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1、2022年山西省太原市第四十六中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+），下列对该混合溶液的判断正确的是（）Ac（H+）c（OH）Bc（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L1Cc（CH3COOH）c（CH3COO）Dc（CH3COO）+c（OH）=0.1mol?L1参考答案：A考点：离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c
2、（CH3COO）c（Na+），根据电荷守恒可得：c（H+）c（OH），溶液显示酸性，=说明则醋酸的电离程度大于其水解程度，再结合电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.2 mol?L1对各选项进行判断解答：解：A等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH3COO）c（Na+），根据电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）可得：c（H+）c（OH），故A正确；B根据混合液中的物料守恒得：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.2 mol?L1，故B错误；C混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离
3、程度大于醋酸根离子水解程度，则c（CH3COOH）c（CH3COO），故C错误；D根据电荷守恒得c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）0.1mol/L，故D错误；故选A点评：本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒确定溶液的酸碱性及酸的电离程度和酸根离子水解程度相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，选项D为易错点，注意利用电荷守恒分析2. 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 ( )A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物
4、质的过程B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程C煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D通过石油的催化裂化，可以提高碳原子数较少的汽油等轻质油的产量参考答案：C略3. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：A、P1P2，纵坐标指A的质量分数 B、P1 P2，纵坐标指C的质量分数 C、P1 P2，纵坐标指A的转化率 D、P1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量参考答案：B略4. 某有机物的结构简式为CH2C(CH3)COOH，它不能发生的反应的是（ ）。 A.加成反应 B.聚合反应 C
5、.酯化反应 D.银镜反应参考答案：D略5. 如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）A电流表指针不发生偏转高BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH减小，乙池pH不变高DMg、C两极生成的气体可以恰好完全反应参考答案：D略6. 下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OB氯气通入水中： Cl2H2O2H+ ClClOCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2+SO42=BaSO4参考答案：C略7. 下列说法
6、中正确的是（ ） ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构； BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28； CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子参考答案：D略8. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A.ZnC2水解生成乙烷 B.Al4C3水解生成丙炔 C.Mg2C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯参考答案：C9. 下列判断错误的是（ ）A沸点
7、：NH3PH3AsH3 B稳定性：HFHClHBrHIC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A10. 酚酞是一种重要的指示剂，其结构如图，在一定条件下，跟1mol酚酞起反应的H2 或NaOH的最大量分别是（ ）A9mol、3mol B9mol、2mol C10mol、3mol D10mol、4mol参考答案：A酚酞结构中含三个苯环、两个酚OH、一个酯键（不能与氢气加成）；故三个苯环可和9 mol氢气加成；两个酚OH和一个酯键可耗3 mol NaOH11. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
8、A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则VaVb=119参考答案：C略12. 在“绿色化学工艺”中，理想状况是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用丙炔合成CH2的过程中，欲使原子的利用率达到最高，还需要的反应物是下列中的（ ）A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.CO2和H2 D.CH3OH和H2参考答案：A13. 下列物质中，属于电解质的是 ACuB饱和食盐水CMgCl2D蔗糖
9、参考答案：C略14. 下列离子方程式书写正确的是A.铜与硫酸铁溶液反应： Fe3+ +Cu =Fe2+Cu2+B.钠与水反应： 2Na2H2O =2Na2OH+H2C.碳酸钙与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+SO42=BaSO4参考答案：BA.电荷不守恒，应为2Fe3+ +Cu =2Fe2+Cu2+，错误；B.正确；C.碳酸钙是难溶盐，写化学式，错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，错误；选B。15. 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成
10、nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC D.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答： （1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式 (2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式： ,这个反应说明氨气具有_(填编号：A、碱
11、性 ；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是 _(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：_ (填编号：A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)（5）装置E的作用是_。装置F验证的气体是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”“”或“”)。(2)在25 条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_。A5 B7 C35之间 D57之间 (3
12、)25 时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_。A增大 B减小 C不变 D无法确定(4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体 C滴加少量硫酸铜溶液 D水参考答案：(1)(2)D(3)A(4)BD略18. （4分）热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图：上述能量循环图中，五个过程中的焓变都有一个专用名称，请写出a、b、c、d名称：a、，b、，c、，d、参考答案：（4分，每空1分）原子化热（升华焓）第一电离能ClCl键键能晶格能略19. （16分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：（1）写出A转化为B的化学方程式 。（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、 和 。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 、 。分子中有4种化学环境不同的氢原子；可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，
