1考点六十七考点六十七 电离平衡常数电离平衡常数聚焦与凝萃聚焦与凝萃 1．了解电离平衡常数；掌握利用离平衡常数判断电解质的强弱方法；2．理解电离度与转化率的区别解读与打通解读与打通 常规考点常规考点1 1．电离平衡常数：．电离平衡常数：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数例如一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+ K= c(CH3COO－)·c(H＋) c(CH3COOH)注意：（1）电离常数服从化学平衡常数的一般规律，只受温度影响，与溶液的浓度无关温度一定时，弱电解质具有确定的电离常数值2）电离常数越大，达到平衡时弱电解质电离出的离子越多，电解质电离程度越大3）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离2 2．电离度：．电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度常用α表示：α=%100原有溶质分子总数已电离的溶质分子数隐性考点隐性考点强、弱电解质判断方法：强、弱电解质判断方法：1 1．依据物质的类别进行判断．依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如 H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O 等。
2 2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断( (见下表见下表) )浓度均为 0.01 mol·L－1的强酸HA 与弱酸 HBpH 均为 2 的强酸 HA 与弱酸 HBpH 或物质的量浓度2＝pHHAHBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHAc(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体 NaA、NaB后 pH 变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释 10 倍后3＝pHHAHBHA＝HB水的电离程度HAc(Na+)C．c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全D．b、d 点表示的溶液中均等于Kc(CH3COO－)·c(H＋) c(CH3COOH)3答案：C 例 2．根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( )化学式电离常数HClOK＝3×10-8K1＝4.3×10-7 H2CO3K2＝5.6×10-11A．c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)－ 3B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H+)－ 3C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)－ 3D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)－ 3解析：由电离常数可知 H2CO3的一级电离要大于 HClO 的电离，故 ClO－的水解程度大于 HCO的水解程度，故c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)，A 选项正确，B 选项错误；C 选项中根据－ 3－ 3C、Cl 元素守恒可知缺少 CO，应为：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；2－3－ 32－3D 选项中的电荷守恒中关系式缺少 CO，应为：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)2－3－ 3＋2c(CO)。
2－3答案：A扫描与矫正扫描与矫正 【【正误判断正误判断】】(正确的打“√” ，错误的打“×”)（每个判断 2 分，共 40 分）（ ）1．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH＝7，V醋酸＜VNaOH(2013·重庆，2B)（ ）2．稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的 pH 减小(2012·重庆，10B)（ ）3．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 (2012·福建，10C)（ ）4．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 (2013·江苏，11C)c(CH3COOH) c(CH3COO－)（ ）5．室温下，对于 0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大＋ 4(2013·福建，8B)（ ）6．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释， CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动 ，n(H+)增加（ ）7．相同温度下，1 mol·L-1氨水与 0.5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是 2∶1（ ）8．在 CH3COOH 溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动（ ）9．0.1 mol·L－1一元弱碱 BOH 溶液中， c(B+)=c(OH－)（ ）10．Kw为水的离子积常数，若溶液中c2(OH－)=Kw溶液 pH 可能小于 74（ ）11．常温下，在水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－一定能大量共存（ ）12．常温下，0.1 mol·L-1某酸溶液中若c(OH－)/c(H+)=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-11 mol·L-1（ ）13．室温下，将浓度为 0.1 mol·L－1HF 溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变（ ）14．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同（ ）15．温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等（ ）16．水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关（ ）17．水的电离平衡移动符合勒夏特列原理（ ）18．升高温度，水电离平衡右移，H+浓度增大，呈酸性（ ）19．常温下 pH 为 2 的盐酸由 H2O 电离出的c(H+)＝1.0×10-12 mol·L-1 (2012·广东，23C)（ ）20．常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH=4 (2012·浙江，12A)实训与超越实训与超越 【7+1【7+1 模式模式】】一、单选（一、单选（7×67×6 分分=42=42 分）分）1．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH－)C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH ①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液 pH＝7，则V1＜ V22． 【2014·山东理综，13】已知某温度下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( )A．水的电离程度始终增大 B．c(NH)/ c(NH3·H2O)先增大再减小＋ 4C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH)＝c(CH3COO－)＋ 453．室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH＝3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 ( )A．溶液的体积 10V甲7，可证明 HClO 为弱酸b．用 pH 试纸测量 0.01 mol·L-1HClO 溶液的 pH，若测得 pH>2，可证明 HClO 为弱酸c．用仪器测量浓度均为 0.1 mol·L-1的 HClO 溶液和盐酸的导电性，若测得 HClO 溶液的导电性弱于盐酸，可证明 HClO 为弱酸（2）①肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式： (写一步即可)②NH在溶液中能发生水解反应，在 25 ℃时，0.1 mol·L-1的氯化铵溶液由水电离出的＋ 4氢离子浓度为 1×10-5mol·L-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)＝ 。
