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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学教学中所涉及的教学法归纳平均值法在高一化学解题中的应用 在新高一的授课过程中常常发现这样一个题目让孩子们很头疼：由两种金属组成的混合物2.8g，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24L（标准状况），则混合物的组成不可能是（ ）A、 Al和Fe B、Mg和Zn C、Mg和Al D、Mg和Cu通过对于孩子的观察发现孩子们在解题中，无论是南洋模范的四大名校，还是建平中学的市重点还是高桥的区重点，还是普高的孩子，普遍的做法是利用假设法，假设为纯金属，分别带进去计算，耗时耗力。通过教学过程中的摸索，建议给到孩子解题思路： 解：n(H2)=2.24/22.4=0.1mo
2、l 设为单一的二价金属： M + 2HCl MCl2 + H2 1 1 X 0.1 推出：x=0.1 mol 则=2.8/0.1=28g/mol 把所有的金属看做二价金属的话， 则MAl=272/3=18 MFe=56 MMg=24 MZn=65 MCu= (对于不反应的金属的式量看做无穷大) 而我们需要寻找的是一个式量恰好为28的二价金属，或者为一个大于28一个小于28的金属混合物，则答案为：C 通过教学归纳，目前来说孩子们在高一前两章的学习中主要会遇到四种题型：1、 金属与酸的反应：由两种金属组成的混合物6.0g，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是
3、（ ） A、Fe 和Zn B、Mg和Fe C、Mg和Al D、Zn和Cu 解：n(H2)=2.24/22.4=0.1mol 设为单一的二价金属： M + 2HCl MCl2 + H2 1 1 X 0.1 推出：x=0.1 mol 则=6.0/0.1=60g/mol 把所有的金属看做二价金属的话， 则MAl=272/3=18 MFe=56 MMg=24 MZn=65 MCu= (对于不反应的金属的式量看做无穷大) 而我们需要寻找的是一个式量恰好为60的二价金属，或者为一个大于60一个小于60的金属混合物，则答案为：A2、 金属与氯气的反应两种金属混合物65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合
4、金的组成可能是（ ） A、Cu和Zn B、Al和Ag C、Fe和Ca D、Cu和Ca 解：n(Cl2)=71/71=1mol 设为单一的二价金属： M + Cl2 MCl2 1 1 x 1 推出：x=1 mol 则=65/1=65g/mol 把所有的金属看做二价金属的话， 则MAl=272/3=18 MFe=562/3=37.3 MMg=24 MZn=65 MCu=64 MCa=40 MAg=216 (对于不反应的金属的式量看做无穷大) 而我们需要寻找的是一个式量恰好为65的二价金属，或者为一个大于65一个小于65的金属混合物，则答案为：B 金属和酸反应的题型与金属和氯气反应的题型的主要差别在
5、于，对于Cu、Ag等不和酸反应的物质来说，式量看做是无穷大，而在和氯气反应的时候，二价Cu则看作为64g/mol，一价金属Ag则看为2108=216g/mol三、氢气和卤素反应例：有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为36.5，则该两种卤素单质可能是（ ） A、氟气和氯气 B、氟气和溴单质 C、氯气和溴单质 D、溴单质和碘单质解析：设该卤素单质为单一卤素，即 X2 + H2 2HX 1 1 2 推出n(HX)=2mol M (HX)=36.5g/mol M (HF)=20 M (HCl)=36.5 M (HBr)=81 M (HI)=128 而我们需要寻
6、找的是一个式量恰好为36.5的卤化氢，或者为一个大于36.5一个小于36.5的卤化氢，则答案为：B 四、复分解反应1、现有13.2g硫酸铵样品，期中可能混有Na2SO4、K2SO4、MgSO4中的一种或几种。将样品溶于水，跟足量的Ba(NO3)2溶液反应，生成沉淀23.5g。则下列对该混合物组成的判断中，正确的是（ ） A、一定没有Na2SO4 B、一定没有K2SO4 C、一定含有MgSO4可能含有Na2SO4 D、一定只有MgSO4解法一：n(NH4)2SO4=13.2/132=0.1mol设样品为单一的硫酸铵样品，则发生反应：(NH4)2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2NH4NO3
7、1 1 1 2 0.1 x推出：x=0.1molm(BaSO4)=233g/mol0.1mol=23.3g而硫酸钡沉淀实际的质量却为23.5g，也就是说我们至少要需要找到一个同为硫酸盐（MSO4），式量却要小于硫酸铵（(NH4)2SO4）的样品M（Na2SO4）= 142 g/mol M（K2SO4）= 174g/mol M（MgSO4）= 120g/mol故只要存在硫酸镁的硫酸铵样品即符合要求，同时也可以存在一些式量大于硫酸铵的杂质，故答案选C解法二：设样品为单一物质，设通式为MSO4则反应物和沉淀存在如下如下关系 MSO4 BaSO4 1 1 X 23.5/233 推出：x=23.5/23
8、3 mol 则=13.2/(23.5/233)131g/mol 而硫酸铵（(NH4)2SO4）的式量只有132，要使得平均式量为131，至少需要一个式量小于131的物质存在M（Na2SO4）= 142 g/mol M（K2SO4）= 174g/mol M（MgSO4）= 120g/mol 故答案选C2、有5.85g氯化钠样品（内含一种杂质）溶于水配成溶液，跟足量AgNO3溶液充分反应后得到14.0gAgCl沉淀，则该样品中可能含有的杂质是（ ） A、CaCl2 B、KCl C、MgCl2 D、NH4Cl【解法同上】3、取9g两种碳酸盐的混合物，跟足量的盐酸充分反应，共产生二氧化碳2.24L(标
9、准状况)，则该混合物可能是（ ） A、CaCO3和Na2CO3 B、Na2CO3和K2CO3 C、K2CO3和CaCO3 D、CaCO3和MgCO3解：设样品为单一物质，设通式为MCO3则反应物和沉淀存在如下如下关系 MCO3 CO2 1 1 x 2.24/22.4=0.1 推出：x = 0.1 mol 则=9/0.190g/mol 要使得已知：M（CaCO3）= 100g/mol M（Na2CO3）= 106g/mol M（K2CO3）= 138g/mol M（MgCO3）= 84g/mol 要使得平均式量为90g/mol，要么两者皆为90g/mol，要么一个大于90g/mol，一个小于90
10、g/mol 故答案选D【补充练习】1、把含有某种氯化物杂质的MgCl2粉末95mg溶于水后，与等质量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该MgCl2中的杂质可能是（ ）A、氯化钠 B、氯化钙 C、氯化钾 D、氯化铝2、向含有1.17克氯化钠和1.17克氟化钠的溶液中，加入过量的硝酸银溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87克。根据此实验确定氟化银在水中的溶解性为（ ）A、 易溶于水 B、比氯化银更难溶于水C、与氯化银一样难溶于水 D、无法确定附录：1、 终态分析法（元素守恒思想）： 终态分析法的思想相对比较抽象，高一的计算中考查较少，但是该种方法因为具备以辨别，计
11、算简单，因为建议高一补充到终态分析法的思想，利于后期教学【例】有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水7.62%，K2CO3 2.83%，KOH 90% 。若将此样品先溶于46.00mL 1mol/L 的盐酸里，过量的盐酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，用去KOH溶液27.65mL，则最后所得溶液中溶质的质量为 克 孩子们在拿到这个题目之后，二话不说开始写方程，列比例式进行计算，算到后来，发现解决不了，这里建议引导孩子拿到题目不要急着动笔，站在整体的思路上去分析，提出“反应到最后溶液中所含溶质”，即可比较成功过的帮助理解到终态分析的思想含义 反应至最后，溶质只存在KCl，而K元素的来源比较广泛，既有样品中K2CO3、 KOH中引入的K元素，也有后来中和过量酸所使用的KOH中的K元素，而Cl元素的来源只有一个，所以从氯元素出发，即可解题 HCl Cl- KCl 1 1 1 0.0461=0.046mol x 推出x=0.046mol m(KCl)=0.046(39+35.5)=3.427g 其实该法在计算中很少独立出题，主要还是和氯气的制备等方程式解题相结
