“铝三角铝三角”及其应用及其应用1.“铝三角铝三角”是指是指Al3+、、Al(OH)3、、AlO2- 相互转化的相互转化的三角关系根据三角关系根据“铝三角铝三角”完成对应的离子方程式完成对应的离子方程式 ⑷⑷AlO2- Al3+(5) AlO2- Al(OH)3 ①①NaAlO2溶液中通少量溶液中通少量CO2：： NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2：：AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2O2AlO2- + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3↓+ CO32- AlO2- + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+ HCO3- (6)Al(OH)3 AlO2- ②②3AlO2- + Al3+ + 6H2O 4Al(OH)3↓③③ AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O 1. 相同质量的下列物质分别与等浓度的相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗的碱量最多的是（应，至体系中均无固体物质，消耗的碱量最多的是（ ））A. Al2O3 B. Al(OH)3C. AlCl3 D. AlD课堂演练： 1、在一定量的铝盐溶液中逐滴加氨水的反应、在一定量的铝盐溶液中逐滴加氨水的反应Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 •H2O 3立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀→→渐多渐多→→最大量最大量现象：现象：有关铝三角的基本图象：有关铝三角的基本图象：类型一：类型一：类型一：类型一： 铝盐溶液和碱（铝盐溶液和碱（铝盐溶液和碱（铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）弱碱和强碱）弱碱和强碱）弱碱和强碱）的反应的反应的反应的反应图像：图像：原理：原理： 无沉淀无沉淀——出现白色沉淀出现白色沉淀------渐多渐多------最多最多--------沉淀不消失沉淀不消失2、在一定量铝盐与酸的混合溶液滴加氨水溶液、在一定量铝盐与酸的混合溶液滴加氨水溶液原理：原理：现象：现象：图像：图像： 3、在一定量、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液Al3++3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀→→渐多渐多→→最大量最大量→→渐少渐少→→沉淀消失沉淀消失现象：现象：n n沉淀沉淀V VNaOHNaOH0 1 2 3 4AB图像：图像：原理：原理： 例：向例：向30mL 1mol/L的的AlCl3溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入浓度为浓度为4mol/L的的NaOH溶液，若产生白色沉溶液，若产生白色沉淀，则加入的淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（溶液的体积可能是（ ））B、、D 类型二：向类型二：向类型二：向类型二：向NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量溶液至过量溶液至过量现象：现象：原理：原理：无沉淀（有但即溶）无沉淀（有但即溶）----出现沉淀出现沉淀----渐多渐多------最最多多——沉淀不消失。
沉淀不消失 ⑴⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O⑵⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓n n沉淀沉淀V V（（AlCl3））0 1 2 3 4AB图像：图像： 例：下列各组溶液，不用其他试剂既能鉴别例：下列各组溶液，不用其他试剂既能鉴别开的是开的是A. MgCl2和和NaOH B. NaCl和和AgNO3C. Na2CO3和和HCl D. AlCl3和和KOHC、、D 类型三：向类型三：向类型三：向类型三：向NaNaAlOAlO2 2溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加HClHCl溶液至过量溶液至过量溶液至过量溶液至过量现象：现象：原理：原理：立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀——渐多渐多------最多最多----渐少渐少- -----消失消失⑴⑴AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓⑵⑵Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O图像：图像：n沉淀沉淀VHCl 0 1 2 3 4AB 原理：原理：NaOH先与先与MgClMgCl2 2和和和和AlClAlCl3 3反应，生成反应，生成Mg(OH)Mg(OH)2 2和和Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，然后沉淀，然后Al(OH)Al(OH)3 3溶解，但溶解，但Mg(OH)Mg(OH)2 2不溶。
不溶类型四：向类型四：向类型四：向类型四：向MgClMgCl2 2和和和和AlClAlCl3 3的混合溶液中加足量的氢氧化钠的混合溶液中加足量的氢氧化钠的混合溶液中加足量的氢氧化钠的混合溶液中加足量的氢氧化钠n沉淀沉淀n NaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3图像：图像： B 1、不能只用、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（ ））A.Mg（（Al2O3）） B．．MgCl2（（AlCl3）） B.C．．Fe（（Al）） D．．Fe2O3（（Al2O3））2、、实验室制备实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（ ））A．．Al2O3和稀盐酸和稀盐酸 B．．Al2O3和水和水 C．．Al2(SO4)3和和KOH D．．AlCl3和氨水和氨水3、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离子全部沉淀离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（出来，适宜用的试剂是（ ））A．．NaOH溶液溶液 B．．Ba(OH)2 溶液溶液 C．．盐盐 D．．氨水氨水练习练习BDD 3．在．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的物质的量浓度为，的量浓度为，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.3 mol/L。
要使要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（溶液的体积为（ ）） A．．40mL B．．72mL C．．80mL D．．128mLC 2. 用用HCl、、NaOH溶液和金属铝为原料制取溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，，甲、乙、丙三个学生制备途径如下，甲、乙、丙三个学生制备途径如下， 若要得到等量的若要得到等量的Al(OH)3则消耗原料的大小关系为则消耗原料的大小关系为_________________ HCl NaOH甲：甲：Al————AlCl3 ———— Al(OH)3 NaOH HCl乙：乙：Al————NaAlO2————Al(OH)3 NaOH丙：丙：Al————NaAlO2 HCl Al(OH)3 Al————AlCl3甲＞乙＞丙甲＞乙＞丙NaOHHClClAl甲方案甲方案3mol3mol1mol乙方案乙方案1mol1mol1mol丙方案丙方案3/4mol3/4mol1mol 。