《高中化学选修4知识点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修4知识点（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修 4 重难点学问常考点一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1. 沼气是一种能源, 它的主要成分是CH4.0.5molCH 4 完全燃烧生成CO2 和水时放出445KJ 热量 . 以下有关热化学方程式正确选项（ C）A 2CH4g+4O 2g=2CO2g+4H 2Ol; H=+890KJ/mol B CH4g+ 2O 2g= CO 2g+2H 2Ol; H=+890KJ/mol C CH4g+ 2O 2g= CO 2g+2H 2Ol; H=-890KJ/mol D 1/2 CH 4g+O 2g=1/2 CO2g+H 2Ol; H=-890KJ/mol2. 已知有以下热化学方程式：Zns+1/2O
2、 2g= ZnOs; H= 351.1KJ/mol ,Hgl+ 1/2O2g= HgOs ;H= 90.7KJ/mol,由此可知： Zns+ HgOs= ZnOs+ Hgl，在相同条件下的H 为（ D） A 441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD. 260.4KJ/mol二、原电池及电解池1. 以下关于铜电极的表达正确选项 C A铜锌原电池中，铜是负极 B用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极2. 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质
3、为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn 2OH 2e- ZnO H2O；Ag2OH2O 2e- 2Ag 2OH ；总反应为： Ag2O Zn 2Ag ZnO，以下判定正确选项（BC）A、锌为正极， Ag2O为负极B、锌为负极， Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大2+-3、新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用 ZnBr2 溶液作电解液， 现有四个电极反应：Zn 2e = Zn2+ Zn+ 2e = Zn Br 2 + 2e = 2Br2Br- 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（A）A 、B、C、D、4. 用铂作电极电解
4、肯定浓度的以下物质的水溶液；电解终止后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（C）A AgNO3B HClC NaOHD NaCl5. 在盛有饱和Na2CO3 溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，就（ C）A溶液的pH 增大B溶液的浓度增大，有肯定量的晶体析出C溶液的浓度不变，有晶体析出D溶液的pH 减小6如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平稳；当心地在烧杯中心滴入CuSO4 溶液；经过一段时间后，观看到的现象是（指金属圈）；A. 铁圈和银圈左右摇摆不定B. 保持平稳状态不变C. 铁圈向下倾斜D. 银圈向下倾斜
5、产生上述现象的缘由是；答案 D （ 3 分） Fe 和 Ag 形成原电池，Fe 极 Fe 溶解，Ag 极析出Cu 增重；（ 3 分）三、有关化学反应的方向、速率及限度1以下反应在常温下均为非自发反应，就在高温下仍为非自发的是（A）A 2COg=2 Cs+ O2gB 2CuOs =Cu 2Os+1/2O 2g C MgCO3s=MgOs+CO2 g D SnO2s+Cs =Sns+ CO2 g2反应： A + 3B2C + D ，在四种不怜悯形下的反应速率分别为： v A0.15mol L1 min 1 v B0.6mol L1 min 1 v C0.4molL1 min 1 v D0.45mo
6、lL1 min 1该反应进行得最快的是（B）ABCD3已知反应：3A + 4BC + 2D其反应速率可以分别用VA 、VB 、VC、VD mol/L min 表示，就正确的关系是（B）；A VA 1/3V CBVB 4/3V AC VC 4VBDVD 1/2V C4对于反应N2 + O22NO在密闭容器中进行，以下条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变）（ CD）；A缩少体积使压强增大B体积不变充入N2 使压强增大 C体积不变充入He 使压强增大D削减压强使体积增大5以下哪种说法可以证明N2 3H 22NH3 已达平稳状态（C）A 1 个 NN 键断裂的同时，有2 个 N H键
7、断裂 B 1 个 NN 键断裂的同时，有3 个 H H键断裂C 1 个 NN 键断裂的同时，有6 个 N H键断裂D 1 个 NN 键断裂的同时，有6 个 N H键生成 6对可逆反应：A 气 + B气3C 气 + Q ，依据右图，从 a 反应历程转变为b 反应历程，所实行的措施是（C）A增大 B 的浓度B上升温度 C加入催化剂D增大压强7在肯定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO2 和肯定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min 时，测得 nSO2=0.4mol,如反应进行到2min 时，容器中nSO2 为（ D）A 1 6mol B.1.2molC.大于 1.6mo
8、lD.小于 1.2mol 8 CO2 和 H2 的混凝土合气体加热到1023K 时，可建立以下平稳：CO2+H2CO+H20（ g） , 在该温度下 , 平稳时有90%2-2-的氢气变成水蒸气K=1, 就原混合气体中CO2 和 H2 的分子数之比是 D A.1:1B.1:5C.1:10D.9:1+2-9在水溶液中橙红色的C 2O7与黄色的C O4有以下平稳关系.2-C2O7H2 O2C O4 2H ，把 2C 2O7 溶于水配成稀溶液是橙色；（ 1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，由于 ；（ 2）向已加入NaOH溶液的 1 中再加入过量稀H2SO4 ，就溶液呈 色，由于 ；（ 3）向
9、原溶液中加入BaNO3 2 溶液 已知 BC O4 为黄色沉淀 就平稳 ，溶液颜色将 ；+（答案黄；中和H 平稳向正反应方向移动橙红色；增加生成物浓度平稳向逆反应方向移动正反应移动；变浅）10. （ 12 分）两只密闭容器A 和 B，A 能保持恒压， B 能保持恒容；起始时向容积相等的A、B 中分别通入体积比为21的等量的SO2 和 O2 ，使之发生反应： 2SO2+O22SO3，并达到平稳；就（填、=、；左、右；增大、减小、不变） ；达到平稳所需要的时间：tAtB， SO2 的转化率： aAa B起始时两容器中的反应速率：vAvB，反应过程中的反应速率：vAvB；达到平稳时，在两容器中分别通
10、入等量的AV 气； A 中的化学平稳向反应方向移动，B 中的化学反应速率；达到平稳后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平稳时，A 容器中 SO2 的百分含量，B容器中 SO2 的百分含量答案 =、 逆、不变不变、增大11. 反应 2A（ g） + B（ g）3C（ g）, 起始时按 5：2 的体积比把A、B 两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平稳时混合气体中C的体积分数为60%；（已知 A、B 的相对分子质量分别为a、b）求：（ 1） A、B 的转化率（ 2）平稳时混合气体的平均相对分子质量；（ 3）平稳时压强与起始时相比，有何变化？答案 156%,
11、70%25a+2b/7 mol/l3相等四、电解质在水溶液中的行为1以下物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1 2 的是B A. Na 2HPO4B. NaHSO4C. NH4 2SO4D. K2S+2 pH 11 的 NaOH溶液和 pH 3 的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c Na C c CHCOO的正确关系是A. c Na+c CHCOOB. c Na c CHCOOC. c Nac CHCOOD. 不能确定3. 关于小苏打水溶液的表述正确选项（AD）332A cNa + =cHCO+ c CO 2+ c HCO3B cNa+ +c H+=cHCO + c CO 2 + c
12、OH33C HCO3的电离程度大于HCO3 的水解程度+2D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ HCO3，HCO3H+ CO 3，+H2OH+ OH4以下各组离子，在指定环境中能大量共存的是（AC）A. 在 pH7 的溶液中，Na3B. 在 pH1 的溶液中，SO2、S2 、K、S2 、K、AlO2、NH 4C. 在 pH7 的溶液中，Fe3D. 在 pH0 的溶液中，Fe2、Cu2、ClO、Cl、Na、NO34、SO25某氨水的pH X，某盐酸的pH Y，已知X Y 14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确选项AD +A.c NH + c Cl ccB.c NH + c Clc c4OHH4OHH+C. c Cl c NHcc+D. c NH c+ c Clc4HOH4
