《2018年广东省河源市瓦溪中学高一化学模拟试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年广东省河源市瓦溪中学高一化学模拟试题含解析（精编版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 年广东省河源市瓦溪中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（） A分子中三个碳原子在同一直线上B分子中所有原子在同一平面上C与 HCl 加成只生成一种产物D能发生加聚反应参考答案：D略2. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为NAB. 常温常压下， 1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAC. 通常状况下， NA 个 CO2 分子占有的体积为22.4LD. 物质
2、的量浓度为0.5 mol/L 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl 个数为 NA参考答案：B略3. 用石墨作电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，下列说法正确的是A阳极上产生氢气B 阴极附近溶液呈红色C阴极上产生氯气D溶液中的阳离子向阳极移动参考答案：B4. 下列物质属于电解质的一组是（）A. CO2、NH3、HClB.H2 SO4、NH3H2O、BaCl2C. CaCO3、H2O、CuD.液态 KNO3、NaOH溶液、酒精参考答案：B略5. 下列各组离子能大量共存，且强酸性溶液中也能大量共存的一组是4343A. K 、Na、 ClO 、SO 2B. Mg 2 、Al 3 、NO 、SO 23C. N
3、a 、CO参考答案：2 、Cu2 、K D. Fe2 、K 、Cl 、NO B34A. H 、ClO 发生反应，不能大量共存；B. H 、Mg 2、Al 3 、NO 、SO 2 不发生反应，3能大量共存； C. CO2 、Cu2 反应生成沉淀，不能大量共存；D. Fe2 、H 、NO3 发生氧化还原反应，不能大量共存。故选B。点睛：溶液中的离子反应主要属于复分解反应，少数属于氧化还原反应等。本题带有附加条件，需要考虑H 与其它成分的反应。6. 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A二氧化碳、 BaSO4B盐酸、蔗糖CKNO3、酒精D NaOH、氯气参考答案：C7. 下列各组物质的
4、性质比较正确的是A酸性： HClO4H2SO4H3PO4B稳定性： H2SHClHBrHIC碱性： KOHNaOHNa NaCl参考答案：A略8. 下列叙述合理的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2 和 H2OC. 水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D. 我国规定自 2008 年月日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”参考答案：D9. （不定项）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右图所示，下面判断正确的是甲乙丙丁戊A原子半径：戊丁丙B 金 属 性 ： 甲 丙C最高价氧化物水化物碱性：丙丁戊D最外
5、层电子数：甲乙参考答案：ACA丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径有丙丁戊， A 正确； B甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：甲丙， B 错误； C丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙丁戊， C 正确； D甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数有甲乙，D 错误；答案选AC 。10. 对于 100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是()A用等量锌粒代替锌粉B改用
6、 100mL 3mol/L 盐酸C多用 300mL 1mol/L 盐酸D升高温度参考答案：BD略11. 要配制物质的量浓度为2mol/L NaOH 溶液 100mL，下面的操作正确的是A. 称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB. 称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解冷却至室温后，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C .准确量取 50mL4 mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，再加50mL 水搅拌均匀D. 准确量取 40mL5 mol/L NaOH 溶液
7、加入 100mL 容量瓶中，再加入水到刻度盖好瓶塞，反复摇匀参考答案：D略12. NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A 具有玻璃塞的细口瓶B 具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶D具有橡胶塞的细口瓶参考答案：D13. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（）A都只由 C、H、O三种元素组成B都能发生银镜反应 C都能发生水解反应D都是食物中的基本营养物质参考答案：D略14. 下列说法中正确的是()A. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态，是由于溴的分子间作用力小于碘B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 共价化合物溶解时均会破坏其共价键D. HF 的分子间存在氢键，故HF 比
8、 HCl 更稳定参考答案：AA. 通常状况下，溴和碘在固态是都构成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，导致溴呈液态，碘呈固态，故A 正确； B含极性键的共价化合物不一定是电解质， 例如烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质，故B 错误； C. 共价化合物溶解时不一定会破坏其共价键，如乙醇溶于水，共价键没有被破坏，故C 错误； DHF比 HCl 稳定是因为， H-F 键比 H-Cl 稳定，故 D 错误；故选A。15. 下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是A. NaB. FeC. CuD. Al参考答案：DA 项， Na 与空气中O2 反应生成 Na2 O，Na2 O 与
9、空气中 H 2O 化合成 NaOH ，NaOH 吸收空气中 CO2 转化为 Na2CO3，不能形成氧化物保护膜；B 项， Fe与 O2 反应生成疏松的氧化物，疏松的氧化物不能起保护作用；C 项， Cu 常温下与 O2不反应，不能形成氧化物保护膜； D 项，铝与空气中O2 反应生成致密的氧化物，致密的氧化物对内部铝起保护作用； 答案选 D。点睛：活泼金属在空气中易与氧气反应表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密可以保护内层金属不被继续氧化如镁、铝等表面的氧化层等。二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）16. 欲用 98%的浓硫酸（ =1.8
10、4g/cm 3）配制成浓度为0.5mol/L 的稀硫酸 500mL （1）选用的主要仪器有：，（2） 现有下列配制操作：A用量筒量取浓H 2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度线D洗涤烧杯和玻璃棒2 3 次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀E稀释浓 H 2SO4F将溶液转入容量瓶正确的操作顺序为：（3） 简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为mL 如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 的量筒，应选用mL 的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度（偏高、偏低、无影 响）取配制好溶液100ml ，加水稀释到500ml ，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是参考
11、答案：（1） 量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管；（2） AEFDCB ；（3） 13.6mL ；15，偏低；0.2mol/L【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（ 1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，据此选择需要仪器；（2） 依据配制溶液一般步骤排序；（3） 依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；依据浓硫酸体积选择量筒规格；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=进行误差分析；依据溶液稀释规律：稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸的物质的量浓度， 结合硫酸为强电解质，1mol 硫酸
12、电离产生2mol 氢离子计算氢离子物质的量浓度【解答】解：（ 1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管； 故答案为：量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管；（2） 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：AEFDCB ； 故答案为： AEFDCB ；（3） 设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得： V18.4mol/L=500mL 0.5mol/L ，解得 V=13.6mL ；故答案为： 13.6mL ；量取 1
13、3.6mL 浓硫酸应选择15mL 量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=可知，溶液浓度偏低； 故答案为： 15，偏低；设稀释后硫酸物质的量浓度为C，则依据稀释规律得：C500mL=0.5mol/L100mL ，解得 C=0.1mol/L ，则氢离子物质的量浓度为：0.1mol/L 2=0.2mol/L ；故答案为： 0.2mol/L 三、综合题（本题包括3 个小题，共 30 分）17. （ 6 分） Zn(OH)2 是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2 和 NaOH，Zn(OH)2 和+NH3 H2O + NH4 反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na 2 Zn(OH)4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2 ZnO2+ 2 H 2OZn(OH)2 难溶于氨水，加一点NH4Cl 发生反应+2+Zn(OH)2 + 2 NH 4 + 4 NH 3 H2O = Zn(NH 3) 4 + 2 NH 4OH + 4 H2O4或 Zn(OH) 2 + 2 NH+ + 2 NH 3 H2O = Zn(NH 3) 4 2+ + 4
