第2节 电 解 质考纲考情三年高考 高考指数：★★★★★1.了解电解质的概念了解强电解质1和弱电解质的概念2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性知识梳理】一、电解质1.电解质：2.电解质的电离电解质在_______中或_____状态下，离解成自由移动的离子的过程3.电离方程式的书写：(1)强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_____”连接如Na2SO4：___________________， HClO：__________________2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完如H2CO3：____________________，___________________；Fe(OH)3：______________________3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同如NaHSO4溶液中：_______________________ NaHCO3溶液中：____________________，_________________。
微点拨】(1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质2)电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱二、离子反应1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小2.离子反应发生的条件：(1)复分解反应类型2)氧化还原反应类型强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_____________________3.离子方程式：(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_____________来表示微点拨】(1)离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应不能书写离子方程式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++ CO32-”。
3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑+H2O”4)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒小题快练】1.【思考辨析】(1)(2014·广东高考)Fe2+、H+、SO32-、ClO-在水溶液中能大量共存 )(2)(2014·江苏高考)Cu溶于稀HNO3，反应的离子方程式是Cu+2H++NO3-====Cu2++NO2↑+H2O )(3)(2013·重庆高考)Ca2+、Al3+、Br-、 CO32-在水溶液中能大量共存 ( )(4)(2013·新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式是2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ ( )(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质 )(6)H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应 )(7)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 )(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 )2.【教材研习】(1)(RJ必修1·P33)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.NaCl固体 B.液态H2SO4 C.蔗糖 D.熔融的NaOH(2)(LK必修1•P42)下列电离方程式中正确的是( )A.Al2(SO4)3====2Al3++3SO42- B.Na2SO4====Na++ SO42- C.Ca(NO3)2====Ca2++2(NO3)2- D.Ba(OH)2====Ba2++OH2-(3)(RJ必修1·P34)某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )A.H+ Na+ MnO4- SO42- B.Na+ CO32- Al3+ Cl- C.K+ Na+ Cl- SO42- D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-(4)(LK必修1·P47)下列反应的离子方程式正确的是( )A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：Ba2++ SO42- ====BaSO4↓B.氢氧化钠溶液与硝酸的反应：2H++2OH-====2H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++ SO42- ====BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸的反应： CO32- +2H+====CO2↑+H2O(5)(SJ必修1·P57)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.氯气与澄清石灰水反应：2OH-+Cl2====H2O+Cl-+ClO- B.碳酸钙加入过量盐酸中：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑C.向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑【速记卡片】1.常见的强酸、强碱均为强电解质：(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。
2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)22.常见的弱酸、弱碱均为弱电解质：(1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等2)弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、两性氢氧化物[Al(OH)3]等3.记忆4种有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4- (紫红色)4.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子：(1)氧化性离子： MnO4- (H+)、Fe3+、NO3- (H+)、ClO-2)还原性离子：I-、Fe2+、SO32-、S2-、HSO3-、HS-、Br-5.常见水解显酸性的离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+6.常见水解显碱性的离子：[Al(OH)4]-、ClO-、CH3COO-、CH3COO-、CO32-、S2-7.常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-考点一 离子方程式的书写和正误判断【自主训练】1.(2015·济宁模拟)在学习中，我们经常应用类推法下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是( )A向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2====2Fe3++2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O====CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O====CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀硝酸 +2H+====CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀硝酸 +2H+====SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH-+SO2====CaSO3↓+H2O2.(1)(2014·重庆高考节选)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为________________________；(2)(2014·新课标全国卷Ⅱ节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________________________归纳总结】1.“六查”判断离子方程式书写的正误：(1)“一查”是否符合客观事实如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ (2)“二查”“====” “↑”“↓”是否使用恰当如用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+如NaHCO3溶液因水解呈碱性： HCO3-+H2O====H2CO3+OH-(3)“三查”拆分是否正确只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O(4)“四查”是否“漏写”离子反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO42- ====BaSO4↓(5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O(6)“六查”是否符合三个守恒①质量守恒 如Na+H2O====Na++OH-+H2↑②电荷守恒 如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2++4H++ NO3-====Fe3++2H2O+NO↑2.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式：(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液，NaOH不足时：Ca2++ HCO3-+OH-====CaCO3↓+H2O；NaOH过量时：Ca2++2 HCO3- +2OH-====CaCO3↓+2H2O+ 针对训练】(2014·北京高考)下列解释事实的方程式不正确的是( )A.测0.1 mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]- +3H2↑【加固训练】1.(2015·桂林模拟)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )① Fe+Cu2+====Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++ SO42- ====BaSO4↓+2H2O ③ Cl2+H2O====H++Cl-+HClO④CO32-+2H+====CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-====AgCl↓A.只有③。