《2021年盐类的水解高考考点及复习精要》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年盐类的水解高考考点及复习精要（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载盐类的水解高考考点及复习精要1. 复习重点1. 盐类的水解原理及其应用2. 溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2. 难点聚焦（一） 盐的水解实质2OH+OH+HAB= B n + A n+（ ）n 1HBAOHnnn+当盐 AB 能电离出弱酸阴离子（ B）或弱碱阳离子（A ），即可与水电离出的H 或 OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：水解盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 中和由此可知， 盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应， 真正发生水解的离子仅占微小比例；（二）水解规律简
2、述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性详细为：1正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不肯定如 NH4CNCH3CO2NH4NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2 酸式盐如只有电离而无水解，就呈酸性（如NaHSO4）如既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解.na) 以 HmA表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平稳.n 1 水解电离n1n+1 +H m+1A+OHHmA+ H 2OHm1A+ H增大OH抑制水解抑制电离+促进电离促进水离 H仅能存在于肯定 pH 值
3、范畴 增大如 H3PO4 及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化：pH值增大H 3PO4H 2PO4HPO 2PO344pH 减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性： NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性： NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性 .外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（ 1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（ 2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（ 3）转变溶液的 pH 值，可抑制或促进水解；（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.+HAH+A QA+H2OHA+OH Q温度（ T） TT h+加水平稳正移，促进水解， h
4、 增大 H 抑制电离，促进水解， h增大 OH 促进电离，抑制水解， h增大 A抑制电离，水解程度， h 注：电离程度h水解程度摸索：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在 CH3COOH和 CH3COON2O的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度 和3CHCOO 水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用1判定或说明盐溶液的酸碱性例如： 正盐 KX、KY、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其 pH 值分别为 7、8、9，就 HX、HY、HZ的酸性强弱的次序是 相同条件下， 测得 NaHCO3 CH3COONa NaAlO2 三种溶液的 pH 值相同； 那试验么它们的物质的量浓
5、度由大到小的次序是 .由于电离程度 CH3COOH HAlO2 所以水解程度 NaAlO2 NaHCO3 CH3COO2N在相同条件下，要使三种溶液pH 值相同，只有浓度2. 分析盐溶液中微粒种类.+2 例如 Na 2S 和 NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na 、S、HS 、H2S、OH 、+H 、H2O，但微粒浓度大小关系不同.3. 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（ 1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子 （如 H+或 OH） 显性对应+离子如 OH 或 H 实例： aCH3COONa. bNH4Cl3a.Na
6、+ CH COO OH H+4b.Cl NH + OH 当盐中阴、阳离子不等价时；要考虑是否水解， 水解分几步， 如多元弱酸根的水解， 就是“几价分几步， 为主第一步” ， 实例 Na2S 水解分二步2S+H2OHS+OH （主要）HS+H2OH2S+OH （次要）各种离子浓度大小次序为：Na+ S 2 OH HS H +（ 2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.如酸与碱恰好完全以应，就相当于一种盐溶液.如酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，就一般弱电解质的电离程度盐的水解程度. 4溶液中各种微粒浓度之间的关系以 Na2S 水溶液为例来讨论（ 1）写出溶液中的各种微粒+阳离子： Na 、
7、H2阴离子： S、HS 、OH（ 2）利用守恒原理列出相关方程. 10 电荷守恒：Na+H +=2S 2 +HS +OH 20 物料守恒：2S=2Na+S+Na22如 S已发生部分水解，S 原子以三种微粒存在于溶液中；S+2 、HS ，依据 S 原子守恒及 Na 的关系可得 .+2Na =2S+2HS+2H 2S03 质子守恒+H2OH+OH+2+由 H2O电离出的 H子）守恒，可得方程：=OH ，水电离出的 H 部分被 S结合成为 HS 、H2S，依据 H （质2OH =H +HS +2HS想一想：如将 Na2S 改为 NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S 对应的是否相同？为什么？提示：
8、由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒+是一样的；但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，如NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑 HS的进一步电离和水解，就Na=HS ，但不考虑是不合理的；正确的关系为2Na+=HS +S 2 +HS小结：溶液中的几个守恒关系（ 1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即全部阳离子所带的正电荷总数与全部阴离子所带的负电荷总数代数和为零；（ 2）物料守恒（原子守恒） ：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变；+（ 3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最终溶液中H 与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！写出 0.
9、1mol/L Na2CO3 溶液中微粒向后三天守恒关系式；参考答案：33 Na +H +=OH +HCO +2CO 22 HCO3 +CO 3+H 2CO3=0.1 OH =H+HCO3 +2H 2CO35. 判定加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体；例 1AlCl 3+3H2OAlOH3+HCl H 0（吸热）升温，平稳右移升温，促成 HCl 挥发，使水解完全加热至干AlCl 3+3H2OAlOH3+3HCl灼烧Al2O3例 2 Al 2SO4 3+6H2O2AlOH3+3H2SO4 H 0（吸热）升温，平稳右移 H2SO4 难挥发，随 CH2SO4 增大，将抑制水解综合结果，最终得到Al
10、2SO4从例 1 例 2 可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定 .结论：蒸干弱碱易挥发性酸盐氢氧化物固体（除铵盐） 弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体6. 某些盐溶液的配制、储存在配制 FeCl3、AlCl 3、CuCl2、SnCl2 等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3 水解呈碱性，产生较多OH ， NH4F 水解产生 HF， OH 、HF均能腐蚀玻璃 .7. 某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如3+222 Al
11、与 S、 HS 、 CO3、HCO3 、AlO2， SiO3、ClO 、C6H5O等不共存32 Fe 与 CO3、HCO3 、AlO2 、ClO 等不共存+2 NH4 与 ClO 、SiO3、 AlO2 等不共存想一想： Al 2S3 为何只能用干法制取？（2Al+2SAl2S3）小结：能发生双水解反应，第一是由于阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多， H+，另一方产生较多OH ，两者相互促进，使水解进行究竟；23例如：323HCO+ 3HO3HCO+ 3OH 3+Al+3H 2OAlOH3 + 3H促进水解进行究竟总方程式：3H2O3HCO3+Al3+=AlOH 3 +3
12、CO28. 泡沫灭火器内反应原理.NaHCO3 和 Al 2SO4 3 混合可发生双水解反应：22HCO3 +Al 3+=AlOH3 +3CO生成的 CO2 将胶状 AlOH 3 吹出可形成泡沫9. 制备胶体或说明某些盐有净水作用FeCl3、Kal 2SO4 2 12H2O等可作净水剂 .3+3+缘由： Fe 、Al水解产生少量胶状的FeOH3、AlOH 3，结构疏松、表面积大、吸附才能强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.10. 某些化学肥料不能混合使用+如铵态（ NH4 ）氮肥、过磷酸钙 含 CaHPO4 2 均不能与草木灰（主要成分K2CO3）混合+使用 .2NH4 +CO32=2NH3 +CO +H O22
