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1、物质结构和元素周期表主要内容：1、原子结构 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、最外层电子数及他们的关系 原子结构和元素性质的关系 四个“同”概念单位辨析2、分子结构 化学键知识 离子键、共价键知识 共价键极性 分子间作用力 分子极性 电子式书写 典型分子空间结构 3、晶体结构 三种晶体 性质比较（溶、沸点的比较） 物质晶体类型的判断 典型晶体结构 NaCl CsCl CO2 C SiO2 及计算 4周期律、周期表 周期律：电子排布 原子半径 性质起周期性变化周期表：周期表结构 七个横行 七周期 十八纵行 十六个族序差 每周期的元素种类 非金属、金属的的种类等粒子半径的比较位-构-
2、性的关系（利用周期表解题的关键）金属性、非金属性的强弱判断标准等5、物质的量、阿伏加得罗定律题型：推断题（以物质结构、周期表为中心的元素、化合物的推断 以前三周期 主族为主） 选择题提示：注意化学用语的正确表达（化学式、电子式、结构式、方程式的书写；同位素、同素异型体、同分异构体、同系物的区别；分子结构的空间结构）例题 ：一、 选择题 以基本知识为主7.下列说法正确的是 A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11 D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构答案 C6.下列
3、分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5答案 C 1.Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是 A.互为同素异形体 B.互为同位素C.分别含有44和46个质子 D.都含有34个中子答案 B7.下列说法正确的是 A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化
4、合物答案 D 10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低答案 BC 10.有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏答案 B 15.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（） A.N共有34个核外电子B.N中氮氮原子间以共用
5、电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为1D.化合物N5AsF6中F化合价为1答案 C 10(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA(B)在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子(C)14 g氮气中含有7NA个电子(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4答案C。4(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1
6、mol任何气体所占的体积为22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案B。12. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素答案 考查金属性，非金属性递变 B9.已知118号元素的离子、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数cb B.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW答案
7、B解析：首先确定W、X、Y、Z在周期表中的位置如图：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAYZXW则质子数大小顺序为abdc；离子还原性强弱为Y2X；氢化物稳定性为H2YHZ；原子半径大小顺序为XWYZ。正确答案为B。二、推断题26. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ； （2）Y是 ，Z是 ，W是 ； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名
8、称及化学式 。答案 （1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 （2）N O S（3）硫酸铵 (NH4)2SO4 29. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。（2）ZW2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。（3）工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。（
9、5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。答案 （1）ClSAl （2） 分子（3）2Al2O34Al+3O2（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2（5）35 29.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A_，B_，C_，D_，E_。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是_。 答案：（1）S2，HCl，Cl，H2S，F2（2）S
10、22H=H2S 27.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA（气），Y+ZB（气）。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是_；生成固体C的化学方程式是_。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。 答案：（1）H2 NH3+HCl=NH4Cl（2）SO2H2S+OH=HS+H2OS+3Cl2+4H2O=H2S
11、O4+6HCl 26(周期表、律) (2007年高考全国理综卷I，15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和_。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_。答案(1)Ca(或钙)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2CaO = CaCO3。26(周期表) (2007年高考全国理综卷II)(15分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_
