硅教学设计范文

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1、硅教学设计范文 硅教学设计 作为一位无私奉献的人民教师，时常需要编写教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的开展。那么应当如何写教学设计呢？下面是的硅教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。 为什么要选取硅作为非金属的开篇呢？ 从硅及其化合物在国民经济中的地位来看，从学科开展的角度来看，硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途，在半导体、计算机、建筑、通信及宇宙航行、卫星等方面大显身手，而且它们的应用前景十分广阔；硅酸盐工业在经济建立和日常生活中有着非常重要的地位。无机非金属材料中硅元素唱主角，而含硅元素的材料制品大都是以二氧化硅为原料。所以，首

2、先介绍硅及其化合物，突出了它在社会开展历程中、在科学现代化中的重要性和应用价值。 从物质存在和组成多样性的角度来看，硅是无机非金属的主角，是地壳的根本骨干元素。自然界中的岩石、土壤、沙子主要以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，地壳的95%是硅酸盐矿。所以，介绍硅及其化合物，表达了硅元素存在的普遍性和广泛性。 从认知规律来看，硅元素的主要化合价只有+4价，硅单质比拟稳定，硅的化合物知识也比拟简单。因此，学生的学习负担比拟轻，有利于学习积极性的保护和培养。 本节内容编排有以下特点： 从硅及其化合物的知识体系来看，它由二氧化硅和硅酸、硅酸盐以及硅单质等三局部内容组成。在内容编排上打破常规，首先从硅的亲氧性

3、引出硅主要存在的两种形式二氧化硅和硅酸盐，接着介绍二氧化硅的性质，再介绍硅酸、硅酸盐的一些性质，最后介绍硅单质。先学习比拟熟悉的硅的化合物，再学习单质硅的顺序符合认知规律，有利于学生承受。 从知识内容的安排上来看，重点、非重点把握准确。主干内容保持一定量，并重彩描绘。例如，二氧化硅的知识突出酸性氧化物的性质，在“科学视野”中介绍硅氧四面体构造，了解二氧化硅的一些物理性质，然后以图配文的方式介绍了二氧化硅的用途，最后让学生通过日常生活中的一些事实，以“思考与交流”的方式得出二氧化硅的化学性质。在学习二氧化硅的化学性质时，既介绍了酸性氧化物的共性，又介绍了SiO2的特性，扩展了学生对非金属酸性氧化

4、物的认识。硅酸盐重点介绍硅酸钠溶液的性质和用途。对非重点知识和拓展性内容，采用多种形式来呈现。例如，简要介绍了硅酸的制取原理和硅胶的用途，应用广泛的硅酸盐产品以图片的形式呈现，一些新型陶瓷以“科学视野”的方式介绍，硅酸盐的组成以“资料卡片”的形式介绍，等等。 总之，硅及其化合物知识的介绍，既表达了元素存在的广泛性又表达了应用的前瞻性，既有亲近感又可以使学生开阔眼界，同时也能使学生增强对学习化学的重要性的认识。 本节教学重点：二氧化硅的性质。 本节教学难点：硅酸盐的丰富性和多样性。 教学建议如下： 1、采用比照的方法，联系碳、二氧化碳等学生已有的知识和生活经历来介绍硅、二氧化硅等新知识。联系和比

5、照是一种有效的学习方法，通过比照可加深对知识的理解，有利于学生对知识的记忆和掌握。因此，应指导学生学会运用比照的方法来认识物质的共性和个性、区别和联系。碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。在教学时要突出硅的亲氧性强于碳的亲氧性，从而引导学生理解硅的两种存在形式二氧化硅和硅酸盐。对于SiO2化学性质的教学，可启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。然后引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反响，等等。 在介绍硅酸时，可以补充这样一个实验：将CO2通入Na2SiO3溶液

6、中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。 对于硅单质，主要让学生了解硅是重要的半导体材料，在电子工业上有广泛的用途。 SiO2的构造知识属于拓展性内容，在教学中不作要求。 2、要多运用日常生活中的事例进展教学。非金属元素首先介绍硅元素，硅的化合物普遍存在是原因之一。因此，教学时要多注意联系生产和生活实际，充分利用实物、模型及教科书中的彩图和插图，通过放映教学录像，学生自己搜集有关的实物或照片，在课堂上展示交流等方法，增强教学的直观性，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。例如，可用生活事例来说明SiO2质硬、不溶于水的性质，引导学生通过观察教科书中

7、的图片、观察陶瓷和玻璃制品等实物来了解硅酸盐的广泛用途等。 3、通过自学讨论的方法进展硅酸盐的教学。学生的学习是一个自主构建的过程。他们带着自己原有的知识背景、活动经历和理解走进学习活动，并通过自己的主动活动，包括独立思考、与他人交流和反思等，去构建对化学知识的理解。例如，讲硅酸盐时可指出，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，它的水溶液称为水玻璃。然后展示样品，观察水玻璃的黏稠性。同时拿出一块反复充分浸过水玻璃并已枯燥的布条，把它放在火焰上，结果布条不能燃烧，从而认识用水玻璃浸泡织物可以防火。最后，对于硅酸盐的丰富性和多样性，建议学生以阅读、交流的方式来完成。 【实验41】 控制溶液混合物的

8、酸碱性是制取硅酸凝胶的关键。盐酸的浓度以6 mol/L为宜。 在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴参加稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。 【实验42】 假设无硅酸钠溶液，可用市售的水玻璃代替。一定要使小木条或滤纸条反复浸透。 水浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后就燃烧。硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后不易燃烧（滤纸只起泡）。 【思考与交流】 物理性质：熔点高、硬度大。 化学稳定性：化学稳定性好，除氢氟酸外一般不与其他酸反响，可以与强碱如NaOH等反响，属于酸性氧化物。 SiO2的这些性质主要和它的构造有关。SiO2是正四面体的空间网状构造，因此性

9、质很稳定。 1、（1） （2） （3） 2、 材料 物理性质 化学性质 玻璃 硬度高、耐磨损，耐高温，较脆 化学性质很稳定 陶瓷 硬度高、耐磨损，耐高温定 化学性质很稳 3、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电池等方面。 4、（1）复原剂（2）化合反响（氧化复原反响）；置换反响；复原剂。 5、不要求课后马上完成，建议学生在一定的时间内，由个人或小组合作完成。最好物色学有余力的同学多花功夫写出质量较高的小论文。 了解硅酸盐的主要用途和组成。 了解硅的物理性质和重要用途。 掌握硅酸钠的化学性质。 通过自主探究，培养学生自主学习的能力 情感、态度 学习陶瓷

10、、玻璃和水泥的有关知识，了解中华民族传统文化， 与价值观培养学生的爱国主义情感，激发学生学习化学的兴趣。 教学重点：硅酸盐的性质和重要用途 教学难点：硅的晶体构造 教学方法：阅读法和比拟法相结合 教学准备：多媒体课件 教学过程：第一课时【引言】中国誉称“瓷国”。陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。原始陶器大约是1万年前出现在中国。“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的动手术与艺术水平。瓷器在东汉晚期创造，到宁朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窑，其制品工艺之精湛到达“青如天”、“

11、薄如纸”、“声如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。 秦兵马俑和古陶器的图片。【板书】三、硅酸盐 1、硅酸盐 （1）定义：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的复杂化合物的总称。 （2）物理性质：一般不溶于水。 （3）化学性质：性质稳定，不易和别的物质反响。 （4）硅酸盐组成的表示方法： 硅酸盐种类繁多，构造复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。书写顺序为：金属氧化物、二氧化硅、水。假设有两种金属氧化，那么活泼的在前，较不活泼的在后。用氧化物形式表示以下硅酸盐： 镁橄榄石Mg2SiO4 2MgOSiO2 高岭土Al2(Si2O5)(OH) Al2O32SiO22H2O 正长石K2Al2

12、Si6O16 K2O Al2O36SiO2 请用氧化物的形式表示硅酸钠Na2SiO3、镁橄榄石Mg2SiO4、高岭土Al2(Si2O5)(OH)4的组成，一学生写在投影片上。Na2OSiO2 2MgOSiO2 2、硅酸钠 硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐，最常见的是Na2SiO3。它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱。 物理性质：水溶液是一种无色粘稠的液体。 化学性质： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3 + Na2CO3 应用： 可做肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后

13、就得硅胶，硅胶是一种很好的枯燥剂和催化剂载体。 实验4-2：Na2SiO3的防火作用【过渡】从古到今，人类创造性的生产出了几大类硅酸盐产品，它们给人类的生活带来了宏大的变化。 3、传统的硅酸盐材料 （1）陶瓷 制法：陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成。 分类：陶瓷是陶器和瓷器的统称。陶瓷的种类很多，根据原料、烧制温度等的不同，主要分为土器、陶器、瓷器和炻器等。 陶器：用一般的粘土制成形体，枯燥后在窑内于1000以下的温度下烧结而成的。陶器外表粗糙，有多孔，容易渗水。为了弥补这一缺陷，常于烧制前在坯体外表涂上一层釉，使成品光滑、不渗水。常用陶器有缸、盆、坛。 瓷器：是用纯洁的粘土参加一定量的石英

14、和长石粉末，制成坯、枯燥、上釉，在窑内于12001400的高温下烧结而成的，如瓷壶、瓷杯、瓷碗等。瓷器质地致密，不渗水。 炻器：是介于瓷器和陶器之间的一种陶器制品，如沙锅、水瓮等。 特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘好等性质，制作时易加工成型。 （2）玻璃 主要原料：石英、碳酸钠、石灰石 生产原理： SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 SiO2 +CaCO3=CaSiO3 + CO2 特性：玻璃通常为外表光滑、致密、硬而脆的固体。 在高温时逐渐软化甚至变为液体。高温熔融的液态玻璃能抽成细丝。有的玻璃为无色，有的玻璃有蓝色、绿色或棕色等。无色玻璃透光性好，有色玻

15、璃透光性差。一般玻璃不导电，导热性也很弱。 （3）水泥 主要原料：粘土、石灰石；辅料：石膏 普通水泥主要成分： 硅酸三钙（3CaOSiO2） 、硅酸二钙 （2CaOSiO2）、铝酸三钙 （3CaOAl2O3） 特性：水泥有水硬性。 水硬性是细粉状水泥遇水后变为坚硬、块状固体的性质。与水泥的水硬性相对应的变化叫做水泥的硬化。石膏能延缓水泥的硬化速率。 4、新型硅酸盐材料具有特殊功能的含硅材料 （1）碳化硅： 具有金刚石的构造，硬度很大，可以用作砂轮、砂纸的磨料。 （2）硅钢： 含4%硅的硅钢，具有高导磁性变压器铁芯。 （3）硅橡胶： 人工合成的硅橡胶，在高温或低温下都能保持良好的弹性制造火箭、导弹、飞机的零件；绝缘材料。 （4）分子筛： 人工制造的分子筛，具有均匀