《2021年高考化学二轮复习检测与评估专题六化学反应速率化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学二轮复习检测与评估专题六化学反应速率化学平衡（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载专题六化学反应速率化学平衡1. (2013 汕 头金 山中 学期 末 ) 在 一定体 积的 密 闭 容 器 中 , 进 行如 下 化 学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数 K和温度 T的关系如下表 : T/700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题 : (1) 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。(2) 该反应为( 填“ 吸热” 或“ 放热” )反应。(3) 下列能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是( 填字母 )。a. 容器中压强不变 b. 混合气体中 c(CO)不变c. v正(
2、H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO) (4) 某温度下 , 平衡浓度符合下式 :c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O), 试判断此时的温度为。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载2. (2013 广州一模改编 )氨是最重要的化工产品之一。用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。(1) 某温度下 , 向容积为 10L的密闭容器中通入 2molNH3和1molCO2, 反应达到平衡
3、时 CO2的转化率为 50% 。 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。该温度下平衡常数 K的计算结果为。(2) 为进一步提高 CO2的平衡转化率 , 下列措施能达到目的的是(填字母 ) 。A. 提高NH3的浓度B. 增大压强C. 及时转移生成的尿素D. 使用更高效的催化剂3. (2013江门一模改编 ) 在一定条件下 ,NO与NO2混合可生成 N2O3, 反应的化学方程式为NO(g)+NO2(g)N2O3(l) Hv( 逆),此时K值( 填“ 变大” 、“ 变小” 或“ 不变” ); 该反应的 H (填“ ” 、“ =” 或“ ” 、“ ” 或“ =” ) 在某体积为 2L的密闭容器中 , 利
4、用图中的数据 , 求160时该反应的平衡常数 K。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载6. (2013 肇庆一模 ) 甲醇被称为 21世纪的新型燃料 , 工业上通过下列反应和,用CH4和H2O 为原料来制备甲醇 : . CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) . CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (1) 将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为 100L的反应室 , 在一定条件下发生反应,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图
5、。 已 知 100 时 达 到 平 衡 所 需 的 时 间 为 5min, 则 用 H2表 示 的 平 均 反 应 速 率为。图中的 p1( 填“ ” 或“ =” )p2,100 时平衡常数的值为。(2) 在压强为 0.1MPa 条件下 , 将amolCO 与3amolH2的混合气体在催化剂作用下, 自发进行反应 , 生成甲醇。该反应的 H ( 填“ ” 或“ =” )0; 若容器容积不变 , 下列措施可增加甲醇产率的是(填字母 ) 。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎
6、下载A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离C. 充入He,使体系总压强增大D. 再充入 1molCO 和3molH2 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件, 某同学设计了三组实验 , 部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/2(CO)(H )nnp/MPa i 150 130.1 ii 5 iii 350 5 a. 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。b. 根据反应的特点 , 在给出的坐标图中 , 补画出在 5MPa 条件下 CO 的转化率随温度变化的趋势曲线示意图 , 并标明压强。7. (2013 中山一模 ) 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛, 在提倡
7、健康生活已成潮流的今天 , “ 低碳生活 ” 不再只是理想 , 更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1) 近年来 , 我国储氢纳米碳管研究取得重大进展, 用电弧法合成的碳纳米管中常伴精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载有大量碳纳米颗粒 (杂质), 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯, 其反应的化学方程式如下 : C+ K2Cr2O7+ CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O 请完成并配平上述化学方程式。其中
8、氧化剂是, 氧化产物是。(2) 甲醇是一种新型燃料 , 甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO 和H2为原料合成甲醇 , 该反应的热化学方程式如下: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-116kJmol-1 已知 :CO(g)+12O2(g)CO2(g) H2=-283kJmol-1 H2(g)+12O2(g)H2O(g) H3=-242kJmol-1 则表示 1mol气态甲醇完全燃烧生成 CO2和水蒸气的热化学方程式为。在容积为 1L的恒容容器中 , 分别研究在 230、250、270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO 的起始组成比
9、 (起始时 CO 的物质的量均精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载为1mol)与CO 平衡转化率的关系。请回答下列问题 : )在上述三种温度中 , 曲线Z对应的温度是。) 利用图中 a点对应的数据, 计算出曲线Z在对应温度下化学反应的平衡常数K= 。在某温度下 , 将一定量的 CO 和H2投入10L的密闭容器中 ,5min 时达到平衡 , 各物质的物质的量浓度 ( 单位:mol -1L) 变化如下表所示 : 0min 5min 10min CO 0.1 0.05 H2
10、 0.2 0.2 CH3OH 0 0.04 0.05 若510min只改变了某一条件 , 所改变的条件是; 且该条件所改变的量是。8. (2013茂名华侨中学期初 ) 固定和利用 CO2能有效地利用资源 , 并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法 : CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ mol-1 某科学实验将 6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中 , 测得 H2的物质的量随时间变化如下图所示 ( 实线) 。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 12
11、 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(1) a 点正反应速率(填“ 大于” 、“ 等于 ” 或“ 小于” )逆反应速率。(2) 下列时间段平均反应速率最大的是, 最小的是。( 填字母 ) A. 01min B. 13min C. 38min D. 811min (3) 求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。( 写出计算过程 ) (4) 仅改变某一实验条件再进行两次实验, 测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示 , 曲线对应的实验条件改变是, 曲线对应的实验条件改变是。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9
12、 页，共 12 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载专题六 化学反应速率化学平衡1. (1) (2) 吸热 (3) bc (4) 830 2. (1) 100 (2) AB 3. (1) 1.110-3molL-1s-1 (2) 减小 正向(3) 、(4) 见下图4. (1) K=变大 (2) 0.05mol L-1min-1 10.7 (3) 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载5. (1) ABC (2) = 由图知 , 平衡时 NH2COON
13、H4的转化率为 60% 。 NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) 初始浓度 /mol L-1 0.5 0 0 转化浓度 /mol L-1 0.3 0.3 0.3 平衡浓度 /mol L-1 0.2 0.3 0.3 K=c(NH2)2COc(H2O)=0.30.3=0.09 6. (1) 0.003molL-1min-1 2.25 10-4 (2) BD a. 见下表 b. 见下图实验编号T/p/Mpa i 150 0.1 ii 150 5 iii 350 5 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 12
14、页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载7. (1) 3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 K2Cr2O7 CO2 (2) CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=-651kJmol-1 )270 )4 增大 H2的浓度 增大了 0.1molL-1 8. (1) 大于 (2) A D (3) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 起始物质的量 /mol 6 8 0 0 物质的量变化 /mol 2 6 2 2 平衡物质的量 /mol 4 2 2 2 H2的转化率 =100%= 100%=75% K=0.5 (4) 升高温度增大压强精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -
