《黑龙江省哈尔滨市朝鲜族族中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市朝鲜族族中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市朝鲜族族中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A0.1 mol?L1的NaCl溶液BpH=6的醋酸用水稀释100倍CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D0.1 mol?L1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L1 NaOH溶液150 mL完全反应参考答案：D考点：pH的简单计算.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：ANaCl属于强酸强碱盐，溶液显中性；B酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10n倍，若为强
2、酸pH值变化n个单位，若为弱酸变化小于n个单位；C碱稀释只能无限接近中性，但一定为碱性，碱稀释10n倍，若为强碱pH值变化n个单位，若为弱碱变化小于n个单位；D先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH值解答：解：A氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误；BpH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值7，故B错误；CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍时，溶液的pH值大于7，接近于7，故C错误；D设0.1mol?L1的硫酸100mL需要0.2mol?L1NaOH溶液x硫酸和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol 1mo
3、l0.2x 0.01molx=0.1L=100mL，所以剩余氢氧化钠溶液150mL100mL=50mL，混合溶液中氢氧化钠的浓度=0.04mol/L，该溶液中氢离子的浓度=2.51013，溶液的pH大于12，故D正确；故选D点评：本题考查了pH的简单计算，难度中等，注意酸、碱溶液无限稀释时，溶液的pH值只能无限接近于7，但酸不能变为碱，碱不能变为酸掌握常见化学物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键2. 可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A正（N2）逆（NH3） B 3正（
4、N2）正（H2）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）参考答案：B略3. 以下实验能获得成功的是 A用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C苯和硝基苯的混合物可采用分液的方法分离 D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D4. 如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（ ）AABC BABC3 CAB2C3 DAB3C3参考答案：D略5. 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：A苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液） B苯中的苯酚（浓溴水 过滤）C乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液 分液） D溴
5、乙烷中的乙醇 (水 分液)参考答案：D略6. 课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C右图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 参考答案：D略7. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是：A干燥Cl2 B吸收HCl C石油的蒸馏 D吸收NH3参考答案：D略8. 某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z
6、(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为11 D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1参考答案：D试题分析：A向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则1+m=3，m=2，故A正确；B温度不变，平衡常数不变，两次平衡的温度相同，平衡常数相同，故B正确；C参与反应的X与Y的物质的量之比等于化学计量数之比等于加入的X与Y的
7、物质的量之比，因此X与Y的平衡转化率相等，故C正确；D再加入1molZ后总物质的量为4mol，重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%，则重新建立平衡时Z的浓度为：=0.2mol/L，故D错误；故选D。9. 下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是（ ）A.C6H12 B.C3H8C.C4H10 D.C5H12参考答案：D10. 已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是A. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等B. 若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等C. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是D. 在混合后的中性溶液中，参考答案：D1
8、1. 某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到56升标况下的氢气，此醇是 AC4H9OH BC3H7OH CC2H5OH DCH3OH参考答案：A12. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、 NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1 、V2、 V3，则三者关系为 A . V3V1 =V2 BV3=V2 V1 C.V3V2 V1 D V1 =V2V3参考答案：A13. 可以直接用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A. 苯和水 B. 苯和溴苯 C. 溴和四氯化碳 D. 苯和汽油参考答案：A略14. A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A原子和C原
9、子最外层电子数相同，A与B、C与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B的质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是（ ）A. 元素电负性：BACD B. 原子半径：BACDC. 第一电离能：BACD D. A和D的最高价氧化物，互为等电子体参考答案：CA、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐，则A为N元素；A原子和C原子最外层电子数相同，C为P元素；A与B、C与D基态原子的能层数相同。A和B的质子数之和等于D的质子数，则B为F元素，D为S元素。A.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降
10、低，非金属性越强电负性越强，元素电负性：SP，故A错误；B. 同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：CD，A B，故B错误；C. 同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，第一电离能：FNPS，故C正确；D. A和D的最高价氧化物分别为N2O5和SO3，原子个数不相同，不是等电子体，故D错误；故选C。15. 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）A. c(HCO3-) 略大于c(CO32
11、-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)C. c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯与液溴制取溴苯（1）溴苯制取的化学反应方程式： 反应类型： （2）装置A的名称是： （3）冷凝水顺序： （A上进下出B下进上出）,长导管的作用：（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因： （5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；用10% NaOH溶液洗；分液。正确的操作顺序是（ ）A BC D. 参考答案：略
12、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中。在下图所示的转化关系中，括号内编号表示转化所需化学试剂： (1) 用化学式填空： 是 ，是 ， 是 ，是 。 （2） A的结构简式是 。参考答案：（1）NaHCO3 NaOH或Na2CO3 Na CO2（H2CO3） （2） 18. 以五倍子为原料可制得A，A的结构简式如下图所示，试回答下列问题：（1）A的分子式为_。（2）写出B与过量NaOH溶液反应的化学方程式 ；（3）写出同时满足以下各条件的B的所有同分异构体的结构简式，苯环上有四个取代基，苯环上的一取代物只有一种，1molB与足量的金属钠反应，生成1.5mol氢气 参考答案：略19. 选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。一种单质氧化另一种单质 。一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂
