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1、河北省张家口市白土夭乡中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于钠的说法不正确的是（ ）A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属参考答案：D略2. 3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种 B5种 C4种 D6种参考答案：C略3. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的
2、叙述正确的是 ()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C选项A中ZnMn干电池作负极的是Zn，石墨作电极的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。4. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.3O22O3（正反应为吸热反应）C. H2（g）I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应
3、）D.NH4HCO3（s）NH3H2O（g）CO2（正反应为吸热反应）参考答案：B5. 反应aA(g)+bB(g) cC(g) 有如下性质： v正K1c(A)ac(B)b，v逆K2c(C)c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的A.a倍 B.b倍 C.2a倍 D.2a+b倍参考答案：D6. 光导纤维的主要成分是：A.纯硅 B.玻璃 C. SiO2 D. 沙子参考答案：C略7. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2
4、+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是A.电解质溶液中电子向正极移动 B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C.通乙烷的电极为负极 D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7参考答案：C8. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2 (g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是（ ） ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要
5、吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g)的H1929kJmol1参考答案：D略9. 现有3组混合物： 苯和水 、 汽油和柴油 、 碘和氯化钠溶液正确的分离方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略10. 电子排布在同一能级时，总是 A优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A11. 已知维生素A的结构简式如下图,关于它的说法正确的是()A.维生素A分子含有
6、氢原子数为奇数B.维生素A的分子中含有苯环结构C.1 mol维生素A在催化剂作用下,可以与3 mol H2完全加成D.维生素A属于醇,是一种脂溶性维生素参考答案：D由结构简式可写出维生素A的分子式为C20H30O,A错;维生素A分子内无苯环,B错;1 mol维生素A可与5 mol H2完全加成,C错;维生素A属于醇,是一种脂溶性维生素,D对。12. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A.NH4气体法B.I沉淀法C.Fe3显色法D.Ca2气体法参考答案：D13. 对于SO2和CO2说法正确的是
7、 ( )A. 都是直线形结构 B. 中心原子都采用sp杂化C. S原子和C原子上都没有孤对电子 D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构参考答案：D略14. 下列有机物的命名肯定错误的是A. 3-甲基-2-戊烯 B. 2-甲基-3-丁炔C. 2，2-二甲基丙烷 D. 2-甲基-2-丁烯参考答案：B略15. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl) c(OH)
8、 c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO) c(OH) c(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl)c(Na+) c(OH) c(H+)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）利用以下实验装置完成比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性实验。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管接_（填字母，下同）口，B管接_口，C管接_中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_溶液的洗气装置，使乙同学的
9、实验设计更加完善。（3）完成装置中反应方程式（）_（）_；（）中实验现象_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为_，名称为_ _。(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或“不是”)；A分子是否存在顺反异构体_(填“是”或“否”)。 (3)已知A、B、C有如下转化关系：则反应的化学方程式为_ _；反应的类型是_。参考答案：略18. （10分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=
10、0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：条件： ；理由 ；条件： ；理由 ；（2）实验平衡时B的转化率为 ；实验平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的 0，判断其理由是 。参考答案：（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应略19. 有下列物质：铜 硫酸钡固体 氨水 氢氧化钠固体 熔
11、融硝酸钾；乙醇； 稀硫酸； 金刚石； 二氧化硫 ； 冰醋酸。其中能导电的有 ；属于非电解质的有 ；属于强电解质的有 ；（填序号）常温下，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+） c（Cl-）；常温下，0.010molL-1盐酸和0.010molL-1氨水的pH之和 14，常温下，pH2的盐酸和pH12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和 14（填，或）用物质的量浓度为0.04 molL-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.010-3 molL-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12.5mL，则此氨水物质的量浓度为 molL-1；电离度为 。参考答案： 碱性 0.025
