《2019届高三上半年1月质量检测理科综合化学专题训练（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三上半年1月质量检测理科综合化学专题训练（含答案和解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三上半年1月质量检测理科综合化学专题训练1、选择题从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）2.0105，Ksp（PbSO4）1.5108，PbCl2（s）2Cl（aq）=PbCl42（aq）。下列说法错误的是 A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B. 步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸 C. 步骤、中均涉及过滤操作 D. PbSO4（s）2Cl（aq） PbCl2（s）SO42（aq）的平衡常数为7.5104 【答案】 B 【解析】 B、D选项均利用到已知信息，C项注意看流程图中分
2、离出固体和液体可知均涉及过滤操作。 A. 铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染，故A正确； B. 浓硫酸不与PbO2反应，步骤中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B错误； C. 步骤、中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C正确； D. PbSO4（s）2Cl（aq） PbCl2（s）SO42（aq）的平衡常数为： 7.5104，故D正确； 答案选B。2、选择题化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化 B. “碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物
3、 C. 维生素C是NaNO2中毒的急救药之一，利用了维生素C的还原性 D. 波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用Cu2使病毒蛋白变性 【答案】 B 【解析】 A.四氯乙烯是一种很强的溶剂，可以溶解油脂类物质。这个过程没有发生化学变化，是物理溶解的过程。故A正确； B. “碳九”其主要成分包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚： 不属于苯的同系物，故B错误； C. NaNO2具有较强的氧化性，可氧化血红蛋白中的Fe2+，维生素可将Fe3+还原为Fe2+，利用了维生素C的还原性，故C正确； D.硫酸铜是重金属盐，利用Cu2使病毒蛋白变性，故D正确； 答案
4、选B。3、选择题对实验室制得的粗溴苯含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2）、Br2和苯（沸点80）进行纯化，未涉及的装置是A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】 思路：除溴（利用SO2的还原性）分离出苯和溴苯的混合液（分液）分离出溴苯（蒸馏）。 A.除去Br2可以用SO2，原理是：Br2+ SO2+2H2O = H2SO4+2HBr，故A正确； B.苯和溴苯的混合液与无机溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，故B正确； C.由分析可知，不涉及到过滤操作，故C错误； D. 溴苯的沸点是156.2、苯的沸点是80，分离出溴苯用蒸馏，故D正确； 答案选C。4、选择题NA为阿伏加
5、德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NA B. 22.4L（标准状况）CHCl3含CH键数目为NA C. 2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3数目为NA 【答案】 A 【解析】 A. 2g氘化锂（6LiD）中含中子数为： 4NA=NA，故A正确； B.已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故B错误； C. SO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2NA，故C错误； D. FeCl2溶液中Fe2物质的量未知，最后溶液中含F
6、e3数目也未知，故D错误； 答案选A；5、选择题C2H4及C2H2等均可用适当的羧酸盐采用Kolbe电解法得到。如图为制取C2H2的电解装置，该装置工作时，下列说法中错误的是A. 电能转变为化学能 B. 阴极周围溶液的pH不断升高 C. 电极a上发生： D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作阳极电解液 【答案】 D 【解析】 电解池中，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极。故电极a是阳极，电极b是阴极。 A. 该装置为电解池，是电能转变为化学能，故A正确； B. 阴极与电源的负极相连，电解溶液中的阳离子，发生还原反应。故阴极的电极反应式为：2H2O+2e-= H2+2OH-，周围溶液
7、的pH不断升高，故B正确； C. 电极a是阳极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为： ，故C正确； D.由Kolbe电解法原理可知，用CH3COOK溶液作阳极电解液得到的是乙烷，故D错误； 答案选D。6、选择题短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是A. 常压下，单质的沸点：WZ B. Y与X形成化合物的水溶液呈碱性 C. 原子半径：WXYZ D. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱 【答案】 B 【解析】 Y的周期数是族序数的3倍，可
8、知Y是Na；W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键，结合W、X原子序数均比Na小，可知W的简单氢化物是NH3，X的简单氢化物是HF，即W是N，X是F；W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Z是S。 A. 常压下，N2是气态，S是固态，故单质的沸点：N2S，故A错误； B. Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确； C. 电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。故原子半径：FNSNa，故C错误； D. 没有说明是最高价氧化物对应的水化物，无法确定酸性大小，故D错误； 答案选B。7、选择题25时，改变0.1molL1H
9、2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（）变化如图所示，下列说法中错误的是A. 1gK1（H2SO3）1.9 B. pH3时，c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32） C. 反应H2SO3SO32 2HSO3的lgK5.3 D. pH7.2时，c（HSO3）c（SO32）c（H） 【答案】 D 【解析】 结合电离常数表达式可知，图像中的两个交点，可分别计算出K1（H2SO3）=10-1.9和K2（H2SO3）=10-7.2， A.由分析可知，K1（H2SO3）=10-1.9 ，则1gK1（H2SO3）1.9，故A正确； B. pH3时，由图可知，c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32
10、），故B正确； C. 反应H2SO3SO32 2HSO3的K = =105.3，则lgK5.3，故C正确； D. pH7.2时，c（HSO3）c（SO32）c（H），故D错误； 答案选D。8、实验题无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。实验原理：2FeCl3C6H5Cl 2FeCl2C6H4Cl2HCl 实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。 回答下列问题： （1）利用工业氮气（含有H2O、
11、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。 请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a_上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。 实验完成后通入氮气的主要目的是_。 （2）装置C中的试剂是_（填试剂名称），其作用是_。 （3）启动搅拌器，在约126条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_（填字母）。 a酒精灯 b水浴锅 c电磁炉 d油浴锅 （4）继续升温，在128139条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是_。 （5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次
12、洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0molL1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为_（保留3位有效数字）。 【答案】 fgdebc（提示：除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气） 将生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸收 无水氯化钙 防止水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解 d 球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流 97.0 【解析】 （1）思路：先除CO2再除H2O（顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气）再除O2（除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气）； （2）由FeCl2、FeCl3易水解性质可解，前后一定要
13、有干燥装置； （3）油浴锅的好处是便于控制温度； （4）有冷凝管可使反应物冷凝回流； （1）由分析可知，装置接口的连接顺序为fgdebc，吸收装置注意长进短出；实验完成后继续通入氮气的主要目的是：将生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸收，防止测FeCl2的产率偏小。 （2）FeCl2、FeCl3易水解，装置C中的试剂是干燥剂无水氯化钙，其作用是防止水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解； （3）结合温度约126，选择油浴锅的好处是便于控制温度，故选d； （4）由装置图可知，加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流； （5）n(
14、HCl)=n(NaOH)= 0.025L 2.0molL1=0.05mol， n(FeCl2)= n(HCl)= 0.05mol=0.1mol， 加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯，物质的量分别约为 0.103mol和0.2mol，由反应方程式可知氯苯过量， 则该实验中FeCl2的产率约为 100% 97.0。9、一种从废甲醇催化剂（含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题： （1）废催化剂“破碎”的目的是_，“酸浸”后“浸渣”的主要成分是_。 （2）“氧化”时Mn2被氧化的离子方程式为_。 （3）“中和沉淀”时pH对锌转化为碱式碳酸锌的转化率影响如图所示：pH7时，转化率开始减小的原因是_用离子方程式说明，已知Zn（OH）2性质与Al（OH）3类似。 （4）“过滤3、洗涤”时，能证明已洗涤干净的操作方法是_；所得滤液中主要溶质是_。 （5）测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下： 准确称取粗铜粉mg，加入足量HCl和H2O2使其完全溶解（CuH2O22HCu22H2O，Zn及Fe也同时溶解）。 将溶液煮沸12min，除去过量的H2O2。 依次滴入适量氨水、醋酸及NH4HF2溶液，以排除Fe3的干扰。然后加入稍过量的KI（
