有关溶解度的计算唐荣德 一、选择题 1．在一定温度下，向一未饱和的硫酸铜溶液中加入55 g无水硫酸铜或加入100 g胆矾(CuSO4·5H2O)晶体，都恰好使溶液达到饱和，则硫酸铜在该温度下的溶解度为 ( B ) A. 20 g B. 25 g C. 30 g D. 40 g 解析：100 g胆矾(CuSO4·5H2O)晶体减去55 g无水硫酸铜即可构成饱和溶液100 g胆矾中有64 g CuSO4和36 g水，S＝＝25 g 2．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：(上海99.12)T(℃)010203040S(g / 100 g水)11.515.119.424.437.6 若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( D ) A. 0℃—10℃ B. 10℃—20℃ C. 20℃—30℃ D. 30℃—40℃ 解析：30℃时饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为19.61%，40℃时为27.3%，22%介于二者之间，故应选D 3．已知某一价金属硫酸盐R2SO4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中加入2.6 g无水R2SO4，结果析出21.3 g R2SO4·10H2O，则R的相对原子质量为 ( A ) A. 23 B. 85.5 C. 39 D. 7 解析：本题要应用两个规律，析出的结晶水合物符合晶体组成，而无水物带出的水和溶质要符合饱和溶液的关系。
2.6 g无水R2SO4带出的溶液质量为21.3 g－2.6 g ＝ 18.7 g，18.7 g溶液中含水量为18.7 g×63.7% ＝ 11.9 g，形成结晶水合物中的溶质量为21.3 g－11.9 g ＝ 9.4 g，n (R2SO4) ＝ n (H2O) ＝ × ＝ 0.066 mol，M (R2SO4) ＝ ＝ 142 g / mol，R为 ＝ 23，为钠元素，应选A 另解：设析出无水溶质质量为x，水的质量为y ① ② x＋y = 21.3－2.6 ＝18.7 ③ x = 0.57y，代入③得，x = 6.8 g R = ＝ 23，为钠元素 4．NaNO3在80℃时的溶解度为150 g，20℃时溶解度为88 g将80℃时NaNO3饱和溶液150 g，加热蒸发掉一定量水后又恢复到80℃，溶液变为105 g，再冷却到20℃，析出NaNO3晶体的质量为 ( D ) A. 104.2 g B. 132.6 g C. 76.8 g D. 53.04 g 解析：设蒸发溶液时析出溶质质量为x，冷却析出晶体质量为y。
，x ＝ 27 g；，y ＝ 26.04 g，27 g＋26.04 g ＝ 53.04 g注意：NaNO3晶体不含结晶水 5．60℃时，将450 g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310 g水后，溶液恰好饱和；此温度下另取45 g该CuSO4溶液，加入25 g胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和60℃时CuSO4的溶解度为 ( C ) A. 62.5 g B. 51.6 g C. 40.0 g D. 29.6 g 解析：设45 g原溶液中有W g溶质， ， = 5，W = 4 g，S = = 40 g故应选C 6．一定温度下，某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定量的该饱和溶液，向其中加入W g该无水盐，在保持温度不变的情况下，析出M g含有一定量结晶水的该盐晶体，那么，从饱和溶液中析出的溶质质量为 ( D ) A. 26.8 W % g B. (M －W ) g C. (W－M )×26.8 % g D. (M －W )×26.8 % g 解析：(M －W ) g为原饱和溶液进入晶体中的质量，与原溶液同浓度，应有26.8 %的关系，故应选D。
7．20℃时，硫酸铜的溶解度为21 g，现将m g无水硫酸铜粉末与m g水在20℃时混合，充分搅拌后，静置一段时间，析出晶体的质量与原加入粉末的质量之比为 ( B ) A. 2∶1 B. 7∶5 C. 1∶1 D. 3∶5 解析：设析出晶体的质量为x，可采用溶剂法计算 ，100m－64x ＝ 21m－7.56x，x ＝ 1.4m， 即x∶m ＝ 1.4 ∶1＝ 7∶5故应选B 8．t1℃时KNO3的溶解度为S1 g，t2℃时KNO3的溶解度为S2 g，将M g t2℃时的KNO3饱和溶液降温到t1℃时，KNO3溶液的质量(g)将变为 ( D )A. B. M－ C. D. M－ 解析：用溶解度的差量关系可得：，x = ，KNO3溶液的质量(g)将变为M－故应选D 9．将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g，冷却到20℃，下列说法正确的是 ( B ) A. 溶液质量不变 B. 溶剂质量发生变化 C. 溶液仍为饱和溶液，浓度不变 D. 有晶体析出，溶剂质量不变 解析：本题容易忽略析出的晶体是带有结晶水的硫酸铜，而误选A或C。
10．在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，把S g无水硫酸铜粉末加入到(100＋S) g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是 ( B ) A. (100＋S) g B. 100 g C. D. 解析：加100 g水，两者皆形成同样的饱和溶液 11．在20℃时，将一可溶性盐与一种不溶物组成的固体混合物30 g投入40 g水中，充分搅拌溶解、过滤，尚余固体15.6 g此15.6 g固体再加入40 g水中充分搅拌溶解、过滤，还剩下5 g，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为 ( C ) A. 26.5 g B. 31.25 g C. 36.0 g D. 无法计算 解析：后40 g水的情况不能确定是饱和溶液，只能根据前40 g水的情况来计算。
S＝＝36.0 g 12．t℃时，Na2CO3的溶解度为A g，现有饱和碳酸钠的溶液(100＋A ) g，溶质的质量分数为a%，向溶液中投入Na2CO3固体A g，静置后析出少量结晶( Na2CO3·10H2O)，加水使结晶全部溶解，所得溶液仍为a%，加入的水量是 ( A ) A. 100 g B. (100＋A ) g C. (100－) g D. (100－A·a%) g 解析：因为溶质变为2A，故水应为200g13．30℃时将等质量和相同物质的量浓度的CuSO4溶液，一份加热蒸发掉55 g水后，降至30℃时成为饱和溶液，另一份加入25 g胆矾后也成为饱和溶液，则30℃时CuSO4溶解度是 ( A ) A. 25 g B. 36.36 g C. 55 g D. 71.42 g 14．30℃时，某硫酸铜溶液再溶解25 g胆矾或蒸发掉55 g水，均可变成饱和溶液，则30℃时CuSO4溶解度是 ( A ) A. 45 g B. 50 g C. 25 g D. 20 g 15．60℃时，将450 g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310 g水后，溶液恰好饱和；此温度下另取45 g该CuSO4溶液，加入25 g胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和。
60℃时CuSO4的溶解度为 ( C ) A. 62.5 g B. 51.6 g C. 40.0 g D. 29.6 g 16．在一定温度下，向55.3 g蒸馏水中加入一定量的无水Na2SO3粉末， 充分搅拌后过滤，到60 g滤液和一定量的Na2SO3·7H2O晶体若此温度下Na2SO3的溶解度为20 g，析出的Na2SO3·7H2O晶体的质量是 ( B ) A. 15.3 g B. 10.6 g C. 10 g D. 5.3 g 17．甲、乙两人在常温下各取50克同浓度的A溶液，分别做结晶实验 甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至常温得晶体1克(晶体不含结晶水)；乙将溶液蒸发掉20克水后， 冷却至常温得晶体6克则物质A在常温时的溶解度为 ( D ) A. 10克 B. 30克 C. 35克 D. 50克 18．在t℃时，50 g某物质的溶液加热蒸发5 g水后恢复到t℃，有2 g该物质结晶析出(不含结晶水)，再蒸发5 g水并恢复到t℃，又析出该物质3 g。
则t℃时该物质的溶解度是( C ) A. 40 g B. 50 g C. 60 g D. 80 g 19．甲乙两同学在室温下各取50 g某溶液分别做结晶实验甲将溶液蒸发掉10 g水后冷却至室温，得晶体1.2 g(晶体不含结晶水)；乙将溶液蒸发掉15 g水后冷却至室温，得晶体2.4 g若两人的实验结果都准确，则该物质在室温时的溶解度为 ( B ) A. 12 g。