原子模型第四课时第四课时 原子结构示意图和离子原子结构示意图和离子核外电子排布• 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？• 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动核外电子是分层排布的• 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子 • 第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多 可容纳8个电子 • 第三层上最多可容纳18个电子 • …… • 最外层上最多可容纳8个电子（第一层作为最外 层时，最多2个）16第1层第2层第3层原子核带正电质子数286原子核电子层原子结构示意图说明电子数稳定结构• 最外层电子数为8的结构是稳定结构（He为2个）• 最外层电子数为1－4个的一般为金属原子，最外层电子数为多于4个的一般是非金属原子，最外层电子数为8个的是稀有气体（He为2个） • 化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电子数金属原子容易失电子，非金属原子容易得电子，稀有气体性质稳定（一般不参与化学反应）一、原子的构成1、原子原子核（+ ）核外电子（ ）质子（+）中子（不带电）（电中性）2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子结构示意图氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖H He Li Be B C N O F Ne钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 原子结构示意图说明元 素最外层电层电 子数原子结结构 变变化 趋势趋势化学 性质质稀有气体元素金属元素 非金属元素 决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质各元素原子最外电子数目的特点： 易失 电子稳定易得 电子8 （He为2个）一 般﹤ ﹤ 4一般≥4，﹤ ﹤ 8相对稳 定结构不稳定结构不稳定结构稳定活泼活泼原子最外层电子数原子最外层电子数218+11失去1个电子+112 8钠原子（Na）钠离子（ Na+ ）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl ）氯离子（ Cl- ）带正电带负电钠与氯气的反应218+11钠原子（ Na）278+17氯原子 （Cl ）失去1个电子 +112 8钠离子 （ Na+ ）阳离子得到1个电子 288+17氯离子（ Cl- ）阴离子Na+Cl-食盐（氯化钠）显不显电性？为什么？失去1电子218+11Na+112 8 Na+278+17Cl82 8+17Cl-Na+Cl-阴阳离子由于静电作用，可结合成不 显电性的化合物一、离子的形成原子得电子 阴离子( - )失电子阳离子( + )1、概念 ：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目 2、离子的表示方法： 离子结构示意图82+11Na+离子符号8+1782Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2- 离子——带电荷的原子或原子团阳离子——带正电荷的原子或原子团阴离子——带负电荷的原子或原子团Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32- 常见的离子。