部分氧化物、酸、碱、盐的溶解性/化学式碱 硝酸盐 氯化物（盐酸盐） 氧化物 硫酸盐 碳酸盐 磷酸盐 类别化学式OH- 氢氧根离子NO3-硝酸根离子Cl-氯化（亚）某O2-氧化（亚）某SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子PO43-磷酸根离子H+ 氢离子（酸←）H2O水溶挥HNO3硝酸溶挥HCl 盐酸H2O水溶H2SO4 硫酸溶不稳定H2CO3 碳酸溶H3PO4 磷酸K+ 钾离子溶KOH 氢氧化钾溶KNO3 硝酸钾溶KCl 氯化钾K2O 氧化钾（白）溶K2SO4 硫酸钾溶K2CO3 碳酸钾溶K3PO4 磷酸钾Na+ 钠离子溶NaOH 氢氧化钠溶NaNO3 硝酸钠溶NaCl 氯化钠Na2O 氧化钠（白）溶Na2SO4 硫酸钠溶Na2CO3 碳酸钠溶Na3PO4 磷酸钠NH4+ 铵离子溶挥 NH3H2O 一水合氨溶NH4NO3 硝酸铵溶NH4Cl 氯化铵溶(NH4)2SO4 硫酸铵溶(NH4)2CO3 碳酸铵溶(NH4)3PO4 磷酸铵Ba2+ 钡离子溶Ba(OH)2 氢氧化钡溶Ba(NO3)2 硝酸钡溶BaCl2 氯化钡BaO 氧化钡（白）不BaSO4 硫酸钡（白）不BaCO3 碳酸钡（白）不Ba3(PO4)2 磷酸钡（白）Ca2+ 钙离子微Ca(OH)2 氢氧化钙溶Ca(NO3)2 硝酸钙溶CaCl2 氯化钙CaO 氧化钙（白）微CaSO4 硫酸钙（白）不CaCO3 碳酸钙（白）不Ca3(PO4)2 磷酸钙（白）Mg2+ 镁离子不Mg(OH)2 氢氧化镁（白）溶Mg(NO3)2 硝酸镁溶MgCl2 氯化镁MgO 氧化镁（白）溶MgSO4 硫酸镁微MgCO3 碳酸镁（白）不Mg3(PO4)2 磷酸镁（白）Al3+ 铝离子不Al(OH)3 氢氧化铝（白）溶Al(NO3)3 硝酸铝溶AlCl3 氯化铝Al2O3 氧化铝溶Al2(SO4)3 硫酸铝---（变Al(OH)3 ↓和CO3↑）不AlPO4 磷酸铝（白）Mn2+ 锰离子不Mn(OH)2 氢氧化锰溶Mn(NO3)2 硝酸锰溶MnCl2 氯化锰MnO 氧化锰溶MnSO4 硫酸锰不MnCO3 碳酸锰不Mn3(PO4)2 磷酸锰Zn2+ 锌离子不Zn(OH)2 氢氧化锌溶Zn(NO3)2 硝酸锌溶ZnCl2 氯化锌ZnO 氧化锌溶ZnSO4 硫酸锌不ZnCO3 碳酸锌不Zn3(PO4)2 磷酸锌Fe2+ 亚铁离子不Fe(OH)2 氢氧化亚铁（白）溶Fe(NO3)2 硝酸亚铁溶FeCl2 氯化亚铁FeO 氧化亚铁（黑）溶FeSO4 硫酸亚铁（浅绿）不FeCO3 碳酸亚铁不Fe3(PO4)2 磷酸亚铁Fe3+ 铁离子不Fe(OH)3 氢氧化铁（红褐）溶Fe(NO3)3 硝酸铁（黄）溶FeCl3 氯化铁（黄）Fe2O3 氧化铁（红棕）溶Fe2(SO4)3 硫酸铁（黄）---（变 Fe (OH)3 和↓CO3↑）不FePO4 磷酸铁Cu2+ 铜离子不Cu(OH)2 氢氧化铜（蓝）溶Cu(NO3)2 硝酸铜（蓝）溶CuCl2 氯化铜（蓝）CuO 氧化铜（黑）溶CuSO4 硫酸铜（蓝）不 CuCO3 碳酸铜（蓝）不Cu3(PO4)2 磷酸铜Ag+ 银离子--- AgOH氢氧化银（白）迅速分解变为褐色Ag2O溶AgNO3 硝酸银不AgCl 氯化银（白）Ag2O 氧化银（褐）微Ag2SO4 硫酸银不Ag2CO3 碳酸银（白）不Ag3PO4 磷酸银（黄） 说明：此表为20℃时的情况。
溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 溶解性口诀：酸中不溶是硅酸；碱溶钾钠钡钙氨；钾钠铵硝溶水快；硫酸盐不溶钡铅银钙；盐酸盐（氯化物）不溶银铅亚汞；其余几类盐，只溶钾、钠、铵（双水解另论）化合价口诀：1、常用：氟氯溴碘负一价，正一氢银和钾钠，正二钡钙镁和锌，一二铜汞二三铁，铝三硅四氮磷五，二四碳来四六硫，二四六七锰都全，氧硫负二氮负三，其它常以氢氧定，单质无价均为零2、原子团：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。