海带中碘元素的分离及检验一、物质的分离与提纯 天然的和人工合成的物质往往不是纯净物，而在生产、生活和科学研究中往往要求使用较纯的物质，因此需要对物质进行分离和提纯二、分离与提纯的区别 分离的对象不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中各种纯净的物质保持原来的化学成分和物理状态） 提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物理状态三、物质分离提纯的基本原则（1）不增 （不引入新杂质）（2）不减 （不减少被提纯物）（3）易分离 （被提纯物与杂质易分离）（4）易复原 （被提纯物易复原）四、分离提纯的注意事项 （1）除杂试剂需过量（2）过量试剂需除去（3）要考虑加入试剂的顺序以及选择最佳的除杂途径六、海带中碘元素的分离及检验1、方法指导： 分离、检测植物样品中的某些元素时，应先将样品高温灼烧灰化，以除去其中的有机物，然后再在残留的灰分中加水或酸，使灰分溶解，过滤后，滤液用于分离和鉴定2、实验原理：（1）查资料知海带中碘元素主要以I-形式存在，少量以有 机碘和IO3- 存在2）可使用某些氧化剂（如H2O2、新制氯水）将I-氧化为 I2，然后检验I2的存在，并分离。
有关反应的离子方程式为： 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2（3）可使用淀粉溶液检验I2，用CCl4萃取并分液来分离I2 称取样品灼烧灰化溶解过滤氧化检验萃取分液3、实验流程：从海带带中提取碘的实验实验 方案干海带干海带灰灰 烬烬浊浊 液液滤滤 液液混合液混合液上上 层层下下 层层碘单质碘单质滤滤 渣渣灼烧灼烧水浸水浸过滤过滤HH2 2SOSO4 4酸化酸化HH2 2OO2 2或或ClCl2 2 淀粉溶液淀粉溶液CClCCl4 4萃取萃取分液分液蒸馏蒸馏蓝色蓝色（1）称取样品操作要点：用托盘天平称取约2g干燥的海带，放入坩埚中实验注意事项： 强调托盘天平的正确使用4、实验步骤及注意事项：（2）灼烧灰化操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中实验现象：灼烧灰化的过程大约需要5-6分钟，干海带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成黑色粉末或细小颗粒期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味灼烧操作需要用到的实验仪器有哪些？ 实验注意事项： 应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻的气味 应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的速度。
移动坩埚必须使用坩埚钳，避免烫伤 灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂3）溶解过滤操作要点：向小烧杯中加入约15ml蒸馏水，煮沸 2-3min，过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液实验现象：煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到 黄色的溶液为何要煮沸？过滤操作应注意什么隔着石棉网加热小烧杯应不断搅拌一贴、二低、三靠实验操作要点（4）氧化及检验在滤液中加入12mL2molL-1H2SO4溶液，再加入35mL6%的H2O2溶液，或在滤液中加入1mL新制饱和氯水取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘为何酸化？可否加过量氯水？（5）萃取分液将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2mLCCl4，萃取分液 实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液体几乎无色可用酒精、裂化汽油、植物油代替吗？分流漏斗的使用1、检查玻璃塞和旋塞芯是否与分液漏斗配套用纸或干布擦净旋塞或旋塞孔后，在旋塞芯上涂一层薄薄的润滑脂（或凡士林），将旋塞芯塞进旋塞内，旋转数圈使润滑脂均匀分布后将旋塞关闭好，再在旋塞芯的凹槽处套上合适的橡皮圈，以防旋塞芯在操作过程中松动。
2、向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用 3、分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4盛有液体的分液漏斗应正确地放在支架上萃取与分液的操作用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇开始时，振摇速度要慢，振摇几次后，将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方，左手仍握住旋塞，用拇指和食指旋开旋塞放气，放气时支管口不能对着人，也不能对着火经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻打开上口玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通打开旋塞，使下层液体慢慢流出待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上口倒出萃取的主要操作步骤： 检漏、装液、震荡、放气、静置、分液物质中提取某元素的一般思路确定原始形态确定目标形态寻找转化方案整合实验步骤细化实验过程动手实验。