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1、.第2课时反应热的测量学习目标定位1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定,初步学会测定化学反应反应热的实验方法,会分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小实验误差。一中和反应的反应热1写出下列反应的化学方程式：将0.02molL1盐酸与0.02molL1氢氧化钠溶液等体积混合：HClNaOH=NaClH2O。将0.01molL1硫酸与0.02molL1氢氧化钠溶液等体积混合：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。2上述两反应,若从物质类别的变化分析,其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析,其反应类型是放热反应。3上述两反应的离子方程式是HOH=H2O,两反应过程中的
2、热量变化相同,你判断的依据是参加两反应的H、OH的数目都相同。归纳总结中和反应的反应热中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热。强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时,1molH和1molOH反应生成1mol液态H2O,放出57.3kJ的热量,表示为HOH=H2OH57.3kJmol1。1下列说法正确的是A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba2溶液答案C解析本题考查的是中和热的概念,关键是记清楚有关中和热的问题
3、。中和热是指稀强酸、稀强碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量,故C说法正确；H2SO4和Ba2反应时,除生成水外,还有BaSO4沉淀生成,所以其反应热不是中和热,D错误。二中和反应反应热的测定1中和反应反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中,然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合,发生中和反应,放出的热传入水中,测量出水的温度变化,根据水的质量、比热容等可求出反应放出的热量。2实验仪器装置将实验装置中各仪器的名称填在横线上。实验过程中,还需要的其他仪器有50_mL量筒。3实验测量数据初始温度用一量筒量取50mL0.50molL1盐酸,倒入简易量热计中并测量其温度；用另一量筒量
4、取50mL0.50molL1NaOH溶液并测量其温度,取两温度平均值为t1。终止温度把量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中,立即盖上盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记录终止温度为t2。重复实验操作三次,记录每次的实验数据,取其平均值作为计算依据。4实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液,其密度近似地认为都是1gcm3,反应后溶液的比热容c4.18Jg11,忽略量热计的比热容。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418kJ,中和热为16.72kJmol1。5思考酸、碱混合时,为何要把NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯？实验中能否用环形铜丝搅
5、拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答案减少热量损失。不能,铜丝易传热,造成热量损失大。在中和热的测定实验中,使用弱酸或弱碱,为什么使测得的中和热的数值偏低？答案弱酸、弱碱是弱电解质,电离过程中会吸收一部分热量,从而使测得的结果偏低。归纳总结中和反应热的测定实验步骤2利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50molL1盐酸倒入简易量热计中,测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.50molL1NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题：现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分
6、别和1L1molL1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为H1、H2、H3,则H1、H2、H3的大小关系为_。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18Jg11。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热H_。_用Ba2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_。答案H1H2H351.8kJmol1不能H2SO4与Ba2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热解析稀氢氧
7、化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离,它们的中和热相同,稀氨水中的溶质是弱电解质,它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量,故反应热的数值要小一些。取三次实验的平均值代入公式计算即可。因为硫酸与Ba2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热,故不能用Ba2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。1下列反应能用离子方程式：HOH=H2O表示的是A氢氧化钡和硫酸溶液B氢氧化钾和稀硝酸C纯碱溶液和稀盐酸D醋酸溶液和烧碱溶液答案B解析A、C、D项的离子方程式分别为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、CO2H=H2OCO2、CH3COOHOH=CH3COOH2O。2含1molBa2的稀溶
8、液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6kJ。表示该反应中和热的热化学方程式是ABa22HCl=BaCl22H2OH114.6kJmol1BBa22HCl=BaCl22H2OH114.6kJmol1C.Ba2HCl=BaCl2H2OH114.6kJmol1D.Ba2HCl=BaCl2H2OH57.3kJmol1答案C3已知HOH=H2OH57.3kJmol1,回答下列问题：用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热H为_。如果将反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量_中反应放出的热量。答案28.6557.3kJ
9、mol1小于解析0.5mol,所以0.5molNaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5mol57.3kJmol128.65kJ。据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热H为57.3kJmol1。因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H,而电离过程中要吸收热量,故反应放出的热量会减小。4实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题：做1次完整的中和热测定实验,温度计至少需使用_次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么？_。实验室用50mL0.50molL1盐酸,50mL0.55mol
10、L1NaOH溶液进行测定中和热的实验,为了把测量数据记录下来,请你设计表格。答案3不同意,因为不同的温度计误差不同温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差/盐酸NaOH溶液平均值12340分钟课时作业经典基础题题组1中和热1下列关于中和热的说法中正确的是A10L0.1molL1NaOH溶液与10L0.1molL1盐酸反应时的反应热是中和热B1molHCl气体通入1L0.01molL1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C1molCH3COOH与2molNaOH溶液反应时的反应热是中和热D只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热答案A解析B中1molHCl气体通入1L
11、0.01molL1NaOH溶液中反应的热效应除了中和热外还有HCl气体的溶解热和电离热效应,错误；C中醋酸溶液和NaOH溶液不一定是稀溶液,错误；D中如果是硫酸与氢氧化钡反应,它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀,放出更多热量,错误。2含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1molL1的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,表示该反应的中和热的热化学方程式为AKOHH2SO4=K2SO4H2OH11.46kJmol1B2KOHH2SO4=K2SO42H2OH11.46kJmol1C2KOHH2SO4=K2SO42H2OH114.6kJmol1DKOHH2SO4=K2SO4H2OH57.
12、3kJmol1答案D解析中和热是以生成1molH2O所放出的热量来衡量的,故书写中和热的热化学方程式时,应以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数,故答案为D。3已知：HOH=H2OH57.3kJmol1。推测含1mol盐酸的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量A大于57.3kJB等于57.3kJC小于57.3kJD无法确定答案C解析NH3H2O是弱碱,电离要吸热,反应的中和热要小于57.3kJmol1。题组2中和反应反应热的测定4关于中和热测定的说法错误的是A实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料等B盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变,但中和热不变C
