《第二章第一节第二课时影响化学反应速率的因素 同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章第一节第二课时影响化学反应速率的因素 同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素新学期同步练习能力提升过关（人教版2019选择性必修一）一、单选题，共14小题1已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。将一定量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两组数据：实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min142x6242yt下列说法不正确的是（ ）AB实验1在前的反应速率C、的关系：K2K1D、的关系：T1T22在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g)N2O4(g)
2、H 0容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是A平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2)B平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K()C平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()D平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深3下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）达到平衡时测得c（A）为0.5molL，
3、将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1A非气体、x1C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2（g）N2O4（g）H0，平衡向生成NO2方向移动D向5mL 0.005molL-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015molL-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 molL-1 KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动AABBCCDD4下列实验不能达到目的的是选项目的实验A由MgCl26H2O制备无水MgCl2在HCl气流中加热B探究浓度对反应速率的影响向体积均为4mL、浓度分别为0.01mol/L和0.02mol/
4、L的KMnO4溶液中，分别加入0.1mol/L的H2C2O4(草酸)溶液2mL，记录溶液褪色所需要的时间C证明氨水中存在电离平衡向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体，溶液红色变浅D检验Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液中含Fe2取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀AABBCCDD5在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810v(O2）/mL0.09.917.222.426.529.1下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A06 min的
5、平均反应速率：v(H2O2)0.033 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反应到6 min时，H2O2分解了40%D反应到10 min时，c(H2O2)0.24 mol/L6下列说法正确的是（ ）A可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成油D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率7为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况（0t1、t1t2 、t2t3各时间段相同），绘制出如图所示的曲
6、线。下列说法不正确的是A反应速率最大的是0t1段，生成气体最多的是t3t4段Bt1t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的Ct2t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度D为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液8已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g)3C(g)D(s)H0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大A的浓度缩小容器的容积增大B的浓度升高温度加入合适的催化剂ABCD9用锌粒与2molL-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：KCl溶液、4molL-1盐酸、CuC12溶液、
7、4molL-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是ABCD10把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，H+的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 的浓度，影响反应速率的因素是 ABCD11如图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法不正确的是A和中活化分子数相同B和中活化分子百分数相同C和中单位体积内活化分子数相等D中化学反应速率比中的小12下列说法中错误的是A对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而
8、反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率13古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C“甘之如饴”说明糖类均有甜味D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应14以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnSBaSO4)的工艺流程如图。下列说法不正确的是A将重晶石研细，可加快其在回转炉中的化学反应速率
9、B回转炉中每生成1molBaS，有4mole-发生转移C浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率D沉淀器中发生的反应为S2-+Ba2+Zn2+=ZnSBaSO4二、非选择题，共4小题15在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。（1）降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）600时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min
10、内用SO3表示平均反应速率为_。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是_(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是_。A加入催化剂 B缩小容器容积C降低温度 D增加O2的物质的量16已知下列热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5kJ/mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。(2)2g的H2完
11、全燃烧生成液态水，放出的热量为_。 (3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。17将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。（1）B的反应速率v(B)_，X_。（2）A在5min末的浓度是_。（3）此时容器
12、内的压强与开始时之比为_。（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。aS2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式_；b指出它分子内的键型_。（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。a硒在元素周期表中的位置是_。b硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSe BIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱 D硒化铟的化学式为InSe218(1)某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢的因素时采集
13、的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120上述实验结果体现了催化剂、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响_。(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试填写下列空白：该反应的化学方程式为_。从开始至4min，N的平均反应速率为_。试卷第9页，总10页参考答案1A【详解】A根据表中数据可知，实验1中达到平衡时消耗的氧气的物质的量为n(O2)=2mol-0.8mol=1.2mol，由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0可得，消耗的二氧化硫的物质的量为n(SO2)=1.22=2.4mol，则x=4-2.4=1.6，故A错误；B实验1在前的平均反应速率v(SO2)=0.2molL-1min-1，故B正确；
