《2019-2020学年江苏省南通市如皋薛窑中学高一化学期末试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年江苏省南通市如皋薛窑中学高一化学期末试题含解析（精编版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年江苏省南通市如皋薛窑中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于78 202Pt 的说法正确的是（）A. 2 Pt 和 78 198Pt 的质子数相同，互称为同位素B. 2 Pt 和 78 198Pt 的中子数相同，互称为同位素C20278Pt 和 78198Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D 78202 Pt 和 78 198Pt 的质量数不同，不能互称
2、为同位素参考答案：A略2. 关于乙醇的说法错误的是A. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键B. 与 Na 反应时钠块熔化C. 分子中官能团是羟基D. 一定条件下可与乙酸发生酯化反应参考答案：B3. 已知： P4(g) 6Cl 2(g)=4PCl 3(g)H a kJ mol1 ，P4(g) 10Cl 2(g)=4PCl 5(g)H b .kJ mol 1，P4 具有正四面体结构，PCl5 中 P Cl 键的键能为c kJ mol 1， PCl3 中 PCl 键的键能为 1.2c kJ mol1 。下列叙述正确的是A. P P 键的键能大于P Cl 键的键能B. 可求 Cl 2(g) PCl3
3、(g)=PCl 5(s)的反应热 HC. Cl Cl 键的键能为(b a 5.6c)/4 kJD. 磷元素的非金属性比氯强参考答案：mol 1CA、不同物质中P Cl 的键能不同，无法与P P 的键能比较， A 错误； B、PCl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，B 错误； C、根据盖斯定律式减去式，消去了 P4 ，可得 4Cl2(g)+4PCl 3(g)=4PCl 5(g) ?H=(b-a)kJ?mol 1，把键能带入 ?H 的表达式可得： 4K(Cl Cl)+4 31.2kJ?mol 1 45C kJ?mol 1=(ba)kJ?mol 1，得出 K(Cl Cl)=(b a+5.
4、6c)/4kJ?mol 1， C 正确； D、氯气能氧化单质磷，磷元素的非金属性比氯弱，D 错误；答案选C。4. 可逆反应： N2 (g)+3H2 (g) 2NH 3(g)正反应放热，下列说法错误的是（）A、使用催化剂可加快速率，提高生产效率BN2 不可能完全转化为NH 3C、增大 H2 浓度可提高 N2 转化率D达平衡时， N2 与 NH3 浓度比为 1:2参考答案：D略5. 常温下取浓度相同的NaOH和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的pH等于 12，则原溶液的浓度为（）-1-1-A0.01 mol?LB0.017 mol?LC0.05 mol?L1-1D 0.50 mol
5、?L参考答案：C略6. 下列各类物质中，碳、氢元素的质量比为一定值的是A烷烃B烯烃C炔烃D芳香烃参考答案：B7. 下列关于胶体的认识错误的是（）A. 河流三角洲的形成与胶体的性质无关B. 清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现C. 向沸水中逐滴加入FeCl3 溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体D. 胶体粒子的直径大小在1 100nm 之间参考答案：A【考点】胶体的重要性质【分析】 A 、河水为胶体，海水是电解质溶液； B、大气是胶体；C、根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析；D、胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小【解答】解： A、河水为胶体，海水是电解质溶液，
6、故在河流的入海口，河水会发生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故A 错误；B、大气是胶体，当阳光透过大气时，会形成一束束光束，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故B 正确；C、将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，然后继续加热，当溶液变为红褐色时即得氢氧化铁胶体，故 C 正确；D、胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体粒子的直径大小在1100nm 之间，故 D 正确故选 A 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用醋酸除去水垢 : 2H + +CaCO3=Ca2+CO2 +H2OB. 向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀硫酸: Ba2+OH-+H +SO42-=
7、BaSO4 +H2OC. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+OH -=HSO3-D. 将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H +2NO 3-=3Cu 2+2NO +4H 2O参考答案：D9. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（） A不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C略10. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是()+3+ANa 、Al、AlO2、NO3、ClB K 、Na 、C
8、l2+2+C. Fe 、K 、SO4+、ClD. Na 、HCO3、K 、NO3参考答案：B略11. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2参考答案：C12. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A. 甲烷的燃烧B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH) 28H 2O 晶体和 NH 4Cl 晶体混合D. 碳酸钙的分解参考答案：A分析：图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这
9、是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。详解：一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应，C 与水（或 CO2）的反应，铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应，所以A 是放热反应，其它三个都是吸热反应，故本题答案为 A 。13. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液，若溶液的体积比为321，则三种溶液中 Cl 物质的量浓度之比为A. 111B. 123C. 321D. 343参考答案：B略14.实验中需 2mol/L 的氢氧化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格
10、和称取氢氧化钠的质量分别是A 950mL，76gB1000mL，76gC1000mL， 80gD 500mL，40g参考答案：C15. 不能与溴水发生反应的是（）苯 乙烯 亚硫酸NaOH溶液 AgNO3 溶液 氢硫酸甲烷镁粉ABCD 参考答案：B略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. （ 8 分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：在装置 - 中，有明显错误的一个是（填编号）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:。如果有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下产生气体L。无水硫酸铜的作用是装置 中所盛试剂是 （填字母），装置 中所盛试剂是（填字母）。
11、A. 品红溶液B. 澄清的石灰水C. 酸性高锰酸钾溶液参考答案：.(8 分) ； 1 分C+2H2SO4(浓)=2SO2 +CO2 +2H2O（条件：加热）； 6.72；各 2 分检验生成的 H2O； A ； B 。各 1 分略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30 分）17. A、B、C、D 四种元素， A 元素形成的 -2 价阴离子比氦的核外电子数多8个。 B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A 的单质。 C 为第三周期的第IIA族金属元素。 D的 M层上有 7 个电子。（1）填元素符号：A，B、， C， D。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：。(3)比较 D
12、的气态氢化物与HF 的稳定性强弱顺序：。参考答案：(1) ONaMgCl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HF HCl18. （10 分）在下列各变化中，E 为无色无味的液体（常温下），F 为淡黄色粉末， G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG （标准状况），该反应转移电子的物质的量是。若反应在溶液中进行，A、C、D 均含氯元素，且A 中氯元素的化合价介于C 和 D 之间。则反应的化学方程式是。若反应在溶液中进行，A 是一种强碱， B 是一种酸式盐， D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A 过量时，反应的离子方程式是。Ks5u若反应在溶液中进行，A 是一种强酸， B 是一种含两种金属元素的盐，当A 过量时， C及D均易溶于 水。 则A过 量时反 应的离 子 反应方 程式参考答案：（1） 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2（ 2 分）是。0.2mol （ 2 分）（ 2）Cl 2 2NaOH=NaCl NaClOH2O（2 分）23（3） NH4 HCO3 2OH =NH3 CO32H2O（2 分）（4） AlO2 4H=Al2H2O（2 分）19. (6 分) 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64 ，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1) 如果煤中的硫全
