《2022年高三复习化学键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三复习化学键（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三讲化学键考 点 一 离子键和共价键一，离子键1. 概念： 带相反电荷的阴，阳离子之间猛烈的相互作用.2. 成键粒子： 阴，阳离子.3. 成键实质： 静电作用.4. 形成条件： 通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合.5. 表示方法(1) 用电子式表示离子化合物 可编辑资料 - - - 欢迎下载Na O： Na OO 2,可编辑资料 - - - 欢迎下载22 Na 2可编辑资料 - - - 欢迎下载Na2O： NaONa ,可编辑资料 - - - 欢迎下载MgCl： 2 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载2Cl Mg Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载 可编辑资料 - - - 欢
2、迎下载NaOH ： NaOH,可编辑资料 - - - 欢迎下载(2) 用电子式表示离子化合物的形成过程CaCl 2：.二，共价键1. 概念： 原子间通过共用电子对形成的相互作用.2. 成键粒子： 原子.3. 成键实质： 共用电子对.4. 形成条件： 通常是非金属元素的原子相结合.5. 分类共价键 : 共用电子对不发生偏移非极性键共用电子对偏向一方极性键6. 表示方法 1用电子式表示(2) 用结构式表示Cl 2N 2H 2OCO 2Cl ClN NO=C=O(3) 用电子式表示共价化合物的形成过程三，离子键和共价键的比较可编辑资料 - - - 欢迎下载非极性键极性键共用电子对偏阴，阳离子间的共用
3、电子对不向吸引电子能相互作用发生偏移力强的原子一键型离子键共价键特点方成键粒子阴，阳离子原子活泼金属元素可编辑资料 - - - 欢迎下载成键条件和活泼非金属元素的原子同种元素的原子不同种元素的原子可编辑资料 - - - 欢迎下载留意 :存在离子化合物非金属单质， 某些化合物共价化合物， 某些离子化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载1 并不是全部物质中都存在化学键,如稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键.2 有化学键变化的不愿定是化学变化,如NaCl 熔化变成自由移动的Na 和 Cl ,HCl溶于水电离成H 和 Cl 等,只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成,没有发生化学变化.3 由活泼金
4、属元素与活泼非金属元素的原子形成的化学键不愿定都是离子键,如 AlCl 3中 Al Cl 键为共价键.4 非金属元素的两个原子之间确定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键,如NH 4Cl 等.5 离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中确定不含离子键.以下物质中全部原子均中意最外层8 电子稳固结构的化合物是 A PCl5B P4CCCl 4D NH 3解析 判定原子中意最外层8 电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8,故 A项， D 项错. P4 为单质,而非化合物,故B 项错. C 项中五个原子最外层均为8 电子稳固结构, C 项正确.答案 C1.含有极性键且分子中各原子都中意8 电
5、子稳固结构的化合物是 A CH 4B CH 2=CH2CCO 2D N2解析： 选 C.CH 4，CH 2=CH 2 中氢不中意 8 电子稳固结构, A ，B 项错. N 2 中只含有非极性键且为单质, D 项错.1. 双选 以下有关化学键的表达,正确选项 A 离子键是由阴，阳离子间通过静电作用形成的B单质分子中均不存在化学键 C极性键是由同种元素原子形成的D含有离子键的化合物确定是离子化合物解析： 选 AD .O2， Cl 2 等单质分子中存在共价键,B 错.极性键是由不同元素原子形成的化学键, C 错.含有离子键的化合物确定是离子化合物,D 正确.2. 以下说法正确选项 A 共价化合物中可
6、能含有离子键B区分别子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键可编辑资料 - - - 欢迎下载D离子化合物熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能解析：选 D.A 项,共价化合物中只能含有共价键.B 项,区分别子化合物和共价化合物是看其熔融状态下能否导电,而不能依据其溶于水是否导电来判定.C 项,离子化合物中确定含离子键,可能含共价键,如NaOH，NH4NO3 等.以下说法或表示正确选项 填字母 .解析：各错项分析如下.错项错误缘由AOH 内含有 OH 共价键CC2H4 的结构中仍有C=C非极性键DCl 原子未标写未成键电子E在电子式中离子不能合并表
7、示G在 HClO 分子中, H与 O连接, 其结构式为 H O Cl答案： BF 4以下表达方式正确选项17解析： 选 C.A 项 S 原子未标出未成键电子,B 项 Cl 要分开, D 项应为 37Cl .归纳总结电子式书写常常见的错误(1) 漏写未参与成键的电子,如N 2： N.N,应写为 N.N.(2) 化合物类型不清楚,漏写或多写及错写电荷数,如NaCl ：,应写为 NaCl ：.(3) 书 写 不规 范 , 错 写 共 用 电 子 对 , 如 N2 的 电 子 式 为. 不 能 写 成,更不能写成或.3(4) 不考虑原子最外层有几个电子,均写成 8 电子结构, 如 CH 的电子式为而非
8、.(5) 不考虑 AB 2 型离子化合物中 2 个 B 是分开写仍是一起写,如CaBr2， CaC2 的电子式分别为，.可编辑资料 - - - 欢迎下载考 点 二 化学键与化学反应，物质类别的关系一，化学键1. 概念使离子或原子相结合的作用力.2. 形成与分类3. 化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成.二，化学键与物质类别1. 化学键的存在2. 化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外,其他物质内部都存在化学键.化学键与物质的类别之间的关系可概括为(1) 只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素的原子形成的共价化合物,如SiO2， HCl ， CH 4 等.(
9、2) 只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素的原子形成的单质,如Cl 2，P4，金刚石等.(3) 既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成,如H2O2，C2H 4 等.(4) 只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素的原子形成的化合物, 如 Na2S，CaCl 2，NaCl 等.(5) 既有离子键又有极性共价键的物质,如NaOH ，K2SO4 等.既有离子键又有非极性共价键的物质,如 Na2O2 等.(6) 仅由非金属元素的原子形成的离子化合物,如NH 4Cl ，NH 4NO 3 等.(7) 金属元素和非金属元素的原子间可能存在共价键,如AlCl 3 等.3. 离子化
10、合物和共价化合物的判定方法1依据化学键的类型判定凡含有离子键的化合物,确定是离子化合物.只含有共价键的化合物,是共价化合物.(2) 依据化合物的类型来判定大多数碱性氧化物，强碱和盐都属于离子化合物AlCl 3 除外 .非金属氢化物，非金属氧化物，含氧酸都属于共价化合物.(3) 依据化合物的性质来判定一般熔点，沸点较低的化合物是共价化合物.熔融状态下能导电的化合物是离子化合物, 如 NaCl .不能导电的化合物是共价化合物,如HCl .4. 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系1 离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴，阳离子,离子键被破坏.(2) 共价化合物的溶解
11、过程有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2，SO2 等.有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离,形成阴，阳离子,其分子内的共价键被破坏,如HCl，H2SO4 等.某些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如蔗糖C 12H22O11 ，酒精可编辑资料 - - - 欢迎下载C2 H5 OH等.(3) 单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,如Cl 2，F2 等.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO 4.以下关于 NaHSO4 的说法中正确选项A 由于 NaHSO 4
12、是离子化合物,因此其固体能够导电B. NaHSO 4 固体中阳离子和阴离子的个数比是2 1C. NaHSO 4 固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4 固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析： 选 D .虽然 NaHSO 4 是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴，阳离子,44因而不能导电. NaHSO 4 固体中阳离子和阴离子HSO 的个数比是 1 1.NaHSO 4 固体熔化时破坏的只是离子键,溶于水时电离成Na，H 和 SO2,破坏的是离子键和共价键.2.如不断地上升温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A 氢键.分子间作用力.非极性键B氢键.极性键.分子间作用力C氢键.氢键.极性键D分子间作用力.氢键.非极性键解析： 选 C.雪花 水 水蒸气是状态的转变,破坏的是氢键. 由水蒸气 氧气和氢气, 发生了化学变化,破坏极性共价键.1. 有以下 9 种物质： Ne. NH 4Cl . KNO 3. NaOH . Cl 2. SO2.H 2S. Na2O2.MgCl 2.请用上述物质的数字序号填空：(1) 只存在离子键的是.2只存在共价键的是.(3) 只存在共价键的电解质是 .(4) 既存在离子键又存在共价键的是 .(5) 不存在化学键的是.答案： 12 34 5 2.
