实验三 氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的二、实验原理三、试剂四、实验步骤五、数据记录与处理六、注意事项七、思考题 一、实验目的•1.掌握用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定NaOH溶液的原理和方法•2.熟练减量法操作技术•3.熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点 二、实验原理•固体NaOH具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和CO2，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度 •由于NaOH溶液中Na2CO3的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存•用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的反应式为：KHC8H4O4+ NaOH=NaHC8H4O4+H2O•由反应可知，1mol（KHC8H4O4）与1mol NaOH完全反应到化学计量点时，溶液呈碱性，pH约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点 三、试剂•1.氢氧化钠固体•2.酚酞指示液（10g/L乙醇溶液）•3.邻苯二甲酸氢钾基准物质。
四、实验步骤•1.cNaOH=0.1mol/L的NaOH溶液的配制 在托盘天平上用表面皿迅速称取1.1~1.3g NaOH固体（如何计算？）于小烧杯中，以少量蒸馏水洗去表面可能含有的Na2CO3然后用一定量的蒸馏水溶解，倾入250ml试剂瓶中，加水稀释至250ml，用胶塞盖紧，摇匀[或加入0.1gBaCl2或Ba(OH)2以除去溶液中可能含有的Na2CO3]，贴上标签，待测定 •2. cNaOH=0.1mol/L的NaOH溶液的标定 在分析天平上准确称取3份已在105~110 ℃℃干燥至恒重的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.15~0.25g（如何计算？）于150ml锥形瓶中，各加煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）滴加2滴酚酞指示液，用欲标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色，30s不褪色即为终点记下VNaOH•要求：3份标定的相对平均偏差应小于0.2% 五.实验数据•详情见报告上......... 六、注意事项•配制NaOH溶液，以少量蒸馏水洗去固体NaOH表面可能含有的Na2CO3时，不能用玻璃棒搅拌，操作要迅速，以免NaOH溶解过多而减小溶液浓度。
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