PO43 MnO42- ClO3 21. 核外电子排布的规律： 核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，其次、三层最多容纳个电子；按次序背
