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1、四川省眉山市竹箐中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：NaN3的水溶液呈碱性固体HN3属分子晶体固体NaN3属离子化合物NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是()A B C D参考答案：B略2. 下列烃的命名正确的是 A. 5甲基4乙基已烷 B. 2乙基丙烷 C. 3，3二甲基4乙基戊烷 D. 2，2，3三甲基丁烷参考答案：D略3. 当萘与H2以1：1物质的量之比加成时，产物可有
2、多种，下面列举的加成产物：生成这些产物时，萘跟H2的加成方式与1，3丁二烯发生1，4加成相似的产物有：A B C D参考答案：略4. 由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇（）时，需要经过下列哪几步反应（）A消去消去取代 B消去加成水解C消去消去加成 D消去加成消去参考答案：B考点：有机化学反应的综合应用；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机反应分析：可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OHCH3CHBrCH2BrCH3CH=CH2CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型解答：解：由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OHCH3CHBrCH2BrCH3C
3、H=CH2CH3CHClCH3，则2氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2丙二醇，故选B点评：本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键5. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A、钠的熔点较低 B、钠的密度小于水 C、钠的硬度较小 D、钠的还原性强参考答案：C略6. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是AHClBHFCHBrDHI参考答案：B略7. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为
4、Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如右图所示。下列有关说法正确的是.A在300 条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B在500 条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D由图像说明该反应的正反应为放热反应 参考答案：D略8. 下列有关0.1 molLNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A. e（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH）B. c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+
5、）C. c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）D. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）参考答案：D9. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB； A 的正价与B的负价绝对值一定相等； A的电负性小于B的电负性； A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是A B C D参考答案：C略10. 下列有关同分异构体数目的叙述错误的是：A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种B分子式为C7H8O，且属于芳香族化
6、合物的同分异构体只有4种C丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种D联苯（）的一氯代物有3种，二氯代物有12种参考答案：B略11. 下列叙述中正确的是（）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同参考答案：C考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同C、
7、原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素D、阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同解答：解：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；C、两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D、原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误故选：C点评：考查核外电子排布规律
8、等，难度中等，注意A、B只要举出反例即可，反例法对于肯定的题设解答非常有效12. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B13. 如下图所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是 （ ） A. C（s、石墨）=C（s、金刚石） H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 破坏1 mol石墨的化学键比破坏1 mol金刚石的化学键吸收的总能量少
9、。参考答案：A略14. 将下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，所得固体成分与原溶液溶质相同的是 A. Al2（SO4）3 B. FeCl3 C. Na2SO3 D. NaHCO3参考答案：A略15. （12分）水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_。（2）已知2H2O H3O+ + OH，H3O+的立体构型是_，中心原子的杂化类型是_。（3）下列关于水的说法正确的是_（选填序号）。 在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键； 水分子是由极性键构成的极性分子； 水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂； 水分子中既含键，又含有键； 纯水呈中
10、性，所以在任何条件下纯水的PH均为7； 水分子中的氧原子的杂化类型是SP3杂化，价层电子对数是2。（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低。稳定性： 沸点： 参考答案： 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在氯化钴溶液中，四氯合钴（）离子与六水合钴（）离子间存在如下平衡： 又知：二氯化钴的水合物存在以下平衡，在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色： 请你结合以上信息，完成下面的空格;实验条件实验内容实验现象结论与解释浓度变化在一支试管中加入约3mL0.5molL-1CoCl2 溶液；再慢慢滴加约6mL浓盐酸。将上述试管中的溶液一分为二，置于两支试管中
11、，向一支中加入约3mL蒸馏水，与第一支试管作对比。温度变化取一支试管，加入3 mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管片刻。酯的水解条件变化取三只试管，编号为1、2、3，分别注入4 mL蒸馏水、4 mL5 molL-1 硫酸、4 mL10 molL-1的氢氧化钠溶液。试管1：试管2：试管3：在1、2试管中各滴加2滴甲基橙指示剂，试管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支试管中溶液的颜色分别为橙色、红色和蓝色。在三支试管中各加入2 mL乙酸乙酯，振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时插入热水浴（65-70）中，加
12、热6-10分钟。参考答案：实验条件实验内容实验现象结论与解释浓度变化溶液由粉红色变成蓝色增加Cl浓度，导致平衡向左移动加入蒸馏水的试管中溶液由蓝色变成浅粉红色加水后，导致平衡向右移动温度变化在加热过程中，颜色的变化过程为：粉红色紫色蓝紫色蓝色温度改变，导致平衡向右移动，呈现出不同的颜色。酯的水解条件变化试管1：溶液呈红色，液相界面无明显变化。试管2：溶液仍为红色，液相界面向上移。试管3：溶液呈紫色，液相界面明显上移。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某0.16 g饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56 mL氢气（标准）状况。则该饱和一元醇的分子式为_。参考答案：略18. （
13、7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：（1）用SO2表示的平均反应速率；（2）平衡时O2的转化率；（3）此反应的平衡常数。参考答案：（共7分）由题可知，SO2的变化浓度为2molL160%=1.2molL1，则O2和SO3的变化浓度分别为0.6molL1和1.2molL1，则：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)起始时各物质浓度/molL1 2 1.5 0各物质变化浓度/molL1 1.2 0.6 1.2 平衡时各物质浓度/molL1 0.8 0.9 1.2 （1分）（1）v(SO2)=1.2molL14min
