1 2017 年全国各省高考化学试题及答案汇总 （共七份）（word 版） 江苏卷 - 214 全国卷 -1523 全国卷 -2431 全国卷 -3240 北京卷 -4149 天津卷 -5057 海南卷 -5865 2 江苏省 2017 年高考化学试题及答案 注意事项： 1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分试卷满分120 分，考试时间100 分钟；答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2. 回答第卷时， 选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号写在本试卷上无效 3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第卷（选择题） 一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分, 共计 20 分每小题只有一个 选项符合题意 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源, 倡导绿色简约生活” 。
下列做法应提倡的 是 A. 夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C. 少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31 的磷原子 : 31 15P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式 : D.明矾的化学式 : Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 3 A.制取 SO2B.验证漂白性C.收集 SO2D.尾气处理 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z是地壳 中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是 A. 原子半径 : r(X) r(Y) r(Z) r(W) B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y 的单质的氧化性比Z的强 D. X 、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应 : Na +2H2ONa +2OH + H2 B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl +2H 2OH2+ Cl2+2OH C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2+OH + H+ + 2 4 SO BaSO4+H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2+ 3 HCO +OH CaCO3+H2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH 3 ) 。
下列说法不正确 的是 C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = akJmol -1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = bkJmol -1 CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = ckJmol -1 2CH3OH(g)CH3OCH 3 (g) + H2O(g) H 4 = dkJmol -1 4 A. 反应、为反应提供原料气 B. 反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C. 反应 CH3OH(g) 1 2 CH3OCH 3 (g) + 1 2 H2O(l) 的 H = 2 d kJmol -1 D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) 的 H = ( 2b + 2c + d) kJ mol -1 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中: Fe 3+、Mg2+、SCN 、Cl B. c(H +)/ c(OH) = 1 10 -12 的溶液中 : K +、Na +、 2 3 CO 、 3 NO C. c(Fe 2+ ) =1 mol L -1 的溶液中 : K + 、 + 4 NH、 4 MnO 、 2 4 SO D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na +、 + 4 NH、 2 4 SO 、 3 HCO 10. H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示 下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小， H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn 2+ 存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对 H 2O2分解速率的影响大 二、不定项选择题: 本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分每小题只有一个或两个 选项符合题 意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分 11. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A. a和 b都属于芳香族化合物 5 B. a和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C. a 、b 和 c 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D. b 和 c 均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 12. 下列说法正确的是 A. 反应 N2 (g) +3H 2 (g) 2NH3 (g)的 H 0 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 常温下，KspMg(OH)2=5.6 10 -12， pH=10的含 Mg2+溶液中， c(Mg2+ ) 5.6 10-4 molL -1 D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H 2，反应中转移的电子数为6.02 10 23 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色 沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 C 向 20% 蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银 氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液 , 溶液呈蓝色溶液中含 Br2 14. 常温下，Ka(HCOOH)=1.7710 -4， Ka (CH3COOH)=1.75 10 -5， Kb (NH3H2O) =1.76 10 -5，下列说 法正确的是 A. 浓度均为0.1 mol L -1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后 者 B. 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点， 消耗 NaOH 溶液的体积相等 C. 0.2 mol L -1 HCOOH 与 0.1 mol L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO -) + c(OH -) = c(HCOOH) + c(H +) D. 0.2 mol L -1 CH3COONa 与 0. 1 mol L -1 盐酸等体积混合后的溶液中 (pH c(Cl - ) c(CH3COOH) c(H +) 15. 温度为T1时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ( 正反应吸热 ) 。
实验测得 : v正= v (NO2 )消耗= k正c 2(NO 2 ) ，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c 2 (NO)c(O2 ) ，k正、k逆为速率常数，受温度影响 6 下列说法正确的是 A. 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 4 5 B. 达平衡时，容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大 C. 达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于50% D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2 T1 第卷（非选择题） 16. (12分) 铝是应用广泛的金属以铝土矿( 主要成分为Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质 ) 为原料制备 铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀 （1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_ （2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ ( 填“增大”、 “不变”或“减 小” ) （3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_ （4） “电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示 阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为 _ 7 （5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是_ 17.(15分) 化合物 H是一种用于合成- 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下: （1）C中的含氧官能团名称为_和 _ （2）DE 的反应类型为_ （3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式:_ 含有 苯环 , 且分子中有一个手性碳原子; 能发生水解反应, 水解产物之一是- 氨基酸 , 另一水解产物分 子中只有2 种不同化学环境的氢 （4）G 的分子式为C12H14N2O2 , 经氧化得到H,写出 G的结构简式 :_ （5） 已知 : (R 代表烃基 ,R 代表烃基或H) 请写出以和 (CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图( 无机试剂任用, 合成路线流程图示 例见本题题干) 18. (12 分) 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂 （1）碱式氯化铜有多种制备方法 方法 1: 45 50时 , 向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 该反应的化学方 程式为 _ 方法 2: 先制得 CuCl2, 再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反 应生成 CuCl2,Fe 3+对该反应有催化作用 , 其催化原理如图所示。
M 的化学式为 _ 8 （2）碱式氯化铜有多种组成, 可表示为Cua(OH)bClcxH2O 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列 实验 : 称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL 溶液 A; 取 25. 00 mL溶液 A, 加入足量AgNO3溶液 , 得 AgCl 0. 1722 g;另取 25. 00 mL溶液 A,调节 pH 4 5, 用浓度为0.08000 molL -1 的 EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu 2+ ( 离子方程式为 Cu 2+ H 2Y 2- CuY 2-+2H+), 滴定至 终点 ,消耗标准溶液30.00 mL 通过计算确定该样品的化学式( 写出计算过程) 19. (15 分) 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低 , 对实验的影响可忽略) 已知 : NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解, 如: 3NaClO2NaCl+NaClO3 AgCl 可溶于氨水 :AgCl+2NH3H2O Ag(NH3) 2 + Cl- +2H 2O 常温时 N2H4H2O(水合肼 ) 在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2 + : 4 Ag(NH3) 2 +N 2H4H2O4Ag+ N2+ 4 + 4 NH+ 4NH3+H 2O （1） “氧化”阶段需在 80 条件下进行, 适。