11了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算2理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算3了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义4根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算5能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算6了解溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算7能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液知识点一、阿伏加德罗常数的应用知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细1考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件2物质状态问题考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等4结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如 D2O、18O2等5考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等高考化学复习化学常用计量知识点解析及练习题含答案26结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”1)“标准状况”“常温常压”等外界条件在标准状况下的非气态物质，如 H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响2)物质的组成特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n2等最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2和 N2O4、乙烯和丙烯等摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如 N2、CO、C2H4等。
3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如 Na2O2、NO2与 H2O 的反应；电解 AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与 H2O、NaOH、Fe 的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题4)弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解如 0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液中 c(CH3COO)不相等5)一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等知识点二、以物质的量为中心的有关计算知识点二、以物质的量为中心的有关计算3知识点三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析知识点三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1配制步骤计算称量溶解转移洗涤定容摇匀2配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，结果偏低俯视容量瓶刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
3)误差分析砝码生锈：偏高定容时，溶液温度高：偏高定容时俯视容量瓶刻度线：偏高称量时物码颠倒且使用游码：偏低未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低称量易吸水物质时间过长：偏低转移时，有液体溅出：偏低滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低4定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低容量瓶内有少量水：无影响4换算关系会推导(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为gcm3，气体的摩尔质量为Mgmol1，则 c1 000V22 400MVmolL12)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c1 000wM(c 为溶质的物质的量浓度/molL1，为溶液的密度/gcm3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/gmol1)注意事项】(1)容量瓶使用前应先检漏2)称量 NaOH 固体应放在烧杯或表面皿中称量，不能直接放在纸上称量3)稀释浓硫酸应先在烧杯中加入适量水，再倒入浓硫酸4)转移溶液要用玻璃棒引流，不能直接倾倒5)读数时，眼睛要平视，定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切6)定容时仰视、俯视对结果造成的影响仰视会造成溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；俯视会造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高。
知识点四知识点四滴定法的应用滴定法的应用1明确一个中心必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”2掌握两种方法(1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如某原子、离子或原子团不变；溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的5(2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算方法技巧】1利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般途径有两种：(1)利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式2)利用微粒守恒建立关系式2多步滴定常分为两类(1)连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量2)返滴定：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。
高频考点一高频考点一阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数例 12019 新课标 已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A3 g3He 含有的中子数为 1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的34PO数目为 0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NAD48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA【举一反三】（2018 年全国卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB.22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为 18NAC.92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD.1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【变式探究】【2017 新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法正确的是A1L0.1mol1LNH4Cl 溶液中，4NH的数量为 0.1NAB2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA6高频考点二高频考点二阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律及其应用例 2在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的 CO 分子数比 CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小D甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小【变式探究】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是()A若 M(甲)M(乙)，则气体体积：甲乙B若 M(甲)乙C若 M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙D若 M(甲)M(乙)，则气体的分子数：甲M(乙)，则气体体积：甲乙B若 M(甲)乙C若 M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙D若 M(甲)M(乙)，则气体的分子数：甲乙【答案】B【解析】两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据m/V 可知气体的体积相等，故 A 错误；若 M(甲)乙，根据阿伏加德罗定律可知，体积相同时压强与物质的量成正比，故气体的压强：甲乙，B 正确；根据 nm/M，若 M(甲)M(乙)，气体的物质的量：甲乙，故 C 错误；根据 nm/M，若 M(甲)n(乙)，气体的分子数：甲乙，故 D 错误。
高频考点三高频考点三一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制例 3体积为 V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为 M 的溶质 m g若此溶液中溶质的物质的量浓度为 c，溶质的质量分数为 w，则下列各表示式中正确的是()AcmMVBmVwCwcMDcM1 000w%【答案】A【解析】已知：c1 000wM或 cmMVA 项，cmMV，正确；B 项，1 000MmMV，m1 000wV，错误；C 项，wcM1 000，错误；D 项，cM1 000w，注意 w 与 w%的区别，错误19【变式探究】实验室常用 98%(1.84 gmL1)的浓 H2SO4配制 14 的稀 H2SO4，此稀 H2SO4的密度为 1.23 gmL1，其物质的量浓度为()A4.6 molL1B5.7 molL1C3.88 molL1D18.4 molL1【答案】C【解析】实验室配制 14 溶液的含义是指取 1 体积的浓硫酸与 4 体积的水混合求算所得溶液中溶质质量分数：w%(1 mL1.84 gmL198%)/(1 mL1.84 gmL14 mL1 gmL1)100%30.9%，稀硫酸的物质的量浓度为 c(H2SO4)(1 000 mL1.23 gmL130.9%)/(98 gmol11 L)3.88 molL1，故选 C。
高频考点四高频考点四滴定法的应用滴定法的应用例 4碱式次氯酸镁Mga(ClO)b(OH)cxH2O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：准确称取 1.685 g 碱式次氯酸镁试样于 250 mL 锥形瓶中，加入过量的 KI 溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为 2S2O23I2=2IS4O26)，消耗 25.00 mL另取 1.685 g 碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量 3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被 ClO氧化为 O2)，稀释至 1 000 mL移取 25.00 mL 溶液至锥形瓶中，在一定条件下用 0.020 00 molL1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Mg2(离子方程式为 Mg2H2Y2=MgY22H)，消耗 25.00 mL1)步骤需要用到的指示剂是_2)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)答案】(1)淀粉溶液(2)关系式：ClOI22S2O23n(ClO)12n(S2O23)120.800 0 molL125.00103L0.01 mol，n(Mg2)0.020 00 molL125.00103L1 000 mL25.00 mL0.02 mol，根据电荷守恒，可得：n(OH)2n(Mg2)n(ClO)20.02 mol0.01 mol0.03 mol，m(H2O)1.685 g0.01 mol51.5 gmol10.02 mol。