辽宁省 2022 年高考化学卷考试真题与答案解析辽宁省 2022 年高考化学卷考试真题与答案解析相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Bi 209相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Bi 209一、选择题一、选择题本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1.北京冬奥会备受世界瞩目下列说法错误的是A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2.下列符号表征或说法正确的是A.电离：B.位于元素周期表 p 区2H S+2-2H S2H+S NaC.空间结构：平面三角形D.电子式：2-3COKOH3.设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是ANA.中含有的中子数为181.8g OANB.分子中含有的 键数目为2428g C HA4NC.标准状况下，气体中数目为22.4L HCl+HAND.的溶液中数目为pH=1223Na CO-OHA0.01N4.下列关于苯乙炔()的说法正确的是A.不能使酸性溶液褪色B.分子中最多有 5 个原子共直线4KMnOC.能发生加成反应和取代反应D.可溶于水5.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。
基态 X、Z、Q 原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与 Z 同主族下列说法错误的是A.X 能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：ZZWZ6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层下列说法正确的是4CClA.褪色原因为被还原2IFeB.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为被氧化-I7.理论化学模拟得到一种离子，结构如图下列关于该离子的说法错误的是+13NA.所有原子均满足 8 电子结构B.N 原子的杂化方式有 2 种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定8.下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A沸点：222ClBr I类比沸点：222H N HClOHIO类比酸性：HClHIC金属性：FeCu推理氧化性：3+2+Fe CuD：spK24Ag CrO AgCl推理溶解度：24Ag CrO AgCl9.如图，c 管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入 b 容10.00mL器中，接通电源，进行实验下列说法正确的是A.左侧电极反应：-+222H O-4e=O+4HB.实验结束时，b 中溶液红色恰好褪去C.若 c 中收集气体，则样品中乙酸浓度为11.20mL-10.1mol LD.把盐桥换为 U 形铜导线，不影响测定结果10.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化 Diels-Alder 反应取得重要进展，荣获 2021年诺贝尔化学奖。
某 Diels-Alder 反应催化机理如下，下列说法错误的是A.总反应为加成反应B.和互为同系物C.是反应的催化剂D.化合物 X 为2H O11.、均可自耦电离：、下2H O(l)3NH(l)-23+2H O(l)OH+H O-+3242NH(l)NH+NH 列反应与CH3CH2OH+HBr 原理不同的是 A.B.32223Mg N+6H O=3Mg(OH)+2NH43244SiCl+8NH(l)=Si NH+4NH ClC.D.2342=3Cl+8NH6NH Cl+N3233PCl+3H O=H PO+3HCl12.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如1L2.0mol X2X(s)Y(g)+2Z(g)下：时间段/min产物 Z 的平均生成速率/-1-1mol Lmin020.20040.15060.10下列说法错误的是A.时，Z 的浓度大于 B.时，加入，此时1min-10.20mol L2min0.20mol Z正逆v(Z)v(Z)C.时，Y 的体积分数约为 33.3%D.时，X 的物质的量为3min5min1.4mol13.下列实验能达到目的的是选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度NaClO的溶液，对比现象23Na SOC判断反应后是否2+Ba沉淀完全将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液23Na CO2BaCl中再加 1 滴溶液23Na COD检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水14.某储能电池原理如图。
下列说法正确的是A.放电时负极反应：-+3242433Na TiPO-2e=NaTiPO+2NaB.放电时透过多孔活性炭电极向中迁移-Cl4CClC.放电时每转移电子，理论上吸收1mol4CCl20.5mol ClD.充电过程中，溶液浓度增大NaCl15.甘 氨 酸是 人 体 必 需 氨 基 酸 之 一、在时，、22NH CH COOH25+32NH CH COOH和的分布分数【如】与溶液+-32NH CH COO-22NH CH COO2-2-2-2c A A=c H A+c HA+c ApH关系如图下列说法错误的是A.甘氨酸具有两性B.曲线 c 代表-22NH CH COOC.的平衡常数+-+-32232NH CH COO+H ONH CH COOH+OH-11.65K=10D.2+-32322+2cNH CH COO(H)BiCu相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：pH开始沉淀pH完全沉淀pH2+Fe6.58.33+Fe1.62.82+Mn8.110.1回答下列问题：（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为_a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_。
23Bi S23Bi O（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：充分浸出和；_3+Bi2+Mn（4）滤渣的主要成分为_(填化学式)5）生成气体 A 的离子方程式为_6）加入金属 Bi 的目的是_7）将 100kg 辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗 1.1kg 金属 Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为 32kg，滴定测得产品中 Bi 的质量分数为 78.5%辉铋矿中 Bi 元素BiOCl的质量分数为_17.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：回答下列问题：-1-1-1223N(g)+3H(g)2NH(g)H=-92.4kJ mol S=-200J Kmol（1）合成氨反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发2）_温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400 500针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案3）方案一：双温-双控-双催化剂使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系2-xyFe-TiOH温度为时，的温度为，而的温度为)495Fe5472-xyTiOH415下列说法正确的是_。
a氨气在“冷 Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率b在“热 Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率NNc“热 Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率d“冷 Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率（4）方案二：复合催化剂M-LiH下列说法正确的是_a时，复合催化剂比单一催化剂效率更高300b同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c温度越高，复合催化剂活性一定越高（5）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_；223v=kcNcHcNH=实验-12c N/mol L-12c H/mol L-13c NH/mol L-1-1v/mol Ls1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_a有利于平衡正向移动 b防止催化剂中毒 c提高正反应速率（6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为 M 金属离子，顶点均为配体；四面体3NH中心为硼原子，顶点均为氢原子若其摩尔质量为，则 M 元素为_(填元素符-1188g mol号)；在该化合物中，M 离子的价电子排布式为_18.作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：22H O22H O已知：、等杂质易使催化剂中毒。
回答下列问题：2H OH XNi（1）A 中反应的离子方程式为_2）装置 B 应为_(填序号)3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态开始制备时，打开活塞_，控温一段时间后，仅保持活塞 b 打开，抽出残留气体随后关闭活塞 b，打开活塞45_，继续反应一段时间关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品4）装置 F 的作用为_5）反应过程中，控温的原因为_45（6）氢醌法制备总反应的化学方程式为_22H O（7）取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用2.50g100mL20.00mL-10.0500mol L酸性标准溶液滴定平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、4KMnO19.98mL20.90mL假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为_20.02mL22H O19.某药物成分 H 具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的分子式为_2）在溶液中，苯酚与反应的化学方程式为_NaOH32CH OCH Cl（3）中对应碳原子杂化方式由_变为_，的作用为_DE PCC（4）中步骤实现了由_到_的转化(填官能团名称)。
FG（5）I 的结构简式为_6）化合物 I 的同分异构体满足以下条件的有_种(不考虑立体异构)；i含苯环且苯环上只有一个取代基 ii红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有 3 种不同化学环境的氢原子，且个数比为 621 的结构简式为_(任写一种)答案解析答案解析一、选择题一、选择题1B 2C 3A 4C 5B 6D 7B 8A 9A 10B 11C 12B 13C 14A 15D二、非选择题二、非选择题16.（1）ab（2）（3）抑制金属离子水解2322322Bi S+9O2Bi O+6SO高温（4）SiO2（5）+-2+2322Mn O+6H+2Cl=2Mn+Cl+3H O（6）将 Fe3+转化为 Fe2+（7）24.02%17.（1）能（2）.高 .低 （3）ab （4）a（5）.-1 .a （6）.Fe .3d618.（1）（2）（3）.a、b .c、d+2+2Zn+2H=Zn+H（4）防止外界水蒸气进入 C 中使催化剂中毒（5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解22H O（6）（7）17%2222NiH+OH O乙基蒽醌19.（1）（2）+CH3OCH2Cl+NaOH+NaCl+H2O 773C H NO（3）.选择性将分子中的羟基氧化为羰基3sp2sp（4）.硝基 .氨基（5）（6）.12 .(或)。