《广东省汕头市南澳中学2021年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市南澳中学2021年高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市南澳中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换C. 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变参考答案：DA铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C原电池工作时阳离子向正
2、极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D如果将铜片换成铁片，锌仍然是负极，所以电路中的电流方向不变，故D错误；故选D。2. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12 它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11 A和 B和 C和 D 参考答案：D略3. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3参考答案：C略4. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A乙
3、醇完全燃烧生成水和CO2 B0.1mol乙醇与足量钠反应放出1.12LH2(标况)C乙醇能与水任意比混合 D乙醇能发生脱水（消去）反应参考答案：B5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 ANO3-Fe2+Cl- H+ BNa+OH-NH4+ AlO2-CFe3+NO3-S2- OH- DK+ OH- Na+ S2-参考答案：D略6. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体有关叙述正确的是（） AFe(OH)3胶体是红褐色沉淀BFeCl3溶液透明和Fe(OH)3胶体不透明 C具有相同的粒子直径D利用丁达尔效应可将两种液体区分开参考答案：D略7. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水
4、溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY参考答案：C略8. 下列物质的分类合理的是（）A氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2OD碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A氧化物是指只含有两
5、种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；C含有铵根离子的盐为铵盐；D碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物【解答】解：ACO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；CNH3?H2O属于碱，故C错误；DMn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选：A9. 下列关于乙烯的说法中错误的是 （ ）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B分子中6个原子都在同一平面上C分子中C、H元素的质量比为21 D可以和溴水发生加
6、成反应参考答案：C略10. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A、乙醇（乙酸） 溶液 分液 B、乙烯（） 溶液 洗气 C、乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢 D、乙醇（水） 蒸馏参考答案：D11. 下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是A3与8 B1与16 C12与17 D6与8参考答案：D12. 在下列塑料制品聚四氟乙烯 ，聚氯乙烯，聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能直接包装食品的是 A. B.C. D.参考答案：B13. 甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单
7、质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：C略14. 为了配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH固体放在纸上进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是()A BC D参考答案：D略15. 能在溶液中大量共存的一组离子是A. NH4+、Ag+、PO4
8、3-、OH- B. Fe3+、H+、S2-、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-参考答案：CAAg+、PO43-、Cl-能够反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；BFe3+、S2-发生氧化还原反应，H+、HCO3-反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DAl3+、Mg2+、CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案
9、正确，那么：（1）操作可选择_或_仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_。（3）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。（5）操作的目的是_。参考答案：（1）蒸发皿 坩埚（每空1分）（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽（4）除去过量的Ba2减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2
10、在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ =1.2g/mL）来配置上述盐酸。参考答案：(1)2.688L (2) 2.4 mol / L (3)20mL略18. （4分）反应N2+3H2 ? 2NH3，在2 L的密闭容器中发生，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，求(NH3)、(H2)和(N2)。参考答案：0.01mol/L.min 0.005 mol/L.min 0.015 mol/L.min19. （16分）把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比； (2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率参考答案：(16分) (1)50% (2)6：5 (3) N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%略4 / 4
