《山东省潍坊市临朐第七中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市临朐第七中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省潍坊市临朐第七中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列属于油脂用途的是 人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备高级脂肪酸 制备汽油 A. B. C. D. 参考答案：D2. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是 （ ）A浓NaOH BAgNO3 C氨水 DNaCl参考答案：A略3. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn S
2、O4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A、只有n(K+)相同 B、只有n(Cl-)相同C、完全相同 D、各离子的物质的量完全不同参考答案：C略4. 下列物质中，属于共价化合物的是 AH2 BHCl CNaCl DNaOH参考答案：B略5. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A. 碘和四氯化碳 B. 水和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 酒精和汽油参考答案：BA中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分层，不能利用分液漏斗进行分离，而B中水和四氯化碳互不相溶，出现分层，则能利用分
3、液漏斗进行分离，故答案为B。6. 下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 A、甲烷是一种无色，有臭味的气体 B、甲烷易溶于水 C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D、甲烷是一种混合物参考答案：C略7. 在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是 A氢氟酸 B饱和碳酸钠溶液 c浓硫酸 D氢氧化钠溶液参考答案：A8. 氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。下列事实中不涉及氧化还原反应的是（ ）A金属的冶炼 B铁锅的锈蚀 C石钟乳的形成 D食物的腐败参考答案：C略9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；砹(At2)是一种有色
4、固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A B C D参考答案：B略10. 两种金属混合物19.6克，投入到足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物可能是 AFe和CuBAl和MgCMg和Cu DFe和Zn参考答案：C略11. 下列物质的分类说法中不正确的是 （ ）ANa2CO3是钠盐、碳酸盐、是正盐BNH4Cl是一元碱、强
5、碱、也是可溶性碱CH2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸DCO2是酸性氧化物、也是非金属氧化物参考答案：B略12. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g） H kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积c（Y）/molL-1温度123100100075053200120009063300130100070 下列说法正确的是 （ ）Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动*ks*5*u参考答案：C略13. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）ASiO2H2
6、SiO3BHClOO2CFeFeCl2DCuCuSO4参考答案：A【考点】硅和二氧化硅【分析】A、二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应；B、次氯酸见光分解产生氧气；C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜【解答】解：A、SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步实现生成H2SiO3 ，应该先和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故A选；B、次氯酸见光分解产生氧气，所以能实现一步转化，故B不选；C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能实现一步转化，故C不选；D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，所以能实现一步转化，故D不选；故选A【点评】本题考查
7、元素化合物之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意二氧化硅不能溶于水是易错点14. 下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液 BaC12溶液 Ca(OH)2溶液 Na2SiO3溶液 H2S溶液A. B. C. D. 参考答案：D分析：硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；盐酸的酸性强于亚硫酸；足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙；亚硫酸的酸性强于硅酸；H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。详解：硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，正确；盐酸的酸
8、性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，错误；足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，错误；Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，正确；H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，错误。答案选D。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。15. 铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为 aFe+ bNO3-+ cH+ = dFe2+ fFe3+ gNO+ hNO2+ kH20， 下列有关推断中，不正确的是A2d
9、+3f=3g+h BC+b=2d+3f CHNO3的氧化性强于Fe3+ D反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol0.3mol e-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_。(2)乙酸分子中官能团的结构简式是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_ (4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：（10分）(1)名称是羟基 。(2)结构简式是C
10、OOH _。(3)生成乙酸乙酯的化学方程式为_略_，(4)溶液是饱和碳酸钠溶液 。(5)可用分液 的方法略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。 (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为7168 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25，计算平衡时N2 的转化率。参考答案：（10分）(1)a=16 (2) N2转化率=25% 解析：(1
11、)方法一 由化学反应方程式得知，反应消耗掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x则x6=12，解之x=3，故a=13+3=16。 方法二 N2+3H22NH3*ks*5*u 开始： a b 0*ks*5*u t时： 13 6 在t时刻生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a=13+3=16。 (2)n平(NH3)=25%=32 mol25=8 mol。*ks*5*u略18. （8分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是
12、多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?参考答案： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？9.75g 通过导线的电子的物质的量是多少？0.3mol 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？0.75mol/L 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?0.3mol/L.min19. 在标准状况下，将560L氨气溶于1L水中所得氨水的密度为0.9g/mL，计算：（1）该氨水中溶质的质量分数（2）该溶液的物质的量浓度（3）从中取出20mL加水稀释至100mL后的物质的量浓度参考答案：(1) 29.82% (2) 15.8mol/L (3) 3.16mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据n= 计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据w= 100%计算；（2）根据V= 计算溶液的体积，根据c=计算氨水的物质的量浓度；（3）溶液是均匀的，取出20mL溶液浓度与原溶液的浓度相等，根据稀释定律计算稀释后浓度解答：（1）标况下560L氨气的物质的量为=25mol，氨气的质量为25mol17g/mol=425g，1L水的质量为1
