《2019-2020学年上海市育诚高级中学高一化学月考试卷含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年上海市育诚高级中学高一化学月考试卷含解析（精编版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年上海市育诚高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）参考答案：D略2. 将 10 mL 5 mol/L 的 HCl 溶液稀释到 200 mL,从中取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度为A、0.5 mol/LB、0.25 mol/LC、0.1 mol/LD、1 mol/L参考答案：B略3. 已知断开 1 mol H2 中的化学键需要吸收 436kJ 的能量，断开 1 mol Cl 2 中的化
2、学键需要吸收 243kJ 的能量，而形成 1mol HCl 分子中的化学要释放 431kJ 的能量， 则 1mol 氢气与 1mol 氯气反应时能量变化为A吸收 183kJB吸收 366kJC放出 183kJD放出 366kJ参考答案：C略4. 按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是A 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a 处B 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应C反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a 处有无色气体产生D若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象参考答案：C5. 下列变化中，符合周
3、期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是（）A、原子序数依次增加B、原子核外电子层数依次增加C、原子得电子能力逐渐减弱D、金属性逐渐增加参考答案：A略6. 核电荷数小于l8 的某元素 X ，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1) ，原子核内质子数为 (2n2 一 1)。下列关于元素X 的说法中，不正确的是()A. 其最高化合价一定为+5B. 可以形成化学式为KXO 3 的盐C. 其氢化物可以用来做喷泉实验D. 其最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：A试题分析：核电荷数小于l8 的某元素 X ，其原子的电子层数为n，则 1 n3，最外层电子数为（ 2n+1），最外层电子数小于8，原子
4、核内质子数为（2n2-1），当 n=2 时，核内质子数是 7，最外层电子数是5，符合条件，为N 元素；如果n=3，核内质子数是17，最外层电子数是 7，为 Cl 元素，符合条件，所以X 可能是 N 或 Cl 元素。 A、如果 X 是 N 元素， 其最高正化合价为+5，如果是 Cl 元素，其最高正价为+7，错误； B、 N 或 Cl 元素都可以形成化学式为KXO 3 的盐，如 KNO 3或 KClO 3，正确； C、氨气或氯化氢都极易溶于水， 所以都可以做喷泉实验，正确；D、硝酸和高氯酸都是强酸，所以N 或 Cl 元素的最高价氧化物的水化物是强酸，正确。7. 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P
5、4) 分子结构为 。下列说法不正确的是A白磷着火点低，在空气中可自燃B白磷、红磷互为同素异形体C. 31 g 白磷中，含PP 键 1.5 molD. 已知P4(白磷， s) 3O2(g)=2P 2O3(s)H Q kJ mol 1，则白磷的燃烧热为Q kJ mol 1参考答案：D略8. SO2 和 Cl 2 均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是() A利用 SO2 的漂向性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO) 2 C为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 D为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2 和 Cl 2混合使用以达到增强效果的目
6、的参考答案：B解析： A 项，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，错误； B 项，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；C 项， 液氯不具有漂白性，则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质，错误；D 项，等物质的量的SO2 和 Cl 2 混合反应生成盐酸和硫酸，无漂白效果，错误。9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2 和 N2 的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是参考答案：A略10. 常温下，将除去表面氧化膜的Al 、Cu 片插入浓 HNO 3 中组成原电池（图1),测得原电池
7、的电流强度（ I）随时间（ t）的变化如图2 所示, 下列说法正确的是A. 0-t 1 时，原电池的负极是铜片B. 0-t 1 时，正极的电极反应式是2H +2e-=H 2C. t1 时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al 进一步反应D. tl 时刻后，电子从铝经过导线流向铜参考答案：C【分析】0t1 时， Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu 为正极，硝酸根放电生成二氧化氮；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1 时，铜做负极， Al 为正极，以此解答该题。【详解】 A.0 t1 时，铜为正极，负极为铝，A 错误；-B. 0t 1 时，正极电极反应式
8、为2H +NO 3 +e =NO 2 +H2O，B 错误；C. 随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了Al 进一步反应，因此铜做负极， Al 为正极， C 正确；D. t 1 时刻后，铜为负极，电子从铜经导线流向铝，D 错误。答案选 C。【点睛】本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解Al在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，题目难度较大。11. 下列各组微粒中，电子总数相同的是()A F 、Cl 、Br 、IB S2 、Ca2 、Ar、Cl C Na 、K 、Mg2 、Al 3D Mg 2 、Mg、Al 3、Al参考答案：B略
9、12. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行，测得2min 内， N2 的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 NH 3 的反应速率为 ()A 1.2mol (L min)B1mol(L min)C 0.6mol(L min)D0.4mol(L min)参考答案：A略13. 下列物质属于纯净物的是（）A液氯B水玻璃C漂白粉D铝热剂参考答案：A试题分析：A 液氯是氯气的液态，属于纯净物，A正确； B 水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物， B 错误； C漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，C 错误； D铝热剂是铝和金属氧化物组成的
10、混合物，D 错误，答案选A 。14. 在三个密闭容器中分别充入Ne、 H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时， 这三种气体的压强从大到小的顺序为A p(Ne)p(H 2)p(O 2) B p(O2)p(Ne)p(H 2)Cp(H 2)p(O 2)p(Ne) D p(H2)p(Ne)p(O 2)参考答案：D略15. 把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 混合于 2.0L 的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y （g）nZ（g）+2W（ g）,测得 5min 末已生成 0.2 mol W，又知以 Z表示的反应速率为0.01 mol L 1min 1,则 n 值是
11、（）A.、1B.、2C、.3D 、 4参考答案：A略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. 实验室用 NaOH 固体配制 250 mL 1.25 mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1） 填写下列表格：应称取 NaOH 的质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其它/g/mL玻璃仪器（2） 容量瓶上需标有以下五项中的 （填序号）。温度浓度容量压强刻度线（3） 配制时，其正确的操作顺序是次）。 （用字母表示，每个字母只能用一A. 用 30 mL 水洗涤烧杯2 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B. 用天平准确称取所需的NaOH 的质量，加入少量水（约30mL ），
12、用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C. 将已冷却的NaOH 溶液沿玻璃棒注入250 mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm 处（4） 下列配制的溶液浓度偏低的是 （填序号）。A称量 NaOH 时，砝码错放在左盘（已移动游码） B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D定容时俯视刻度线 E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：(1) 12.5250烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2) (3)BCAFED(4)ABC【分析】（1） 根据 m=nM=cvM计算溶质的质量；
13、根据溶液的体积确定容量瓶的规格；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2） 根据容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；（3） 根据实验操作的步骤；（4） 根据 c=n/V 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断【详解】（ 1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25molL 10.25L 40gmol 1=12.5g，配制 250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL ，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1 2cm 时，改用胶头滴管滴加， 所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2） 因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故选；（3） 配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为：B、C、A、F、E、D；（4） A 、称量 NaOH 时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A 正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B 正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C 正确； D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D 错误；E、配制前，容量瓶中有少量
