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1、高考化学试题分类汇编解析电解质溶液1. （ 2011 江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ).A. 在 0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)B. 在 0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH) c(H) c(HCO3) + 2c(H2CO3)C. 向 0.2 mol L1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol L1NaOH 溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H)D. 常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7，c(Na) 0.1 molL 1 ：c(Na)
2、c(CH3COO) c(CH3COOH) c(H) c(OH)解析： A选项在 0.1 mol L 1NaHCO3溶液中， HCO3在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3) c(CO32) ； B选项c(OH) c(H) c(HCO3) 2c(H2CO3) 中把c(H) 移项到等式另一边，即是质子守恒关系式；C 选项向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH 溶液后，相当于0.05 molL1的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(
3、HCO3) c(CO32) c(OH)c(H) ；D选项常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH 电离两个过程，既然pH 7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na) c(CH3COO) 0.1 mol L1，c(H) c(OH) 1107molL1。水解是有限的，c(CH3COO) c(CH3COOH) 。答案： B、D点拨：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程。离子浓度大小比较是考试热点内容，高三复习中要加强训练。2. （2011 安徽高考）室温下，将1.000
4、mol L1盐酸滴入 20.00mL 1.000mol L1氨水中， 溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ).精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - -A. a 点由水电离出的c(H) 1.0 1014mol/LB. b 点：c(NH4) + c(NH3H2O)c(Cl) C. c 点：c(Cl) c(NH4) D. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3 H2O电离吸热解析： 氨水属于弱碱，因此在1.000mol L1氨水中OH的浓度不会是1.00
5、0mol L1而是要小于1.000mol L1，由水的离子积常数可知溶液中H+浓度应大于1.0 1014mol/L ，A不正确；由图像可知b 点溶液显碱性，说明此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化铵组成的，因此有c(NH4) + c(NH3H2O)c(Cl) ，B不正确；由图像可知c 点溶液显中性，由电荷守衡可知c(H+）+ c(NH4+) c(OH) +c(Cl) ，所以c(NH4+）c(Cl) ，C正确；由图像可知 d 点后溶液中主要物质是NH4Cl，而 NH4Cl 要水解吸热， 所以温度会略有降低，D也不正确。答案： C3（ 2011 浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟
6、海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离模 拟 海 水 中的离子浓度（mol/L ）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - -子的浓度小于1.0 10 5 mol/L ，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3) 4.96 109；Ksp(MgCO3) 6.82 106；KspCa(OH)2 4.68 106；KspMg(OH)2 5.61 1012。下列说法正确的是A沉
7、淀物X为 CaCO3 B滤液 M中存在 Mg2，不存在Ca2C滤液 N中存在 Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物解析： 步骤发生Ca2+OH+ HCO3= = =CaCO3 H2O ；步骤：KspMg(OH)2 c(Mg2) (10 3)25.6 1012，c(Mg2) 5.6 106。QCa(OH)2 c(Ca2) (103)2108Ksp，无 Ca(OH)2析出。 A选项正确，生成0001 mol CaCO3。 B选项错误，剩余c(Ca2) 0.001 mol/L 。C选项错误，c(Mg2) 5.6 106105
8、，无剩余， D选项错误，生成 0.05 mol Mg(OH)2，余 0.005 mol OH，QCa(OH)2 0.01 0.00522.5 107Ksp，无 Ca(OH)2析出。答案： A点拨： 本题考察方式很新颖，主要考查溶度积的计算和分析。解题时要能结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生。答案： B、D4.（2011 福建高考）常温下0.1mol L1醋酸溶液的pH a，下列能使溶液pH(a 1)的措施是 ( ). A 将溶液稀释到原体积的10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积0.2 mol L1盐酸 D提高溶液的温度解析： 醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH+CH3CO
9、O，故稀释10 倍， pH增加不到一个单位， A 项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH 增大，可以使其 pH由 a 变成 (a 1) ；B 项正确；加入等体积0.2 mol L1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H），溶液的pH减少； C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H）增大，溶液的pH减少； D项错误。此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - -答案： B5. （2011 广东高考）
10、对于0.1mol L 1 Na2SO3溶液，正确的是( ).A. 升高温度，溶液的pH降低 B. c(Na) 2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C. c(Na) + c(H) 2c(SO32)+ 2c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量NaOH 固体，c(SO32) 与c(Na) 均增大解析： 本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断。Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为( ).SO32H2OHSO3OH、HSO3H2OH2SO3OH，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性会增强，A不正确；加入少量NaOH 固体，c(O
11、H) 增大，抑制水解，所以c(SO32) 增大， D是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2 倍，因此有c(Na)2c(SO32) + 2c(HSO3)+ 2c(H2SO3) ，所以B 不正确，有电荷守恒知c(Na) +c(H) 2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(OH) ，因此 C也不正确。答案： D6. （2011 山东高考）室温下向10 mL pH3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+) 亦增 D. 再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液pH 7解析： 醋酸属于弱酸，加水
12、稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H) 、c(CH3COO) 、c(CH3COOH) 均会降低，因此选项 A、 C均不正确；由水的离子积常数Kwc(H+) c(OH) 知c(OH) ，所以其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确； pH3 的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L ，pH 11 的 NaOH 溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L ，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH 11 的 NaOH
13、溶液时， 醋酸会过量， 因此溶液显酸性， D不正确。答案： B7. （2011 天津高考） 25时，向 10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的( ).A. pH 7 时，c(C6H5O)c(K+) c(H+) c(OH)B. pH 7 时，c(K+) c(C6H5O) c(H+) c(OH)精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - -C. VC6H5OH(aq) 10 mL 时，c(K+) c(C6H5O)c(OH) c(H+)D.
14、 VC6H5OH(aq) 20 mL 时，c(C6H5O) + c(C6H5OH)2c(K+)解析： pH7时，c(H+) 不可能大于c(OH) 的，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K+) + c(H) c(C6H5O) + c(OH)，所以不可能满足c(K+) c(C6H5O) c(H) c(OH) ，即选项B不正确；中苯酚是一种极弱的酸，所以当KOH 溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性。由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10 mL，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：c(K+)c(C6H5O) c(OH) c(H) ，所以选项C是不正确
15、的；当加入苯酚的体积是20 mL时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c(C6H5O) + c(C6H5OH)2c(K+) 一定成立，因此选项D是正确的。答案： D8. （2011 天津高考）下列说法正确的是( ).A. 25 时 NH4Cl 溶液的KW大于 100时 NH4Cl 溶液的KWB. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = = = SO32+ 2IC. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、 Ba2、AlO2、 NO3D. 100 时，将pH2 的盐酸与pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中
16、性解析： 在稀溶液中水的离子积常数KWc(H) c(OH) ，KW只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即KW会增大，例如25时 KW11014，而在 100时 KW11012，所以选项A不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为SO2 + I2+ 2H2O=SO422I+4H+，选项 B不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，这四种离子：Na、Ba2、AlO2、NO3虽然在酸性溶液中不能大量共存（AlO2会结合H+，生成氢氧化铝沉淀或生成Al3+），但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项 C正确； 100时， KW11012，此时 pH 2 的盐酸其浓度为102mol/L ，但 pH12 的NaOH 溶液其其浓度为1mol/L ，所以当二者等体积混合时NaOH 过量，溶液显碱性， D不正确。答案： C9. （2011 重庆高考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ).A.明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl 固体 D. 小苏打溶液中
