《2019届高三上学期期末质量抽测化学考试（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三上学期期末质量抽测化学考试（含答案和解析）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三上学期期末质量抽测化学考试1、选择题下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】 A.液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能； B.太阳能电池板将太阳能转变为电能； C.风力发电厂将风能转变为电能； D.手机电池将化学能转变为电能。 A.液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，A错误； B.太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，B错误； C.风力发电厂将风能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，C错误； D.手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，D正确；
2、 故合理选项是D。2、选择题下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 浓H2SO4腐蚀品 B. 甲烷易燃液体 C. KMnO4氧化剂 D. Na遇湿易燃物品 【答案】 B 【解析】 A.浓硫酸有强酸性、强氧化性和强腐蚀性，是腐蚀品，A正确； B.甲烷是气体，易燃，故是易燃气体，B错误； C.高锰酸钾有强氧化性，是强氧化剂，储存是要原理可燃物，C正确； D.钠能和水剧烈反应生成氢气，且放出大量的氢气，易发生爆炸，故遇湿易燃，D正确； 故合理选项是B。3、选择题2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A. Mc位于第七
3、周期 B. Mc与N元素属于同一主族 C. Mc的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为173的Mc核素符号是173115Mc 【答案】 D 【解析】 118号元素是第七周期的0族元素，115号元素Mc的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期A族。 A根据分析可知，Mc位于第七周期A族，A正确； BMc与N都位于A族，B正确； C具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，因此Mc的同位素原子具有相同的电子数，C正确； D中子数为173的Mc原子的质量数=115+173=288，在原子符号的表示中，左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，故该核素正确的符号为115238M
4、c，D错误； 故合理选项是D。4、选择题糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的A. 葡萄糖不具有还原性 B. 淀粉是多糖，可在一定条件下水解 C. 油脂属于酯类化合物 D. 蛋白质最终能水解成氨基酸 【答案】 A 【解析】 A.葡萄糖是多羟基全，具有还原性糖，是还原性糖，A错误； B.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，在一定条件下能发生水解反应，产生许多分子的葡萄糖，它属于多糖，B正确； C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，在一定条件下能发生水解反应，C正确； D.蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，在一定条件下能发生水解反应，产生氨基酸，D正确； 故合理选项是A。5、
5、选择题下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol B. 常温下，3.6 g水约含0.2NA个水分子 C. 标准状况下，2.24L NH3含有的氢原子总数为6.021023 D. 100 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有0.01mol Na+ 【答案】 B 【解析】 A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L CO2气体的物质的量小于0.5mol，A错误； B.3.6g水的物质的量为0.2mol，则水分子数N(H2O)=nNA=0.2NA个，B正确； C.标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，而每个氨气分子中含3个H
6、原子，故0.1mol氨气分子中含0.3NA个H原子，C错误； D.溶液中碳酸钠的物质的量n=cV=0.1mol/L0.1L=0.01mol，而每个碳酸钠电离产生2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，D错误； 故合理选项是B。6、选择题根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH大于1乙酸是弱酸B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液中一定有SO42-C向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生氯水中含HClODCl2、SO2均能使品红溶液褪色两者均有氧化性A. A B. B
7、 C. C D. D【答案】 A 【解析】 A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，可证明乙酸是弱酸，A正确； B滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，若溶液中含SO32-，则H+、NO3-、SO32-会发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，因此不能证明该溶液中一定有SO42-，B错误； C向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中含有的HCl与碳酸氢钠反应，生成气体为CO2，C错误； DSO2能与品红溶液结合生成无色物质，其漂白是结合漂白，而氯气溶于水反应产生的HClO的漂白是氧化漂白，漂白原理不同，D错误； 故合理选项是A。7、选择题下列化学用语
8、对事实的表述不正确的是A. 用电子式表示H2O分子： B. 乙烯与Br2加成： C. 硝酸受热分解的化学方程式：2HNO3 2NO2+O2+H2O D. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl- +2H2O 2OH-+ H2+Cl2 【答案】 C 【解析】 A.水为共价化合物，O原子分别与两个H原子形成共价键，其电子式为 ，A正确； B.乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，用球棍模型表示为 ，B正确； C.硝酸见光易分解，生成NO2、O2和H2O，化学方程式为4HNO3 4NO2+O2+2H2O，C错误； D.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上水中的氢离子放电，电解的离子方程式为2C
9、l-+2H2O 2OH-+H2+Cl2，D正确； 故合理选项是C。8、选择题短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是A. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物 B. 对应氢化物的稳定性：YX C. 简单离子半径：YZ D. Z、X、Y对应的最高正价依次升高 【答案】 D 【解析】 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最
10、大的，则Z为Na元素；W与Y属于同一主族，则W为Cl元素，据此进行解答。 根据上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。 ANa和Cl元素形成的化合物NaCl是离子化合物，A正确； B元素的非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性NF，所以氢化物稳定性YX，B正确； C氟离子和钠离子核外电子排布相同，都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径YZ，C正确； DN、Na两种元素的最高化合价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，D错误； 故合理选项是D。9、选择题格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下
11、：下列有关该中间产物的说法不正确的是 A. 分子中可以发生水解反应的官能团有两种 B. 碱性条件下水解的产物之一，含有官能团NH2 C. 碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应 D. 水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子 【答案】 D 【解析】 A含Cl、CONH均可发生水解反应，则可以发生水解反应的官能团有两种，A正确； B碱性条件下CONH水解，水解的产物之一，含有官能团NH2，B正确； C碱性条件下水解的产物之一，经酸化后苯环的对位上分别为COOH、CH2OH，COOH、OH可发生缩聚反应，C正确； D水解生成对羧基苯甲醇时，苯环上只有2种不同的H原子
12、，D错误； 故合理选项是D。10、选择题向2 L的恒容密闭容器中通入气体X和Y，发生反应X(g)+Y(g)Z(g) H，所得实验数据如下表： 实验 编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol达到平衡的时间/minn(X)n(Y)n(Z)4004.03.02.025004.03.01.015004.01.0下列说法不正确的是 A. 该反应正反应为放热反应 B. 中，0-2min内，用Y表示的平均反应速率 (Y)=1 mol/(Lmin) C. 中，达到平衡时，该反应的平衡常数K= D. 中，达到平衡时，n(Z)1.0 mol【答案】 B 【解析】 A. 根据起始时反应物的物质的量相同
13、，温度不同，达到平衡时生成物的物质的量的变化分析反应的热效应； B.先计算v(Z)，然后根据速率比等于化学计量数的比计算v(Y) C.根据化学平衡常数只与温度有关，通过计算该温度下的化学平衡常数； D.根据在其它条件不变时，减少反应物浓度平衡逆向移动分析判断。 A.根据可知：起始时反应物的物质的量相同，升高温度，达到平衡时生成物Z的物质的量减少，说明升高温度，化学平衡逆向移动，由于升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，A正确； B.中，0-2min内，用Z表示的平均反应速率v (Z)= =0.5 mol/(Lmin)，由于v (Y)：v (Z)
14、=1：1，所以用Y表示的平均反应速率v (Y)= 0.5 mol/(Lmin)，B错误； C. 根据平衡常数的含义，由可计算出温度为500下该反应的化学平衡常数为K= = = L/mol，由于化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，所以反应中，达到平衡时，该反应的平衡常数K= ，C正确； D.与的反应温度相同，起始时加入的X是物质的量相等，而Y的物质的量少，根据浓度对化学反应的影响，在其它条件不变时，减少反应物的浓度，化学平衡逆向移动，故达到平衡时反应产生的Z的物质的量减少，故中，达到平衡时，n(Z)1.0 mol，D正确； 故合理选项是B。11、选择题下列实验操作能达到实验目的的是A.
15、 检验溴乙烷消去反应产物 B. 证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C. 检验蔗糖的水解产物 D. 探究铁的析氢腐蚀 【答案】 C 【解析】 A.乙醇具有挥发性，加热时会随着反应产生的物质进入到酸性高锰酸钾溶液中，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇不能证明反应生成物含有不饱和烃乙烯，A错误； B.向1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中加入2mL2mol/L的NaOH溶液，二者发生反应产生Mg(OH)2沉淀，由于该溶液中含有过量的NaOH，所以再向其中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液时，NaOH与FeCl3发生复分解反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，因此不能证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，B错误； C.蔗糖在稀硫酸催化下发生水解反应，产生葡萄糖和果糖，由于硫
