《2018年河南省濮阳市南乐县实验中学高一化学月考试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年河南省濮阳市南乐县实验中学高一化学月考试题含解析（精编版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 年河南省濮阳市南乐县实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物中互为同分异构体的是CH3CH2CH2CH3 和(CH3) 2CHC3H； CH3CH2OH和 CH3CH2CH2OH；CH3COOC2CHH3 和 CH3CH2CH2COO；HCH3CH=CHC3 H和CH3CH2CH=C2H；A、B、C、D、 参考答案：D2. 关于化学键的下列叙述中，正确的是A. 离子化合物不可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含
2、离子键D共价化合物中不含离子键参考答案：D3. 现有五种短周期元素 X、Y、Z、Q、 W，原子序数依次增大，在周期表中 X 原子半径最小； X 和 W同主族； Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的 3 倍； Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A原子半径： YQ WB ZX3- 可使紫色石蕊溶液变蓝C. X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物D. X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：A4. 下列溶液中 Cl浓度最小的是A 200mL 2mol/L MgCl 2 溶液B 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C 300mL 5mo
3、l/L KClO 3 溶液D250mL 1mol/L AlCl 3 溶液参考答案：C略5. 体检时的一些指标常用物质的量浓度表示( 可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是A. 1mmol/L=1.010-3mol/LB. 可用焰色反应测定钾离子的含量C. 该报告中 Mg 2+指标正常D. 若某人 10mL 血清样本中含钙离子1.2 毫克，则其钙含量略偏高参考答案：BA. 1mmol/L=1.010-3mol/L ， A 正确； B. 焰色反应只能定性判断元素的存在，不能用焰色反应测定钾离子的含量，B 错误； C. 该报告中 Mg 2+的浓度介于0.75 与 1.25
4、 之间，因此指标正常， C 正确； D. 若某人 10mL 血清样本中含钙离子1.2 毫克，浓度是，所以则其钙含量略偏高，D 正确，答案选B。6. 在下列反应中，水作氧化剂的是A.2Na + 2H 2O 2NaOH + H2B.2F 2 + 2H 2O 4HF + O 2C.Cl 2 + H2O HCl + HClOD.SO3 + H 2O H2SO4参考答案：A略7. 标况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体13.44 L，质量为 24 克，下列说法正确的是（）A. 此混合气体中C 和 O 两种原子的物质的量之比是47B. 此混合气体中C 和 O 两种原子的物质的量之比是35C. 此混合
5、气体中CO 和 CO2 两种分子的物质的量之比是13D. 此混合气体中CO 和 CO2 两种分子的物质的量之比是12参考答案：AC略8. NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 、10g 甲烷所含有的电子数目为10NAB、 常温常压下， 4g 氦气所含有的中子数目为4 NAC、 标准状况下， 22.4L 单质溴所含有的原子为2N AD、 在与足量氯气的反应中，1molFe 失去的电子数为3NA参考答案：D略9. 含有共价键的离子化合物是（）A KClBHF C NaOHD CaCl2参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接易形成离子键，非金属元
6、素之间易形成共价键， 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键【解答】解： A KCl 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A 错误；BHF 分子中 H F 原子之间存在共价键，为共价化合物，故B 错误；C. NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH 原子之间存在共价键，故C 正确；D. 氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D 错误； 故选 C10. 我们常用 “往伤口上撒盐 ”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐 ”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A. 胶体的电泳
7、B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉参考答案：D食盐的主要成分NaCl 是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。11. 下列物质的分离方法正确的是用升华法分离碘和氯化铵的混合物用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A -BCD参考答案：B略12. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（）A、互为同素异形体B、互为同位素C、是同一种核素D、都含有 34 个中子参考答案：B略13. 常温常压下，氢气与氧气的密度之比A、等于 1 ：
8、 16B、等于 1 ：8C、等于 1 ： 32D、非标准状况下，无法计算参考答案：A略14. 检验 1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：加入 AgNO3 溶液；加入 NaOH溶液；加入适量HNO3；加热；取上层液体；ABCD 参考答案：A略15.参考答案：D略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. （ 12 分）用 18mol/L 浓硫酸配制 100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1） ）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。（从下列中选用A.
9、 10mlB. 25mlC. 50mlD. 100ml ）（2） ）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D. 定容时俯视溶液的液凹面参考答案：略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30 分）17. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al 可溶于 NaOH溶液。2Al 2NaOH2H2O2NaAlO2 3H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法
10、二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3 溶液， Al 与 FeCl3 反应： A1 FeCl3Fe AlCl 3，用水洗涤并干燥。18. （10 分）在下列各变化中，E 为无色无味的液体（常温下），F 为淡黄色粉末， G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式，在该反应中，每生成 2.24LG （标准状况），该反应转移电子的物质的量是。若反应在溶液中进行， A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 和 D 之间 。 则 反 应 的 化 学 方 程 式是。若反应在溶液中进行，A 是一种强碱， B 是
11、一种酸式盐， D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A 过量时，反应的离子方程式是。Ks5u若反应在溶液中进行， A 是一种强酸， B 是一种含两种金属元素的盐，当 A 过量时， C 及 D 均 易 溶 于 水 。 则 A 过 量 时 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式是。参考答案：（1） 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2（ 2 分）0.2mol （ 2 分）（ 2）Cl 2 2NaOH=NaCl NaClOH2O（2 分）23（3） NH4 HCO3 2OH =NH3 CO32H2O（2 分）（4） AlO2 4H=Al2H2O（2 分）19. （ 1
12、1 分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（A）a （B） b （C）c （D） d（2）G 元素与E 元素形成的化合物的化学式是、，它们都是（填 “共价化合物 ”或“离子化合物 ”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱 性 最 强 的 是（ 用 化 合 物 的 化 学 式 表 示 ， 下 同 ） ， 酸 性 最 强 的是，属于两性氢氧化物的是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。 乙元素在元素周期表中位置第周期第族。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。（填编号）（a） 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b） 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c） 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d） 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1） B（2） Na2O2 、Na2O ； 离子化合物；NaOH；HClO4 ； Al(OH)3 。（3） 3、 A； 镁（填名称），bc（填编号）
