《安徽省滁州市安乐中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市安乐中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省滁州市安乐中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、W.Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强参考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素；A元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正
2、化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rZrWrQrXrY，故B错误；CO2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D非金属性ClS，故酸性HClO4H2SO4，故D错误；故选A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子
3、层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。2. Cl2是一种十分活泼的非金属单质，除了具有极强的氧化性外，还可以在一定条件下与NaOH等碱溶液反应，如3Cl26NaOH(浓)5NaClNaClO33H2O。在该反应中，氯元素发生
4、的变化是( )A只是被氧化 B只是被还原C有的被氧化，有的被还原 D既未被氧化，也未被还原参考答案：C略3. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4Cu B. MgMg3N2 C. SSO2 D. SiO2Na2SiO3参考答案：A需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，A、铜离子得电子化合价降低发生还原反应生成铜，所以铜离子作氧化剂，故A正确；B、Mg失电子发生氧化反应生成镁离子，镁元素化合价升高作还原剂，故B错误；C、S元素化合价升高作还原剂，故C错误；D、没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。4. 下列叙述正
5、确的是（ ）A有单质生成的反应一定属于氧化还原反应B二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质C氧化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D在氯酸钾和二氧化锰混合物共热制备氧气的反应中，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂参考答案：DA有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B二氧化碳的水溶液能导电，故H2CO3是电解质，故B错误；C氯化钠在水中可电离出钠离子和氯离子，不需要通电，故C错误；DKClO3既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D。5. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反应C
6、铝与三氧化二铁高温反应 D铁丝在氧气中燃烧参考答案：B略6. 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol 参考答案：B略7. 下列物质分类正确的是（）ANa2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D盐酸、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【分
7、析】A碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；B胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D不同物质组成的物质为混合物【解答】解：ACuO和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D盐酸是氯化氢的水溶液属于混
8、合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D8. 已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl和0.2 mol SO42,则此溶液中H的物质的量浓度是：（ ）A. 1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.1 mol/L参考答案：A略9. 下列关于盐酸的说法正确的是A盐酸只有酸性 B盐酸既有酸性，又有氧化性和还原性C盐酸只有酸性和氧化性 D盐酸只酸性和还原性参考答案：B略10. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH
9、3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积 b密度c质量 d氢原子个数 A、abc B、bcd C、cbd 、abcd参考答案：D略11. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX参考答案：B略12. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5molL降至4molL，下列说法正确的是A用表示的化学反应速率为0.1mol(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或
10、降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零参考答案：B略13. 用下列实验装置能达到实验目的的是A比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气参考答案：C14. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略15.
11、 下列说法正确的是A.为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D.提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：BA、测定溶液pH时，不能将试纸湿润，否则会将溶液稀释，导致浓度偏低，测定硫酸时pH偏大，选项A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，该操
12、作合理，选项B正确；C、用试管加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂，选项C错误；D、提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，选项D错误。答案选B。点睛：本题主要是考查化学实验基本操作，涉及氯水性质、pH测定、蒸馏实验安全操作注意事项、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氯离子检验、氯化钠提纯等。化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。萃取、分液、蒸馏、重结晶等都是分离、提纯混合物的基本实验操作都是高考要求考生必须掌握的基本方法和技能。能对常见的物质进行检验、分离和提纯也
13、是必须要求掌握的知识。该类试题考查了学生对物质性质、实验现象的掌握情况，结合物质的性质考察了学生实验操作能力。充分体现了化学的实用性，化学是一门实验性学科的特点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法（1）小苏打溶液中含少量苏打_；（2）苏打固体中含少量小苏打_；（3）CO2气体中混有少量的HCl气体_；（4）NaCl中含有少量碳酸钠 。参考答案：（1）过量的CO2气体；（2）充分加热；（3）饱和的NaHCO3溶液；（4）加适量稀盐酸。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应
14、。求： 19.2 g Cu的物质的量； 参加反应的硝酸的物质的量； 生成的NO在标准状况下的体积。参考答案：略18. 实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？参考答案：（1）0.005L （2）5mL略19. (8分)现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5/mol）则：该气体所含原子总数为_个。该气体的质量为_g。该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的
