第二节电解质教案

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1、第二节电解质教案 化学必修一电解质教案 授课时间 课题 本周方案 年 月 日 第 周 星期 第 节 第2节本周的任务有： (1) 本周的任务有： )完成胶体 ( 时 电解质(3)完成电解质第一课 ) (2)处理完假期作业 ) 课程标准 知道酸、 盐在溶液中能电离，通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件， 知道酸、碱、盐在溶液中能电离，通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件， 了解常见粒子的检验方法。 了解常见粒子的检验方法。 (一)学问框架离子反应的条件 课酸、 碱、 盐 的水溶液 能导电 电 离 离 子 离子 反应 离子 方程式 程电解质 概 念 实例 离子反 应的应 用 简洁离子方 程式的

2、书写 分 应用 (二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其学问的衍变关系更具规律性，简 新教材特点：新教材较旧教材相比，一其学问的衍变关系更具规律性， 洁明白；二是新引入了离子反应实质的试验探究分析过程 质的试验探究分析过程， 洁明白；二是新引入了离子反应实质的试验探究分析过程，注意对同学力量的培 析 三是在离子方程式书写的教学过程支配上，较传统教学有新的、 养；三是在离子方程式书写的教学过程支配上，较传统教学有新的、本质上的突 破。 、使同学了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义； 知 识 1、使同学了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义； 与能 力 教 学 目 标 过 程 与

3、方 法 的检验方法并能应用于常见物质的推断。 3、了解常见离子 Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。 、 1、通过稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使同学学会运 、 溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使同学学会运 用以试验为基础的试验讨论方法。 用以试验为基础的试验讨论方法。 2、在电解质学问学习中，学会运用观看、试验、查阅资料等多种手段猎取信息， 、在电解质学问学习中，学会运用观看、试验、查阅资料等多种手段猎取信息， 并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、通过“质

4、疑”“猜想”“归纳”等活动，提高同学分析、联想、类比、迁移以 、通过“质疑” 猜想” 归纳”等活动，提高同学分析、联想、类比、 、 、 及概括的力量。 及概括的力量。 2、把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能精确书写常见的酸、 、把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能精确书写常见的酸、 碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式； 盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式； 化学必修一电解质教案 1、能以“联想质疑”激发同学的学习爱好、能以“迁移应用”让同学体验学 、能以“联想质疑”激发同学的学习爱好、能以“迁移应用” 习的胜利感、能通过“沟通研讨”活动，培育同学合作学

5、习的意识；能借助“ 情 感 习的胜利感、能通过“沟通研讨”活动，培育同学合作学习的意识；能借助“知 识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 态 度 识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 衍变分析、 与 价 2、通过对电解质学问框架中各学问点有序的衍变分析、推导，让同学感受到化学 、通过对电解质学问框架中各学问点有序的衍变分析 推导， 值观 学习中的规律美。 学习中的规律美。 3、通过“身边的化学电解质与细胞活动” 让同学感受到化学其实离我们不 电解质与细胞活动 ， 、通过“身边的化学电解质与细胞活动” 远，它就在我们的身边，让同学关注化学与生命活动的联系。 它就在我们

6、的身边，让同学关注化学与生命活动的联系。 (一)学问与技能的重、难点 学问与技能的重、 教学 电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、 电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、 重点 盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。 盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。 难点 (二)过程与方法的重、难点 过程与方法的重、 形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 课时方案 教学方法 教学预备 3 课时 试验探究法、 试验探究法、问题解决法 1、复习 学校化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条 、 学校化学酸、 盐部分中酸 件。

7、 2、预习 第 2 节 电解质。重点联系 P 38 的“联想质疑”所提出的问题，有的放 电解质。 联想质疑”所提出的问题， 、 矢的进行阅读与思索。 矢的进行阅读与思索。 第一课时 教学环节 引 盐酸， 入 盐酸 ， 氢氧化钠 溶液， 溶液 ， 氯化钠钠 溶液，酒精溶液， 溶液，酒精溶液， 蔗糖溶液的导电 性试验 问题探究 (2min) ) 金属能导电 金属为什么能导 同学争论后归纳 金属能导电金属内部有自 由移动的带负电的电子 电子 电 ， 上述物质的 ( 在老师的引导 由移动的带负电的电子盐 溶液、 溶液为什么也具 下沿着以下路径 酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液 有导电性？ 分析归纳)

8、 有导电性 ？ 两者 分析归纳) 的导电有什么不 能导电 能导电溶液中也有自由移 动的带电微粒引出： 动的带电微粒引出：溶液中 教学活动 教学中可能消失 设计意图 的状况 个人备课 (2min) ) 化学必修一电解质教案 同之处？ 同之处？ 有自由移动的分别带负电和 正电的阴、阳离子。 正电的阴、阳离子。 质 疑 1 物质中有阴阳离 看 图 P41 图 5 通过试验以澄清对电解质溶 子就能导电吗？ 子就能导电吗？ NaCl 晶体、熔融 液或熔融电解质导电原理的 晶体、 NaCl、 NaCl 溶 模糊熟悉。 、 模糊熟悉。 液的导电性.关心 液的导电性 关心 同学思索 (1min) ) 质疑 2

9、 (1min) ) 同学分析争论： 为 什 么 都 含 有 同学分析争论 ： 引出电离 Na+、Cl-的 NaCl NaCl 晶 体 虽 含 电离： 电离：化合物在溶解于 水中或受热熔化后， 晶体和 NaCl 溶 Na+、Cl-,但不能 水中或受热熔化后，离解为 液一个导电， 液一个导电 ， 另 自由移动而不能 自由移动离子的过程就叫做 一个不导电？ 一个不导电？ 导电( 此处分析 导电 ( 此处 分析 电离 较易) , 较易)若将 NaCl 晶体溶于水， 晶体溶于水 ， 形 溶液后， 成 NaCl 溶液后， 原来 NaCl 晶体 中被束缚着的离 子在水分子的作 用下解离为可自 由移动的离子

10、( 较难 ， 老师引 。 导) 同学练习 (7min) ) 书 写 电 离 方 程 三同学上黑板 式： HNO3、H2SO4; KOH、 、 Ba(OH)2; Na2CO3 CuSO4、 BaCl2 老师适时引导 练习电离方程式的书写。 练习电离方程式的书写。总 结：酸、碱、盐的溶液因电 离出有自由移动的离子而导 电。 化学必修一电解质教案 过 像酸、 同学归纳】 渡 像酸 、 碱 、 盐 这 【 同学归纳 】 在 些 化合物 ， 因其 老师的引导下 ， 老师的引导下， . 在 水溶液中或熔 自行得出电解质 . 融状态能导电 ， 的概念 ， 并借助 . 对比方法， 从化学的另一分 对比方法 ，

11、 在电 类角度讲又叫做 解质的概念的基 电解质 础上得出非电解 质概念。 质概念。 (2min) ) 练 习 1、 推断对错 电离和电泳一样都需要电流 盐酸溶液可以导电，所以盐酸是电解质 盐酸溶液可以导电， 三氧化硫溶于水可以导电，所以三氧化硫是电解质 三氧化硫溶于水可以导电， 氯酸钾固体不能导电，所以氯酸钾是非电解质 氯酸钾固体不能导电， 金属铜可以导电，所以铜是电解质 金属铜可以导电， 硫酸钡溶液不导电，所以硫酸钡属于非电解质 硫酸钡溶液不导电， 电解质肯定能导电，非电解质肯定不导电，反之亦然 电解质肯定能导电，非电解质肯定不导电， 2、下列物质能导电的是( 下列物质能导电的是( A.熔融

12、的氯化钠 A.熔融的氯化钠 C.硫酸铜晶体 C.硫酸铜晶体 ) (8min) ) B.硝酸钾溶液 B.硝酸钾溶液 D.无水乙醇 D.无水乙醇 3、下列物质中，导电性能最差的是( 下列物质中，导电性能最差的是( A.熔融氢氧化 钠 A.熔融氢氧化钠 C.盐酸溶液 盐酸溶液 B.石墨棒 B.石墨棒 D.固态氯化钾 固态氯化钾 ) 同学思索 (2min) ) 0.1mol/L 0.1mol/L 的 NaCl 学 生 讨 论 并 回 溶液与 1mol/L 的 答 ： 离子浓度大 NaCl 溶液那个导 的的导电性强 电性强? 电性强? 为什么？ 为什么？ 化学必修一电解质教案 看图 P42 图7 (4m

13、in) ) 醋酸是弱酸， 0.1mol/L 的醋酸 醋酸是弱酸，在：在水溶液中能完全电离的电 溶液和 0.1mol/L 水溶液中不能完 强酸 H2SO4 HCI HNO3 强碱 NaOH 全电离， 盐酸溶液导电性 全电离，电离出 盐 NaCI Al2(SO4)3 CuSO4 弱电解质 试验。 试验 。 醋酸与盐 的 氢 离 子 浓 度 中 不 能 完 全电 离 的 电 解 质 在水溶液 酸的浓度一样， COOH HCIO 弱碱 氨水 水等 酸的浓度一样 ， 小，所以导电性 为什么导电性不 弱。 一样？ 一样？ 老师引导学 生得出 质 疑 假如写电离方程 老师引导同学学 出电离方程式： 式 中

14、间 还 用 = 出电离方程式： 吗 ？ CH3COOH CH3COO-+ H+ (2min) ) 氨水， 练 习 与 思 1、氨水，氢氧化 同学争论回答 考(5min) 铝，碳酸的电离 ) 2、醋酸中的微粒 有哪些 小 结 (4min) ) 同学自己总结 强调多元弱碱的电离一步到 多元弱酸的电离分步写且 位， 主要是第一步电离 达到回顾巩固目的 课 堂 检 测 组 织同学完成课 学 生 可 能 不 会 检查课堂学习效果 (8min) ) 堂检测。 堂检测 。 老师巡 做，老师给与适 视 作业布置 当关心 1中华第一考P33 1-8 中华第一考 教后反思 其次课时 离子反应演 示 实 验 先 向

15、 稀 硫 酸 中 现象 1: 电流计指针读数由 (3min) ) 加入石蕊溶液， 加入石蕊溶液， _ _到_ _ 溶液颜色由_ _变 接 着 按 P41 图 现象 2: 溶液颜色由_变_ 2-2-8 所示装置 现象 3: 有_ 化学必修一电解质教案 连接， 连接，然后向稀 硫 酸 中 滴 加 Ba(OH)2 溶液 指 ( 导同学边观看 试验边做好下 表试验记录) 。 表试验记录) 同学争论并归纳】 问 题 探 究 1.电流计指针读 【 同学争论并归纳 】 老师 教 师 提 供 探 究 所 必 电流计指针读 ( (8min) ) 需的有关信息检索： 数 由 大 到 小 说 引导同学沿着如下路径分 需的有关信息检索： 明白什么？ 明白什么？ 析归纳 ) 硫酸与 Ba(OH)2 硫酸与 Ba(OH)2 所 2.溶液颜色为什 分别属于酸、碱类电解质 属类别；从酸、碱、 溶液颜色为什 分别属于酸、 碱类电解质 属类别；从酸、 从电离的角度分析， 盐电离的角度分析， 么 会 由 红 变 从电离的角度分析，