《2022年高三化学一轮复习教学案24氧化还原反应的基本概念和规律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学一轮复习教学案24氧化还原反应的基本概念和规律（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七讲 氧化仍原反应的基本概念和规律考点一氧化仍原反应及其相关概念1 用分类思想懂得氧化仍原反应(1) 依据反应中有无转移或元素是否发生变化，可以把化学反应划分为反应和反应；判定氧化仍原反应的正确判据是；(2) 四种基本反应类型和氧化仍原反应的关系可用下图表示：【摸索】1. 以下反应属于氧化仍原反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是，属于复分解反应的是；放电A Cu2S O22Cu SO2B 3O2=2O3高温C Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2D 2Na 2H2O=2NaOH H 2高温MnO 2E CaCO3=CaO CO 2F 2H2O2=2H 2O O2点
2、燃GSO3 H2O=H2 SO4H 2Fe 3Cl 2=2FeCl3I H 2SO4 2NaOH=Na 2SO4 2H2O2. 结合实例懂得氧化仍原反应的相关概念高温实例：在 Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2 的反应中是氧化剂，是仍原剂；元素被氧化，元素被仍原； Fe2O3 具有性， CO 具有性；是氧化产物，是仍原产物；(1) 相关概念仍原剂 在反应中表现为所含元素的化合价，实质上电子；仍原剂具有，反应时本身被，发生反应，得到产物；氧化剂 在反应中表现为所含元素的化合价，实质上电子；氧化剂具有，反应时本身被，发生，得到产物；(2) 常见氧化剂和仍原剂(1) 常见氧化剂某些活泼的非金属单质
3、：如Cl 2，一般被仍原为；元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被仍原为 ； 过氧化物：如 H2O2，一般被仍原为；(2) 常见仍原剂活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为；某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为；元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为；(3) 具有中间价态的物质既有氧化性，又有仍原性；仍原产物中间价态氧化产物摸索 2 判定正误，正确的划 “” ，错误的划 “”(1) 有单质参与或有单质生成的化学反应肯定是氧化仍原反应；(2) 金属阳离子肯定只具有氧化性；(3) 氧化仍原反应中有一种元素被氧化时，肯定有另一种元素被仍原；(4) 氧化仍原反应中的反应物，不是氧化剂就是仍
4、原剂；(5) 某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被仍原；3. 在氧化仍原反应中，氧化剂和仍原剂、氧化产物和仍原产物肯定不同吗？题组训练氧化仍原反应中有关概念的懂得1. 被称为万能仍原剂的NaBH 4 溶于水并和水反应：NaBH 4 2H2O=NaBO 24H 2，以下说法中正确选项NaBH 4中 H 为 1 价A NaBH 4 既是氧化剂又是仍原剂B NaBH 4 是氧化剂， H 2O 是仍原剂C硼元素被氧化，氢元素被仍原D被氧化的元素与被仍原的元素养量之比为1 12. ClO 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂；试验室中可通过以下反应制得：2KClO 3 H 2C2
5、 O4 H 2SO4=2ClO 2 K 2SO4 2CO2 2H 2O；以下说法不正确选项A CO2 是氧化产物B H2 C2O4 在反应中被氧化C H2C2O4 的氧化性强于 ClO 2 的氧化性D ClO 2 作水处理剂时，利用了其强氧化性懂得氧化仍原反应概念题的“两个关键”(1) 要理清学问线索(2) 要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他；其中“找变价”是特别关键的一步，特殊是不同反应物中含有同种元素的氧化仍原反应，必需弄清元素化合价的变化情形；考点二电子转移数目的分析方法1. 有关电子转移数目的运算关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或仍原剂的物质的量，以及1
6、mol 氧化剂得电子的物质的量或者1 mol 仍原剂失电子的物质的量；例如：2. 氧化仍原反应中电子转移的表示方法1 单线桥法：表示氧化剂与仍原剂之间电子转移的方向和总数；ne仍原剂氧化剂 =氧化产物仍原产物留意事项 箭头必需由仍原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 箭头方向表示电子转移的方向在“ 桥”上标明转移的是电子总数；2 双线桥法：表示氧化剂及其仍原产物、仍原剂及其氧化产物之间电子转移情形；留意事项箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化；（ 3 ）、电子的运算公式：转移电子书= 变价原子个数化合价变化数深度摸索 3 标
7、明以下反应中电子转移的方向和数目，其中属于歧化反应的是，属于归中反应的是氧化仍原反应的是；，属于部分MnO 212KClO 3=2KCl 3O22Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H2O（ 3） KClO 36HCl= KCl 3Cl 2 3H2O44HCl 浓 MnO 2=MnCl 2 Cl 2 2H2O5Cu 4HNO 3浓 =CuNO 32 2NO2 2H 2O题组一一般氧化仍原反应中电子转移数目的分析1. 某一反应体系中有反应物和生成物共5 种物质： S、H 2S、HNO 3、NO 和 H2O；已知水是反应产物之一；1 该反应中的仍原剂是；2 该反应中的仍原产物是；(3) 写
8、出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ；(4) 如反应过程中转移了0.3 mol 电子，就生成水的质量是 题组二特殊氧化仍原反应中电子转移数目的分析2. 用高铁酸钠 Na2FeO4对水消毒是城市饮用水处理的新技术；已知反应：Fe2O3 3Na2O2=2Na2FeO4 Na 2O，以下说法正确选项A Na2O2 既是氧化剂又是仍原剂B Na 2FeO4 既是氧化产物又是仍原产物C 3 mol Na 2O2 发生反应，有12 mol 电子转移D在 Na2FeO4 中 Fe 为 4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌3. 从矿物学资料查得肯定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 5FeS
9、2 12H 2O=7Cu 2S5FeSO4 12H 2SO4，以下说法中正确选项4A CuSO4 是氧化剂， FeS2 是仍原剂B 产物中的 SO2 有一部分是氧化产物C Cu2S 既是氧化产物又是仍原产物D 5 mol FeS 2 发生反应，有 10 mol e 转移3224. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 4Fe理获得单质硫x mol ；以下说法正确选项=Cu 5Fe 2S，反应终止后，经处A 反应中硫元素被氧化，全部铁元素均被仍原B氧化剂是 Fe3 ，氧化产物是 Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD 反应终止后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量
10、为y mol ，就原 Fe3 的总物质的量为 y x mol考点三氧化性、仍原性强弱规律1. 氧化性、仍原性的判定(1) 氧化性是指的性质 或才能 ；仍原性是指的性质 或才能 ；(2) 氧化性、仍原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的无关；如： Na e ，Al 3e =Al 3 ，但依据金属活动性次序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比 Al 的仍原性强；=Na从元素的价态考虑：最高价态 只有，如 Fe3 、H2SO4、KMnO4 等；最低价态 只有，2如金属单质、 Cl 、 S2等；中间价态 既有，如 Fe2 、S、Cl 等；2. 氧化性、仍原性强弱的比较方法
11、(1) 依据化学方程式判定氧化剂 氧化性 仍原剂 仍原性 =仍原产物氧化产物； 氧化性：氧化剂 氧化产物；仍原性：仍原剂 仍原产物；(2) 依据反应条件和反应猛烈程度进行判定与同一物质反应，一般越易进行，就其氧化性或仍原性就；当不同的氧化剂作用于同一仍原剂时，假如氧化产物价态相同，可依据反应条件的高低进行判定：一般条件， 氧化剂的氧化性；同种仍原剂作用于不同氧化剂时，反应，其仍原性；深度摸索1. 含有最高价元素的化合物是否肯定具有强氧化性？试举例说明；2. 以下说法正确选项A 强氧化剂与强仍原剂不肯定能发生氧化仍原反应B 含最高价元素的化合物肯定只表现强氧化性C阳离子只有氧化性，阴离子只有仍原
12、性D发生化学反应时，失电子越多的金属原子，仍原才能越强题组一依据方程式判定氧化性、仍原性强弱1. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：=FeCe4 Fe23 Ce32 2Fe32 Sn4Sn=2Fe由此可以确定 Fe2 、Ce3 、Sn2 三种离子的仍原性由强到弱的次序是A Sn2 、Fe2 、Ce3B Sn2 、Ce3、Fe2 CCe3 、Fe2 、Sn2D Fe2 、Sn2 、Ce32. 铊Tl 盐与氰化钾 KCN 被列为 A 级危急品；已知以下反应在肯定条件下能够发生：1Tl 3 2Ag=Tl 2Ag ，2Ag Fe23 ， 3Fe 2Fe32 ，以下离子氧化性比较次序正确选项（）=Ag Fe=3FeA Tl 3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAg Fe2D Tl 3Ag2Fe题组二依据氧化性、仍原性强弱判定氧化仍原反应能否发生2 ，Co3. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被仍原成Co2O3、Cl 2、FeCl3、I 2 的氧化性依次减弱；以下反应在水溶液中不行能发生的是=2FeA 3Cl 2 6FeI2=2FeCl 3 4FeI3B Cl 2 FeI2=FeCl2 I 223C Co O 6HCl=2CoCl Cl 3HOD 2Fe3 2I 2 I22224. 硫氰 S
