《2022年人教版高二化学选修三第三章第四节离子晶体课时练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高二化学选修三第三章第四节离子晶体课时练习题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版高二化学选修三第三章第四节离子晶体 课时练习1. 以下晶体分类中正确选项 答案： C2. 自然界中的 CaF2 又称萤石,是一种难溶于水的固体.以下试验事实能说明 CaF2 确定是离子晶体的是A. CaF 2 难溶于水,其水溶液的导电性极弱B. CaF2 的熔点较高,硬度较大C. CaF 2 固体不导电,但在熔融状态下可以导电D. CaF 2 在有机溶剂 如苯中的溶解度微小答案： C解析： CaF2 难溶于水,溶液的浓度微小,其水溶液的导电性极弱, A 项不能说明 CaF2 确定是离子晶体.熔点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质, B 不能说明 CaF2 确定是离子晶体. 熔融状态下
2、可以导电,确定有自由移动的离子生成,C 说明 CaF2 确定是离子晶体. CaF2 在有机溶剂 如苯中的溶解度微小,只能说明CaF2 是极性分子,不能说明 CaF2 确定是离子晶体.3. 以下关于晶格能的说法中正确选项 A晶格能指形成 1 mol 离子键所放出的能量B晶格能指破坏 1 mol 离子键所吸取的能量可编辑资料 - - - 欢迎下载C晶格能指 1 mol 离子化合物中的阴，阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D晶格能的大小与晶体的熔点，硬度都无关答案： C4. 以下说法正确选项A一种金属元素和一种非金属元素确定能形成离子化合物B离子键只存在于离子化合物中 C共价键只
3、存在于共价化合物中 D离子化合物中必定含有金属元素答案： B解析： AlCl 3 是共价化合物, A 错.凡含有离子键的化合物就是离子化合物, B 正确.共价键除存在于共价化合物中,非金属单质及离子化合物中也可含有共价键, C 错.铵盐属于离子化合物,但其中没有金属元素, D 错.5. 以下说法中正确选项A固态时能导电的晶体确定是金属晶体 B熔融态能导电的晶体确定是离子晶体 C水溶液能导电的晶体确定是离子晶体 D固态不导电而熔融态导电的晶体确定是离子晶体答案： D解析： 离子晶体是阴，阳离子组成的,固态时阴，阳离子不能自由移动,不导电.熔融状态时,离子化合物电离,能够导电.而石墨晶体固态时也能
4、导电.6. 以下排序正确选项 A酸性： H 2CO 3C6H 5OHCH 3COOH B碱性： BaOH 2CaOH 2KOHC熔点： MgBr 2SiCl 4BN可编辑资料 - - - 欢迎下载D沸点： PH3NH 3Ca,因而碱性： BaOH 2CaOH 2BN 为原子晶体, SiCl 4 为分子晶体, MgBr 2 为离子晶错误错误C体,因而熔点： BNMgBr错误2SiCl 4D氨气分子和水分子之间都存在氢键,因而沸点反常得高,由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键, 因此水的沸点高于氨气分子正确7. 以下 7 种固态下都为晶体的物质：白磷 P4.水晶. 氯化铵.氢氧化钙.氟化钠.
5、过氧化钠.石墨.请回答以下问题填写序号 ：(1) 不含金属离子的离子晶体是,只含离子键的离子晶体是 , 既有 离子键又有 非极 性键 的离 子晶体是 ,既有离子键又有极性键的离子晶体是 .(2) 既有范德华力又有非极性键的晶体是 ,熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是 ,熔化时只破坏共价键的是 .答案： 1 和2 解析： 1属于离子晶体的有 ，,其中 只含非金属元素, NaF 中只含离子键, Na2O2 中含离子键和非极性共价键, NH 4Cl 和 CaOH 2 中含离子键和极性共价键.可编辑资料 - - - 欢迎下载2分子晶体中含范德华力,只有白磷，石墨晶体中既有范德华力又有共价键,水晶
6、中只含共价键.8. 氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率,可用作紫外 和红外光学元件， 不行见光谱范畴内的消色差镜头. 如图为氟化钙晶胞,试回答以下问题：(1) 每个晶胞实际有 个 Ca2 和 个 F.2氟化钙晶体可看作 Ca2按 积存排列, F填入 Ca2 堆积的部分间隙中.每个 Ca2四周有 个 F,而每个 F 四周有 个 Ca2 ,每个 F 四周与其距离最近的F 的数目是 .答案： 1482面心立方846解析： 1Ca2占据晶胞中 8 个顶点， 6 个面心的位置,故Ca2可编辑资料 - - - 欢迎下载的个数为 88 个 F .1816 24,F 全部在晶胞内,完全属于该晶胞,含有可
7、编辑资料 - - - 欢迎下载(2) 由晶胞的结构可知,每个 Ca2四周有 8 个 F ,而每个 F 四周有 4 个 Ca2 ,在每个 F 的前后，上下，左右有 6 个 F 与其距离最近.9. 同类晶体物质熔，沸点的变化是有规律的,试分析以下两组物质熔点规律性变化的缘由：可编辑资料 - - - 欢迎下载晶体熔，沸点的高低,准备于组成晶体微粒间的作用力的大小.A 组是晶体,晶体微粒之间通过相连,粒子之间的可编辑资料 - - - 欢迎下载作用力由大到小的次序是 .B 组晶体属于 晶体,价可编辑资料 - - - 欢迎下载电子数由少到多的次序是 ,离子半径由大到小的次序是 .金属键强度由小到大的次序为 .答案： 离子 离子键NaClKClCsCl金属 NaMgMg 2Al 3NaMgAl解析： A 组 NaCl ，KCl ，CsCl 为同一主族的卤化物且为离子化合物,故熔点与离子键的强弱有关,离子键越弱,熔点越低.而Na，K ，Cs 的离子半径逐步增大,故 Na 与 Cl ，K 与 Cl ，Cs 与Cl 的离子键逐步减弱, NaCl ，KCl ，CsCl 的熔点依次降低.而 B 组中 Na，Mg ，Al 是金属晶体且价电子数依次增多,离子半径逐步减小,因此金属原子核对外层电子束缚才能越来越大,形成的金属键越来越牢固,故熔点依次上升.可编辑资料 - - - 欢迎下载
