《2019届高三下半年3月联合调研考试理科综合化学题试卷（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三下半年3月联合调研考试理科综合化学题试卷（含答案和解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三下半年3月联合调研考试理科综合化学题免费试卷1、选择题化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜 C. 食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质 D. 维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+ 【答案】 C 【解析】 A.蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确； B.福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，B正确； C.生石灰和硅胶都具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，C错误； D.维生素C具有
2、还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子，所以能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，D正确； 故合理选项是C。2、选择题下列叙述正确的是A. 1 molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNA B. 依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率 D. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化 【答案】 A 【解析】 A.分子式为CnH2n分子中C原子之间含n个共用电子对，2n个C-H键，则1 molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNA，A正确； B.根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而丁达尔现象为胶体特有的
3、性质，B错误； C.钢管和铜管堆放在一起，构成原电池时Fe比Cu活泼，Fe为负极，会加快Fe的腐蚀速率，C错误； D.化学键形成释放能量，化学键断裂吸收能量，因此化学键的断裂与形成过程中一定有能量变化，但不一定有电子转移，如中和反应是放热反应，但无电子转移，D错误； 故合理选项是A。3、选择题HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 B. 1mol该物质只能与1 mol NaOH反应 C. 该物质能发生酯化、缩聚、水解反应 D. 分子中所有原子可以处在同一平面上 【答案】 B 【解析】 有机物含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应
4、；含有羟基，可发生取代、氧化反应；含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，以此解答该题。 A.羟基和碳碳双键都可被高锰酸钾氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，A错误； B.只有羧基与氢氧化钠溶液反应，则1mol该物质只能与1 mol NaOH反应，B正确； C.不含酯基、卤素原子等，因此不能发生水解反应，C错误； D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，因此不可能所有的原子在同一个平面上，D错误； 故合理选项是B。4、选择题下列有关化学实验的描述错误的是A. 用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物 B. 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生 C. 酸碱中和滴定
5、实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D. 用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质 【答案】 C 【解析】 A.加热碘易升华，NaCl仍然为固体形式，因此可通过加热进行分离，A正确； B.二者反应生成硝酸铵固体，因此会产生白烟现象，B正确； C.润洗锥形瓶，导致消耗标准液体积偏大，会增大实验误差，不能润洗锥形瓶，C错误； D.饱和氯化钠溶液可抑制NaCl溶解，而KCl易溶于水，用饱和氯化钠溶液可除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质，D正确； 故合理选项是C。5、选择题下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确
6、的是A. b极是电池的正极 B. 甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯 C. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 D. 电池的总反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 【答案】 D 【解析】 由甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，甲烧杯中MnO4-被还原成Mn2+，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，所以总的电池反应为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极经外电路流向负极，阴离子向负极移动来解答。 由甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，甲烧
7、杯中MnO4-被还原成Mn2+，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，所以总的电池反应为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极经外电路流向负极，阴离子向负极移动， A.由于Fe2+在b电极失去电子，发生氧化反应，所以b极是电池的负极，A错误； B.K+向正极移动，所以K+经盐桥流向甲烧杯，B错误； C.甲烧杯中(a电极)MnO4-获得电子，发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O，所以甲烧杯中溶液
8、的pH逐渐增大，C错误； D.由总的电池反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，D正确； 故合理选项是D。6、选择题X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W的电子数之差为8。下列说法正确的是A. 原子半径大小：XY B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW C. 工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质 D. X与W可形成正四面体结构的有机物 【答案】 D 【解析】 X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X位于
9、第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y2+与W-的电子数之差为8，则Y为Mg元素，W为Cl元素；结合各元素的相对位置可知，X为C元素，Z为S元素，据此解答。 综上所述可知，X是C元素，Y为Mg元素，Z是S元素，W为Cl元素。 A.原子核外电子层越多，原子半径越大，所以原子半径XY，A错误； B. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于元素的非金属性ZW，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW，B错误； C.MgO是离子化合物，熔点较高，以MgO为原料电解MgO获得Mg的成本较高，所以在工业上通常利用电解熔融氯化镁获得金属Mg，C错误； D.X与W可形成CCl4，该物质中四个C-Cl键
10、长相同，键角为10928，所以四氯化碳为正四面体结构，D正确； 故合理选项是D。7、选择题常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法错误的是A. 点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-) B. 点和点所示溶液中水的电离程度： C. 点和点所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D. 相同条件，浓度均为0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOHHCN 【答案】 B 【解析】 A.根据点和点所示溶液中
11、的电荷守恒分析； B.点溶液的pH=7，溶质为醋酸钠和醋酸，点恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离，此时水的电离程度最大； C.根据点和点所示溶液中的物料守恒分析； D.先判断酸性强弱，酸性越强，浓度相同时溶液导电性越强。 A.点溶液为等浓度的HCN和NaCN的混合溶液，根据图示可知溶液的pH7，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CN-)c(Na+)；点所示溶液为CH3COONa、CH3COOH的等浓度的混合溶液，由图可知溶液的pH7，c(OH-)c(Na+)，由于二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)c(CN-)
12、，A正确； B.点溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，根据图示可知该点溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，强电解质盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的离子，所以c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)；点恰好生成醋酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故水的电离程度：，B错误； C.点的溶液是等浓度的HCN和NaCN的混合溶液，在的溶液中存在的物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，点所示溶液中的物料守恒为c(C
13、H3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)- c(CN-)=c(HCN)- c(CH3COOH)，C正确； D.根据图知，0.10mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液的pH：CH3COOHHCN，所以两种酸中c(H+)：CH3COOHHCN，即酸性CH3COOHHCN，溶液的酸性越强，酸电离产生的离子就越大，溶液的导电性就越强，所以浓度相同时溶液的导电性：CH3COOHHCN，D正确； 故合理选项是B。8、实验题硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些
14、硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。 回答下列问题： (1)气体X中除水蒸气之外，还可能有的气体是_。 (2)B中的试剂可能是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。 (3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是_、_。 .探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。 (1)制取Na2S2O3(装置如下图，夹持装置省略)。 装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为_。 除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可
15、以提高B中吸收SO2效率的方法_。 (2)探究Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行)，请填空：Na2S2O3性质实验操作实验现象探究1Na2S2O3溶液的酸碱性_pH=8探究2Na2S2O3的还原性向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液_【答案】 二氧化硫、氢气 品红溶液(或酸性高锰酸钾、溴水) 除去气体中残余的二氧化硫 黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色 4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2 控制二氧化硫的流速、适当增大B中混合液的浓度、适当升高B中溶液温度等 把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在pH试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH 溴水颜色变浅（或溴水褪色） 【解析】 .在装置A中浓硫酸与Zn反应产生
