《2019-2020学年安徽省阜阳市陆集中学高一化学期末试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省阜阳市陆集中学高一化学期末试题含解析（精编版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省阜阳市陆集中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 铝制器皿能够盛放的物质是()A KOH 溶液B浓硫酸CNaOH 溶液 D稀硫酸参考答案：B略2. 将 5mol/L 的 Mg （NO3）2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中NO3 的物质的量浓度为（）mol/LB mol/LCmol/LD Amol/L参考答案：B略3. 下列实验不能达到目的的是（）A. 往酸性 KMnO 4 溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 C加热氯化铵与
2、氢氧化钙固体混合物制取氨气 D用植物油萃取溴水中的溴参考答案：B略4. 已知 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) 。是工业制H2SO4 的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是() A使用催化剂 (V2 O5) 可提高该反应的反应速率B. 定期抽走SO3，有利于提高SO3 的产率C. 增大 O2 的浓度，有利于提高SO2 的转化率D. 增大 SO2 的浓度，有利于提高SO2 的转化率参考答案：D25.6g铜能恰好与含 1.4mol 的浓硝酸完全反应，将生成的气体溶于水，最终得到的气体在标准状况下的体积（L）约为A 、7.84B、13.4
3、4C、15.68D、5.97参考答案：D6. 最外层电子数为 4 的原子，其荷电核数可能为A.14B.8C.6D.17参考答案：AC7. 现代科技将 209 84Po 涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A41B 84C 125D 209参考答案：A略8. 以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（）A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B. 由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C简单阴离子的核外电子排布一定与其上一周期稀有气体原子核外排布相同D两原子，如果核外电子排布相
4、同，则一定属于同一种元素参考答案：D试题分析： A 两种微粒，若核外电子排布完全相同，原子核内的质子不一定相同，所以化学性质不一定相同。错误。 B由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布。如 H+核外无电子。 C阴离子的核外电子排布不一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同。如H- 与同一周期稀有气体原子核外排布相同。错误。D 两原子，如果核外电子排布相同，核内质子数也相同。则一定属于同一种元素。正确。9. 下列各组离子一定能大量共存的是4A. 在无色溶液中： Na +、Fe3+ 、Cl 、SO 2B. 在含大量 Fe3+的溶液中： Ba2+、K +、 NO3、OHC. 在强碱
5、性溶液中：Na+、K +、NO 3 、CO32D. 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K +、Fe2+、Cl 、 CO32参考答案：C【分析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干限制条件分析解答。【详解】 A 、在溶液中铁离子为黄色，不是无色，不能大量共存，A 错误； B、铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B 错误； C、强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C 正确；D、滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不能大量共存，且亚铁离子和碳酸根离子也不能大量共存，D 错误。答案选 C。【点睛】掌握离子的性质是解答的关键，
6、注意掌握发生下列反应而不能大量共存的情况： 发生复分解反应，即生成难溶物或微溶物、生成气体或挥发性物质、生成难电离物质；发34生氧化还原反应，例如氧化性离子，比如Fe3+、NO （ H+）、 ClO 、MnO 等与还原性离子，比如S2 、 I等不能大量共存。10. 将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（）A瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B瓶内壁有油状液滴形成 C此反应的生成物只有一氯甲烷D试管中液面上升参考答案：C略11. 与 OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A. F-B. Cl -C. NH 3D. Na+参考答案：A试
7、题分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10 个。 A 、F- 中质子数是 9，电子数是 10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A 正确； B、Cl - 中质子数是 17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不 同，电子数不同，故B 错误； C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根 离子中质子数相同，电子数不同，故C 错误； D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D 错误；故选 A 。【名师点晴】本题考查了离子中质子数和电子数的计算。明确阳离子中质子数=电子数 + 电荷数，阴离子中质子数=
8、电子数 -电荷数。12. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 23 g Na 与足量 H 2O 反应完全后可生成 NA 个 H 2分子B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子C标准状况下， 22.4 L Cl 2 含 NA 个原子D 3 mol 单质 Fe 完全转变为Fe3O4，失去 8 NA 个电子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】 A 钠与水反应生成氢氧化钠，1mol 钠反应生成0.5mol 氢气； B不符合反应客观事实；C. 依据 n=结合氯气为双原子分子结构解答；D. 根据 Fe3O4 中铁为 +价来分析【解答】解： A.23
9、g Na 物质的量为1mol，与足量H 2O 反应完全后可生成0.5NA 个 H 2 分子，故 A 错误；B. 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，故B 错误；C. 标准状况下， 22.4 L Cl 2 物质的量为=1mol ，含有 2NA 个原子，故C 错误；D. Fe3O4中铁为 +价，故 1mol 铁反应失去mol 电 子 ， 3mol 单 质 Fe 完 全 转 化 为 Fe3O4 失 去 8mol 电 子 ， 即8NA 个，故 D 正确；故选： D13. 对相同状况下的12C18 O 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是A. 若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等
10、，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等参考答案：C14. 在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是43A. Al 3+ 、SO 2 、 NH4+B. Ag +、 NO3、Cl 3C. Fe3+ 、OH 、SCND. K + 、HCO参考答案：A略15. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族ABCD参考答案：C、NO 试题分析：原子序数为15 的元素是 P，最外层有 5 个电子，它
11、的最高化合价为+5，错误；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，原子获得电子的能力就越强，所以元素的 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；第二周期A 族元素是 C 元素，原子核内有6 个质子，但是其中子数可能是6、7、 8 个，故原子核电荷数和中子数不一定为 6，错误；原子序数为12 的元素核外电子排布是2、8、 2，位于元素周期表的第三周期 A 族，正确。正确的是，选项C 符合题意。二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. NaCl 溶液中混有 Na 2SO4、CaCl 2 溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl 晶体相应的实验过程如图：（1） 写
12、出上述实验过程中所用试剂：试剂 ；试剂 。（2） 判断试剂已过量的方法是： 。（3） 操作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉 （填 “能”或4“不能 ”）透过半透膜； SO 2- （填 “能 ”或“不能 ”）透过半透膜。（4） 操作的名称是 。（5） 实验室用制得的NaCl 晶体配制 480mL1.0mol/L 的 NaCl 溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 ，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管外，还有 。参考答案：(1) BaCl 2HCl(2) 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量(3) 不能能(4) 蒸发结晶(
13、5)29.3g500mL 容量瓶、玻璃棒【分析】胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去Na2SO4、 CaCl2 ，可分别加入BaCl 2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO4 2-等可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂为BaCl 2，操作为过滤，沉淀A 为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B 为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl 晶体，以此解答该题。【详解】（ 1）由以上分析可知试剂为BaCl2，试剂为HCl ；（2） 由于硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则判断试
14、剂已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3） 胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质的粒子可通过半透膜，因此淀粉不能透过半透膜，SO42-能透过半透膜；（4） 操作由溶液得到晶体，为蒸发结晶操作；（5） 实验室用制得的 NaCl 晶体配制 480mL1.0mol/L 的 NaCl 溶液，实际应配制 500mL ， 则 m（NaCl ） =0.5L 1mol/L 58.5g/mol=29.25g ，由于托盘天平只能读数到 0.1g，则用托盘天平称量 29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500mL 容量瓶、玻璃棒。【点睛】本题考查混合物分离提纯
